資源簡介

3.2醛和酮
一、教學目標
1．以乙醛為代表認識醛類物質的結構，通過實驗方法探究乙醛的化學性質。
2．比較醛與酮官能團的差異，能依據官能團預測同系物在一定條件下可能發生的化學反應，能列舉醛類、酮類物質的重要應用。
二、教學重難點
重點：1.醛與酮結構與性質；
2.乙醛的化學性質。
難點：乙醛的化學性質。
三、教學方法
實驗探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】展示香水、香料、香精的圖片
【講解】某一種天然香料或合成香料單獨使用時，往往不能得到令人滿意的香味。但不同香料調和后，能形成具有宜人、穩定香韻的香精。設計香精配方的過程叫調香，專門研制香精配方和調配的人員稱為調香師，其具體工作有：設計香料配方、選擇天然原料、評價香精產品和對香氣進行質量監控，并對工藝進行改進等）。調香師需要具備扎實的化學化工知識基礎并熟悉生產工藝。
許多醛、酮具有特殊的芳香味。例如香莢蘭豆的香氣成分中含有香草醛，也稱香蘭素，常用作食品添加劑的原料，起到增香作用。茉莉花香氣中含有茉莉酮可用于制造化妝品。
【講解】一、醛、酮的結構及其物理性質
1．概念
醛是由烴基或氫原子與醛基相連構成的化合物。
2．結構特點
(1)醛的官能團為醛基，其中包含羰基和氫原子。其結構簡式為—CHO。
【展示】醛基的正確寫法及錯誤寫法
【講解】甲醛（HCHO）又名蟻醛，是最簡單的醛，是無色有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。
35% ～ 40% 的甲醛水溶液稱為福爾馬林，它可以用于浸制生物標本，稀的甲醛水溶液還可以為種子消毒。
、【生】甲醛在1H NMR譜圖中有1種特征峰。相當于含兩個醛基。
【講解】乙醛，常溫下為無色有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點：20.8℃，易揮發，易燃燒，能與水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【生】乙醛的結構式、官能團等。
酮的結構與性質
【講解】酮的概念：羰基與兩個烴基相連的化合物。
官能團：羰基()。 通式：。
丙酮在1H NMR譜圖中有1種特征峰
飽和一元醛和飽和一元酮的通式均為 CnH2nO，相同碳原子數的醛與酮互為同分異構體，如丙醛和丙酮。
醛、酮中的羰基氧原子可以與水分子形成較強的氫鍵，所以低級的醛、酮在水中的溶解度很大。
室溫下，除甲醛為氣體外，其他低級醛、酮都是液體。
二、醛的化學性質
【講解】醛基中的氫原子受羰基的影響，變得比較活潑，因此醛基容易被氧化成羧基。此外，羰基含有不飽和碳原子，碳氧雙鍵容易斷裂，發生加成反應。
加H去O的叫還原反應。
加O去H的叫氧化反應；
1．氧化反應
(1)可燃性
乙醛燃燒的化學方程式：2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。
(2)催化氧化
乙醛在一定溫度和催化劑作用下，能被氧氣氧化為乙酸的化學方程式：＋O2 。
【問】乙醛能使KMnO4/H+褪色嗎 能使溴水褪色嗎
【講解】乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③與強氧化劑反應：乙醛具有還原性
【展示】乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液反應方程式
探究實驗1
操作：在一支潔凈的試管中，加入 1 mL 2% 的 AgNO3 溶液，邊振蕩邊滴加 2%的氨水，直至最初產生的沉淀恰好消失，便得到銀氨溶液①。接著加入約 10 滴乙醛溶液，振蕩后，水浴加熱一段時間。觀察并記錄實驗現象。
實驗操作
實驗現象 向①中滴加氨水，現象為先產生白色沉淀后變澄清，加入乙醛，水浴加熱一段時間后，試管內壁出現一層光亮的銀鏡
有關反應的化學方程式 ①中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O；
③中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O巧記方程式：水銀氨，一二三，再加一摩乙酸銨
銀鏡反應實驗注意事項：
1.試管內壁應潔凈。
2.必須用水浴加熱，不能用酒精燈加熱。
3.加熱時不能振蕩試管和搖動試管。
4.配制銀氨溶液時，氨水不能過多或過少只能加到AgOH (Ag2O)沉淀剛好消失。
5.堿性環境下，乙醛被氧化成乙酸后又與NH3反應生成乙酸銨。
6.銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置，否則會產生易爆炸的物質疊氮化銀(AgN3)。
【問】銀鏡反應有什么用途？ 怎樣清洗做銀鏡反應的試管？
【生】1、銀鏡反應的應用：
（1）檢驗醛基，并測定醛基的個數
（-CHO～2Ag）
（2）制鏡或水瓶膽（用含醛基的葡萄糖）
2、實驗前：潔凈的試管——熱NaOH溶液洗，再水洗
實驗后：銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗。
探究實驗2
操作：取一支潔凈的試管，加入 2 mL 10% 的 NaOH 溶液，滴加 5 滴左右 2%的 CuSO4 溶液。再加入約 1 mL 乙醛溶液，加熱至沸騰。觀察并記錄實驗現象。
實驗操作
實驗現象 ①中溶液出現藍色絮狀沉淀，滴入乙醛，加熱至沸騰后，③中溶液有磚紅色沉淀產生
有關反應 的化學方 程式 ①中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ③中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
注意：（1） 氫氧化銅溶液一定要新制
（2） 堿一定要過量
應用：（1）檢驗醛基的存在
（2）醫學上檢驗病人是否患糖尿病
（檢驗葡萄糖中的醛基）
2、加成反應(還原反應)
乙醛中的碳氧雙鍵和烯烴中的碳碳雙鍵性質類似，也能與氫氣發生加成反應，化學方程式為CH3CHO＋H2CH3CH2OH。
與-CHO加成的物質有：H2、HCN
這類加成反應在有機合成中可用于增長碳鏈
【展示】酚醛樹脂的合成
【講解】酚醛樹脂是酚類（如苯酚）與醛類（如甲醛）在酸或堿催化下進行反應的產物，具有良好的耐酸性能、力學性能和耐熱性能，被廣泛應用于制造膠黏劑、阻燃材料、砂輪片等。
【生】 總結：醛的化學性質
【講解】在濃氨水催化下，主要得到體型酚醛樹脂，體型酚醛樹脂是熱固性的；在濃鹽酸催化下，主要得到線型酚醛樹脂，線型酚醛樹脂是熱塑性的。
【課堂練習】
下列有關醛的判斷不正確的是(　　)
A．用溴水檢驗CH2===CH—CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1 mol HCHO發生銀鏡反應最多生成4 mol Ag
C．乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛類
答案：A
【課堂小結】師生共同完成。
一、醛、酮的結構及其物理性質
二、醛的化學性質

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