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酸堿性“氛圍觀”方程式專題復習
班級 姓名
一、氯、溴、碘（有遺漏的自己補充）
1、實驗室制氯氣的化學方程式
離子方程式為 （為什么是濃鹽酸？）
2、氯氣與水反應
3、氯氣與NaOH反應的化學方程式為
離子方程式 。
潔廁靈與84消毒液混合的離子方程式______________________________
4、氯氣與Ca(OH)2制漂白粉
5、漂白粉失效的原因 ；
物質轉化過程中酸堿性氛圍的影響規律（能想到多少就寫多少）：
如1、（鹽酸濃度大，酸性強，還原性強）
2、
3、
二、鈉與鎂（有遺漏的自己補充）
1、Na投入水中 ，離子方程式
2、過氧化鈉與水
3、過氧化鈉與CO2 ；
4、Na2CO3溶液中通入過量CO2 ；
5、Na2CO3與少量HCl反應乃至與足量鹽酸反應 ；
NaHCO3與NaOH反應 ；
NaOH溶液中逐漸通入過量CO2 ；
物質轉化過程中酸堿性氛圍的影響規律（能想到多少就寫多少）：
1、
2、
3、
三、鋁、鐵及其化合物（有遺漏的自己補充）
1、鋁與鹽酸 ；
2、鋁與NaOH溶液 ；
離子方程式 ；
3、氧化鋁與NaOH溶液 ；
4、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH 、 ；
5、NaAlO2中逐滴滴加鹽酸 、 ；
6、氯化鋁溶液中滴加過量氨水
離子方程式
7、NaAlO2中通入過量CO2氣體 ；
8、氯化鐵中滴加NaOH ；
9、FeCl2中加NaOH并露置在空氣中 、
；
物質轉化過程中酸堿性氛圍的影響規律（能想到多少就寫多少）：
1、
2、
3、
四、硫及其化合物（有遺漏的自己補充）
1、SO2與水 ；
2、SO2通入氯水 ；
3、工業上常用氨水吸收SO2尾氣 ；
4、Cu與濃硫酸 （為什么是濃硫酸？）
5、C與濃硫酸 ；
6、實驗室用Na2SO3與濃硫酸制SO2 ；
7、Na2SO3與Na2S溶液中滴加稀硫酸 ；
8、S與熱的濃的NaOH反應 ；
9、Na2S溶液中滴加酸性高錳酸鉀 （為什么是酸性？）
物質轉化過程中酸堿性氛圍的影響規律（能想到多少就寫多少）：
如1、（提供酸性環境，高錳酸鉀氧化性提高）
2、
3、
五、硅（有遺漏的自己補充）
1、SiO2與NaOH ；
2、SiO2與HF溶液 ；
物質轉化過程中酸堿性氛圍的影響規律（能想到多少就寫多少）：
1、
六、氮及其化合物（有遺漏的自己補充）
1、NO2與水反應 ；
2、實驗室制氨氣 ；
3、氨氣溶于水 ；氨水電離方程式 ；
4、Cu與濃硝酸 ；
5、Cu與稀硝酸 ；
離子方程式 ；
6、C與濃硝酸 ；
7、NO2用NaOH溶液尾氣吸收_____________________________________
物質轉化過程中酸堿性氛圍的影響規律（能想到多少就寫多少）：
1、
2、
3、

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