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市統(tǒng)測解題技巧
—（答題關(guān)鍵：圈題目字眼）
選擇1：物質(zhì)分類
1．混合物：有 溶液 石油 水（除蒸餾水外） 濃 稀 等字眼都是混合物
選擇2：膠體
1．看到光亮通路（丁達爾現(xiàn)象）：膠體 分散質(zhì)粒子直徑1-100nm
2．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同
3．常見膠體：云煙霧 Fe(OH)3 膠體 牛奶 豆?jié){等
選擇3：電解質(zhì)
1．一看：非電解質(zhì)三類：有機物，非金屬氧化物，氨氣
2．二找：電解質(zhì)：強酸，強堿，鹽，活波金屬氧化物，
弱酸，弱堿，水。
選擇4：氧化物
Fe3O4、Na2O2、Al2O3 不是 堿性氧化物 NO2 CO、NO 不是 酸性氧化物
金屬氧化物 Na2O2 過氧化鈉（淡黃色） Na2O氧化鈉（白色） Fe2O3（三氧化鐵，紅棕色）
兩性氧化物（Al2O3藍寶石） 非金屬氧化物（SiO2） Mn2O7酸性氧化物
選擇5：阿伏伽德羅常數(shù)NA
（1）阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023
（2）摩爾質(zhì)量M：小心單位
（3）看到：22.4L 確保物質(zhì)在標準狀況下（0℃、101 kPa）是氣體
（5）看到：1mol/L 一定看給體積了沒
（6）得到溶液濃度溶于某L 水 水只是溶劑
（7）看到失去電子數(shù)目：鈉Na——Na+ 失去1個電子 鎂Mg——Mg2+ 失去2個電子
電子數(shù)目與原子序數(shù)相關(guān)
CH4 分子個數(shù)：1 原子個數(shù)：5
1．
2．溶液稀釋前后：c前V前＝c后V后
3．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換： （ρ單位為g/cm3）
選擇6：離子方程式判斷、離子共存
1．離子共存 一 無色溶液：有色離子：Cu2＋（藍）、Fe2＋（淺綠）、Fe3＋（黃）、MnO4―（紫）直接排
二 隱含條件（紫色石蕊變紅、有：H+ 無色酚酞變紅、有：OH-）
三 出現(xiàn)以下幾組不共存直接排除（水、弱堿弱酸、沉淀）
H+ 與 OH- CO32- HCO3- ClO- Ba2+ Ca2+ 與SO42- CO32-
OH- 與H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 與 Cl- Fe3+ 與SCN- Fe2+與H+和NO3 -
離子方程式書寫是否正確：
氫氧化銅 大理石 石灰石 碳酸鈣 不拆
二看：電荷、原子個數(shù)是否守恒（等號左右相等）
電子如 Cu +Ag+ == Cu2+ + Ag （錯） 原子如 Cl2+Br-==Br2+Cl-（錯） Na + H2O=Na+ + 2OH-+ H2 ↑(全為2才對）
三看客觀事實：Cu+2H+= Fe→2Fe3+ 看到選項出現(xiàn)二者則選項錯
四看硫酸（H2SO4 ）和氫氧化鋇 Ba(OH)2必須為 右邊既有沉淀BaSO4 又有兩水2H2O
選擇7：氧化還原類（看化合價升降）
1.升失氧—被氧化（氧化反應(yīng)）—右邊氧化產(chǎn)物—左邊還原劑（還原性）
2.氧化性/ 還原性大小：左邊物質(zhì)>右邊物質(zhì)
選擇8：離子鍵（離子化合物）、共價鍵
1．含離子鍵：有金屬或NH4+（某化氨）MgCl2
2．共價鍵：看非金屬元素HCl CO2 NH3 （同種非極性共價鍵Cl2）
3．即含有離子鍵又含共價鍵：一有金屬元素、NH4+二有兩種非金屬 NaOH Na2O2(非極性共價鍵)
選擇9：電子式判斷
1．不含金屬元素、NH+ 4（某化氨） 電子式中無[ ]
2．電子式中，除H(2個)外，其余非金屬元素周圍必需含有8個電子
選擇10：吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng):分解反應(yīng)、銨（NH4） 碳（C）高溫
判斷：反應(yīng)物總能量<總生成物能量，圖為向上箭頭；斷鍵吸收能量>成鍵釋放能量
選擇11：原電池
1．化學能轉(zhuǎn)化為電能
2．較活潑電極——負極——氧化反應(yīng)——失電子（富養(yǎng)失）（金屬活動順序表在前的作負極）
鋅Zn銅Cu硫酸原電池 鋅Zn做負極 銅Cu做正極 硫酸：電解質(zhì)溶液，酒精不是電解質(zhì)
兩電極材料在同一燒杯中形成閉合回路
