資源簡介

課題1 質(zhì)量守恒定律
（第1課時）
教材分析
質(zhì)量守恒定律開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫及化學方程式的有關(guān)計算做理論準備，本課題是本節(jié)的學習重點和難點，是學好本單元的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學學習乃至今后的化學學習起到至關(guān)重要的作用。本課題的知識順序是：什么是質(zhì)量守恒定律→化學變化前后質(zhì)量為什么是守恒的→質(zhì)量守恒定律的應用。
教學目標
1.知識與技能
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化質(zhì)量守恒的原因。
②會運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題。
2.過程與方法
①在探究活動中注重鍛煉學生的交流和表達能力、分析和觀察能力。
②培養(yǎng)學生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
①樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辨證唯物主義觀。
②通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的精神。
教學重、難點
重點
1.科學探究活動的設計、操作及觀察，認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2.理解化學反應前后質(zhì)量守恒的本質(zhì)。
難點
從微觀的角度認識化學反應前后質(zhì)量相等關(guān)系，用質(zhì)量守恒定律來解釋一些化學反應現(xiàn)象。
教學過程
教 師 活 動 學生 活動 設計意圖
一、復習導入（投影）1.紅磷、硫、高錳酸鉀、在空氣中點燃或加熱能否發(fā)生反應，有何現(xiàn)象？2.如下圖所示，是某興趣小組設計的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，其中一根玻璃棒的兩端分別繞上長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平；另一根玻璃棒的兩端分別綁定小塊木炭，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲、木炭分別加熱幾分鐘。停止加熱后，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象，并思考。 思考討論回答 回憶舊知，激發(fā)學生學興趣。以問題情境作為背景，激發(fā)學生求知欲，導入新課教學。
過度：對于這個問題，同學回答起來有一定的難度，因為在前面的學習中，我們一直都只關(guān)注反應物是什么、生成物是什么，而不是注特別關(guān)注有多少物質(zhì)參加反應，又生成多少物質(zhì)。本節(jié)課將讓同學們通過實驗探究來了解化學反應前后質(zhì)量的關(guān)系。 傾聽 自然過渡
二、講授新課提出問題（投影)化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量之間，到底有什么關(guān)系？是否有規(guī)律可循？如果有規(guī)律，是什么樣的規(guī)律呢？ 思考討論回答 通過問題探究，體驗科學探究的過程。
作出猜想與假設（投影） 觀察思考 討論，形成對問題的看法，根據(jù)各組理解，以利于設計實驗。
設計實驗根據(jù)上面討論的結(jié)果，各小組成員分工負責，相互合作。利用所給的實驗器材，設計實驗進行反應前后質(zhì)量變化關(guān)系的探究活動。1.紅磷燃燒實驗； 2.硫酸銅溶液與鐵釘反應實驗；3.碳酸鈉與稀鹽酸反應實驗；4.鎂條與氧氣反應實驗。 團結(jié)協(xié)作，完成實驗探究，通過對實驗現(xiàn)象分析，形成結(jié)論。 培養(yǎng)學生合作學習意識；加強實驗能力培養(yǎng)。
各小組分組匯報探究結(jié)果，師生共同歸納、總結(jié)、解決其中的特定問題（已作出預設），引導學生得出結(jié)論。 小組派代表匯報本組探究結(jié)果。 培養(yǎng)學生的概括、表達能力。
板書 課題1質(zhì)量守恒定律（一）質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 記錄記憶 鞏固記憶
講解、強調(diào)（投影展示）1.化學反應：質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應，不能用于物理變化或別的變化；2.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律指的是反應前后質(zhì)量守恒，而不是體積或別的量；3.質(zhì)量總和：反應物或生成物中所有物質(zhì)的總質(zhì)量；4.參加、生成：各質(zhì)量必須是真正參與反應及反應中真正生成的質(zhì)量。 思考記錄記憶 強化理解鞏固記憶
思考：化學反應前后，質(zhì)量為什么是守恒的？ 思考討論 自然過渡
舉例、講解水電解微觀過程（投影展示） 觀看、思考 強化理解
歸納、小結(jié)、板書（二）理論解釋：化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 記錄記憶 鞏固記憶
講解、強調(diào)（投影展示）化學反應前后，一定與不一定的關(guān)系：1.“五項一定不變”：元素的種類、質(zhì)量；原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量。2.“兩項一定改變”：物質(zhì)種類、分子種類。3.“一項可能改變”：分子個數(shù)。 思考記錄記憶 強化理解鞏固記憶
舉例：2H2O2H2↑+O2↑ H2+Cl22HCl 思考、討論 強化理解
講解：以上學習了什么是質(zhì)量守恒定律及化學反應前后質(zhì)量為什么守恒，接下來學習如何應用質(zhì)量守恒定律來解決問題。 傾聽 過度
板書（三）質(zhì)量守恒定律的應用1.應有質(zhì)量守恒定律解釋一些日常現(xiàn)象2.解決有關(guān)質(zhì)量的問題 記錄記憶 鞏固記憶
三、鞏固練習（投影展示） 認真思考回答。 強化應用鞏固理解
四、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲？還有哪些疑問？ 學生回答 及時總結(jié)，形成知識網(wǎng)絡。
五、布置作業(yè)練習與應用2（1）、（3）、（4）3、4題。 學生進行練習。 通過練習，進一步鞏固所學知識。
板書設計
課題1質(zhì)量守恒定律
(第1課時)
一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、微觀解釋： 在化學變化中
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反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量不變
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質(zhì)量守恒
三、應用
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