電子從負極鋅Zn（負極失去電子流出）流向正極銅Cu
其他電池 金屬永失電子做負極
原電池負極 質(zhì)量減少（消耗） 正極質(zhì)量不變或有氣泡
電池種類：①一次電池：干電池 ②二次電池：蓄電池 ③鋰電池 ④燃料電池
選擇12：化學反應(yīng)速率、限度
提高（增大）化學反應(yīng)速率方法：（1）增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積以及使用催化劑
（2）催化劑只改變速率，不會改變其他（如轉(zhuǎn)化率）
（3）金屬與鹽酸反應(yīng)，增加Cl-濃度對反應(yīng)速率無影響
判斷化學反應(yīng)達到平衡：看到可逆符號 (含量、百分比、質(zhì)量、濃度、顏色不變反應(yīng)平衡（達到限度）)
看到 ：相等、比例關(guān)系、VA= VB 、V=0、完全轉(zhuǎn)化、100%、靜止等不能判斷選項錯誤，正確答案一般有什么不變
選擇13：金屬鈉
1．鈉（銀白色）著火一般用沙土蓋滅。
2．氧化鈉(Na2O)：白色固體
過氧化鈉(Na2O2)：淡黃色固體 用途：常用作供氧劑
3．碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)：碳酸氫鈉(NaHCO3)易分解（不穩(wěn)定）
5.金屬都具有還原性被氧化
選擇14：氯（Cl2） 制備圖像
選擇15：金屬鐵
Fe（OH）2：白色 Fe（OH）3：紅褐色 現(xiàn)象：白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
1．Fe3＋（FeCl3、）的檢驗：KSCN溶液
2．Fe2＋（FeCl2、FeSO4 ）的檢驗：KSCN溶液、氯水
3．鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵器、鋁器運輸儲存濃硫酸、濃硝酸
選擇16：N和S
1．稀硝酸產(chǎn)物NO：無色無味氣體，不溶于水，有毒（結(jié)合血紅蛋白）
2．濃硝酸產(chǎn)物NO2：紅棕色，有毒，大氣污染物（酸雨）
3．SO2：漂白性,有毒氣體，可以使品紅溶液褪色，受熱又恢復紅色（酸雨、不能漂白食品）
4．濃硫酸具有脫水性（變黑）、吸水性、強氧化性
選擇17：氣體
1．NH3：用堿石灰（固體NaOH）干燥
2．Cl2、SO2、CO2：用濃硫酸干燥
3．CH4、O2、H2、N2：既可用濃硫酸干燥，又能用堿石灰（固體NaOH）干燥
4.有色氣體：Cl2黃綠色 NO2紅棕色
5.有毒氣體（產(chǎn)物有污染，不綠色）NO2 NO NO2 SO2
6.不能用排水法收集氣體：NO2 SO2 Cl2 NH3
7.漂白性氣體： SO2 濕潤Cl2
選擇18：離子檢驗
SO42―的檢驗：①先加HCl溶液，②再加BaCl2溶液③有白色沉淀
Cl―的檢驗：①先加HNO3溶液②再加AgNO3溶液③有白色沉淀
NH4+的檢驗：①先加NaOH 溶液②加熱③濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Na檢驗 :只要物質(zhì)含鈉元素(Na)，焰色為黃色
只要物質(zhì)含鉀元素(K)，透過藍色鈷玻璃，焰色為紫色
選擇19：四組關(guān)系
1．同素異形體：O2和O3 金剛石、石墨(C)和C60 （看右下標不同）
2．同位素：1H、2H和3H 12C和14C 16O和18O （看左上標不同）
3．同系物：CH4（甲烷）和CH3CH3（乙烷）和CH3CH2CH3（丙烷） 乙烯和丙烯（看名稱最后一個字相同）
同分異構(gòu)體：分子式相同，分子內(nèi)碳原子連接方式不同導致結(jié)構(gòu)不同
例子：淀粉和纖維素 正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH(CH3)3
選擇20：有機反應(yīng)類型
1．取代反應(yīng) A+B→C+D 看到條件光，酯化反應(yīng) 2．加成反應(yīng) A+B→C 看到烯和雙鍵
3．氧化反應(yīng)：看到O2 4．加聚反應(yīng)：乙烯生產(chǎn)聚乙烯
選擇21：幾種常見化學用語、模型
結(jié)構(gòu)示意圖：最外層為8是離子，圈內(nèi)數(shù)字為原子序數(shù)
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 中子數(shù)=左上-左下
選擇22：基本營養(yǎng)物質(zhì)
1．單糖（葡萄糖）不能水解，淀粉、纖維素可以水解為葡萄糖
2．糖尿病的檢測：銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液 （檢驗醛基）
3．纖維素不能被人體吸收
4．分餾屬于物理變化，干餾、氣化、液化裂化、裂解屬于化學變化
5．油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)
6．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。
7.蛋白質(zhì)（酶）在加熱、酸、堿、重金屬鹽條件下容易失去生理活性，即變性（雞蛋煮熟過程）。
8.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。
9.谷氨酸鈉——味精-——增味劑
維生素C（還原性）——抗氧化劑
苯甲酸鈉、亞硝酸鈉——防腐劑
小蘇打、碳酸氫鈉——膨松劑
硫酸鈣——凝固劑
10.重金屬中毒用牛奶解毒，但鋇餐（BaSO4）無毒
選擇23：化學與可持續(xù)發(fā)展
1．任何東西都要科學合理的使用，不要長期大量使用 選項中有“長期大量”則選項錯誤
2．金屬冶煉：
前5：電解法 （嫁給那美女） K、Ca、Na、Mg（電解氯化物）Al(電解氧化物)
中5：熱還原法 后2（Cu Ag）：熱分解法 汞（Hg）為液態(tài)金屬
3．阿司匹林是人工合成藥物，解熱鎮(zhèn)痛
4．氫氧化鋁治胃酸過多;維C預防感冒，維C具有還原性
5．非處方藥有OTC標志，可自行購買（處方藥（醫(yī)生開藥方）不可自行購買）
選擇24：氧化物轉(zhuǎn)化線路
金屬除K Ca Na Mg 外都不可一步轉(zhuǎn)化，非金屬除Si都可一步轉(zhuǎn)化
N2和O2 只能生成NO,S和O2 只能生成SO2
其他考點記憶:
活性炭漂白為物理變化，其余化學變化。
最外層電子數(shù)為2的元素 IIA IIB
IA(第一主族)除氫外都是金屬元素 Li Na K
第17列叫鹵族元素 F Cl Br I ,都是雙原子分子，角標有2
鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯試劑：碳酸鈉
乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色
乙酸和乙醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)
有機物都能發(fā)生氧化反應(yīng)
金屬與非金屬交界處找半導體
加碘食鹽 含氟牙膏 類指元素 碘水指碘分子I2
酸雨：PH<5.6的雨，SO2 與水反應(yīng)生成H2SO3 。SO3 與水反應(yīng)生成H2SO4
乙醇顯中性，是一種很好的有機溶劑。官能團為-OH羥基，能與鈉，乙酸（CH3COOH）
反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)
燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水證明有C H O 三種元素（錯）燃燒需要氧氣，氧氣中有氧元素
廚房實驗：醋酸溶解雞蛋殼
光導纖維---二氧化硅（石英）。太陽能電池，計算機芯片---硅
檢驗氨氣（ NH3）：濕潤的紅色石蕊試紙變藍
收集氨氣：向下排空氣法 干燥氨氣：堿石灰
檢驗Cl2 ：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
氨氣遇到濃鹽酸冒白煙
化學反應(yīng)過程中，既有化學鍵斷裂又有化學鍵形成
氫氧化鈉、濃硫酸能強酸強堿具有腐蝕性
不可水解物質(zhì)：葡萄糖
高分子化合物：淀粉 纖維素 蛋白質(zhì) 油脂不是高分子化合物
不銹鋼屬于鐵合金，是混合物
稀釋濃硫酸：酸入水，玻璃棒不斷攪拌
點燃可燃性氣體氫氣H2 甲烷CH4 一氧化碳CO要驗純
蒸餾裝置下方進水上方出水
實驗室制取氯氣要酒精燈加熱
除去氯氣中的HCl用飽和食鹽水
吸收尾氣（Cl2 NH3 SO2等用氫氧化鈉），防止污染空氣
聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝
配置溶液玻璃儀器：容量瓶 玻璃棒 燒杯 膠頭滴管
乙烯（C2H4 )中有碳碳雙鍵，乙酸中有碳氧雙鍵
石油分餾（物理變化）得到汽油 柴油 煤油等輕質(zhì)油
催化劑:過氧化氫H2O2 三氯化鐵FeCl3、 二氧化錳MnO2
塑料瓶 卷紙 書的主要成分屬于有機物
合金相比金屬單質(zhì)硬度大、熔點低
向淀粉碘化鉀中加氯水，溶液變藍說明氧化性Cl2>I2
相同質(zhì)量的兩份鋁粉與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比為1:1
化學鍵是一種作用力，分為離子鍵和共價鍵，共價鍵還可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵
14C 用于文物鑒定
考試元素周期表考點
【數(shù)量關(guān)系】
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
元素在周期表中的位置：第 （電子層數(shù)） 周期第 （最外層電子數(shù)） 族
例如：鈉 Na 第 三 周期第 IA 族
【原子結(jié)構(gòu)的特殊性】
1．最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。
①最外層電子數(shù)是次外層(內(nèi)層)電子數(shù)2倍：C
②最外層電子數(shù)是次外層(內(nèi)層)電子數(shù)3倍：O
2．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：H、Al
3．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：Li、Si
4．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Li、P
5．核外電子數(shù)是電子層數(shù)5倍：P。
【短周期元素中】
①原子半徑最大的元素是：Na
②原子核內(nèi)沒有中子的元素是：H
③元素單質(zhì)（氧化物或氫氧化物）具有兩性的元素是：Al
④地殼中含量最多的元素是：O
⑤氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的元素是：N
【記憶要點】相同方向上沒有的項比較大小（強弱）時則所比大小（強弱）方向相反。
最高價氧化物對應(yīng)水化物：
金屬元素—堿 鈉 Na—NaOH Ma(OH)2 Al(OH)3
非金屬元素—最高價酸 氯 Cl—HClO4 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HNO3
常見的氣態(tài)氫化物：CH4 NH3 H2O HF
SiH4 PH3 H2S HCl
常見幾組比較關(guān)系：（1）Na、Mg、Al最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：NaOH>Ma(OH)2>Al(OH)3
（2）P、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H3PO4C、N最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H2CO3（3）Si、P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4S、O氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S（4）F、Cl、Br、I原子半徑大小：FNa、Mg、Al原子半徑大小：Na>Mg>Al
【常見物質(zhì)電子式的書寫】
氮氣(N2): 、氧氣(O2): 、二氧化碳(CO2): 甲烷(CH4)：
氨氣(NH3): 、過氧化氫(H2O2)： 、過氧化鈉(Na2O2)： 、氯化氫(HCl):
【元素鈉(Na)易考】Na與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(重點記：離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)
Na2O2（制氧劑）與水反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【元素鋁(Al)易考】
[兩性單質(zhì) Al] A1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)方程式：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑（重點記）
(離子方程式：2A1+2OH-+2H2O＝2A1O- 2+3H2↑ )
[兩性氧化物 A12O3] A12O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)方程式：A12O3+2NaOH＝2NaA1O2+H2O（重點記）
(離子方程式：A12O3+2OH-＝2A1O- 2+H2O)
[兩性氫氧化物 (Al最高價氧化物對應(yīng)水化物) A1(OH)3]
A1(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)方程式：A1(OH)3+NaOH＝NaA1O2+2H2O（重點記）
(離子方程式：A1(OH)3+OH-＝A1O- 2+2H2O)
云南省學業(yè)水平考試實驗題解題考點
1．實驗室制氯氣
制取氯氣（Cl2）方程式：MnO2 ＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①飽和食鹽水：除HCl
②濃硫酸：干燥Cl2(除水)
③NaOH溶液：吸收多余的Cl2
Cl2+H2O=HCl+HClO(漂白作用)
制漂白劑：Cl2+ NaOH=
制漂白粉： Cl2+ Ca(OH)2=
2．木炭C和濃硫酸反應(yīng)
木炭C和濃硫酸反應(yīng)方程式：C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①品紅溶液①：檢驗SO2（品紅溶液褪色）
②高錳酸鉀溶液：除去SO2
③品紅溶液②：檢驗SO2是否除盡（品紅溶液不褪色）
④澄清石灰水：檢驗CO2
⑤NaOH溶液：吸收多余的SO2
3．氨氣的制取
①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②干燥：堿石灰
③收集：向下排空氣法
④驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙
【提示】NH4＋的檢驗：加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口。
4．乙酸乙酯的制取：
①碎瓷片的作用：防止液體暴沸。
②導氣管不能伸入液面以下，防止液體倒吸。
③飽和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液體分層。
④不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
考試有機解題模型
題目關(guān)鍵字眼（突破口）：
【有機部分常考知識記憶】
1.推測題目物質(zhì)并完成下列內(nèi)容：
物質(zhì) 物質(zhì)名稱 結(jié)構(gòu)簡式 官能團 主要性質(zhì)
官能團名稱 官能團結(jié)構(gòu)
A 乙烯 CH2=CH2 碳碳雙鍵 可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水、氯水及高錳酸鉀溶液褪色
B 乙醇 CH3CH2OH 羥基 -OH Cu或Ag加熱條件生成醛，與鈉反應(yīng)生成H2(氫氣)，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯
C 乙醛 CH3CHO 醛基 -CHO 檢驗醛基： ①新制Cu(OH)2溶液-磚紅色沉淀 ②銀氨溶液-產(chǎn)生光亮銀鏡
D 乙酸 CH3COOH 羧基 -COOH 酸性-使紫色石蕊溶液變紅，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯
E 聚乙烯 混合物（聚合物都是混合物）
F 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 酯基 可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和乙酸
反應(yīng)過程 反應(yīng)方程式 反應(yīng)類型
① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng)
② CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（了解） 消去反應(yīng)（了解）
③ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)
④ 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反應(yīng)
⑤ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) (取代反應(yīng))
⑥ n CH2=CH2 加聚反應(yīng)
2.完成流程相應(yīng)反應(yīng)方程式

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