資源簡介

第三章 烴的衍生物
第二節 醇 酚
第1課時教學設計
【教學目標】
1.了解醇的典型代表物——乙醇的結構及性質（宏觀辨識與微觀探析）。
2.了解乙醇消去反應制乙烯實驗和醇催化氧化和消去反應的條件（微觀探析與科學探究）。
【教學重難點】
醇的結構和主要的化學性質、醇的消去反應
【教學過程】
1.新課導入
[導入]乙醇是同學們非常熟悉的有機化合物，也是人類較早認識和利用的有機化合物之一。
在我們的日常生活中，在哪里會見到乙醇？它發揮了怎樣的作用？
[回答]酒類中有乙醇，作為飲料和調味品；汽油中有乙醇，作汽車燃料醫用酒精中有乙醇，作消毒劑。
[過渡]常用的消毒劑有醫用酒精和84消毒液。有人認為如果混用這兩種消毒劑會增強消毒效果。你認為這種說法是否正確？要解決這些問題，我們就要在必修階段所學知識的基礎上繼深入學習乙醇的性質。
[回答]回憶這兩種消毒劑的化學組成，思考混用時可能出現的結果。
[設計意圖]讓學生關注社會問題，從乙醇的應用出發，將化學知識應用于生活中，抽象出化學問題，建立學生學習的思維背景。
2.新課講授
[任務一]請同學們寫出乙烷、溴乙烷和乙醇的結構式，并且搭建三者的球棍模型。
[分組活動]搭建乙烷、溴乙烷和乙醇的球棍模型。
[引導分析]請同學們在球棍模型上指出乙醇的官能團。乙醇和乙烷相比，官能團取代了什么原子？
[回答]官能團是羥基，羥基取代了氫原子。
[獲取概念]羥基與飽和碳原子相連的化合物。官能團是：羥基（—OH）。
[講解]醇按烴基的類別可以分為脂肪醇、芳香醇；按分子中羥基的數目可以分為：一元醇、二元醇、多元醇。飽和一元醇的通式為CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n為整數)。
[展示]幾種常見的醇
[講解]甲醇（CH3OH）是無色、具有揮發性的液體，易溶于水，沸點為65℃。甲醇有毒，誤服會損傷視神經，甚至致人死亡。甲醇廣泛應用于化工生產，也可作為車用燃料。乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
[閱讀教材]閱讀教材，以幾種醇的熔點和沸點為例，同時結合烷烴的物理性質的變化規律，總結醇的物理性質。
[學生活動]思考，回答：(1)沸點
①相對分子質量相近的低級醇和烷烴相比，低級醇的沸點遠遠高于烷烴。
②飽和一元醇，隨分子中碳原子個數的增加，醇的沸點升高。
③碳原子數相同時，羥基個數越多，醇的沸點越高。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級醇可與水以任意比例混溶。
(3)密度：醇的密度比水的密度小。
[提問]
問題1相對分子質量相近的低級醇和烷烴相比，低級醇的沸點遠遠高于烷烴。原因是？
問題2甲醇、乙醇和丙醇均可以與水任意比例互溶的原因？
[回答]答：醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子中羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用稱之為氫鍵。
答：醇分子與水分子之間形成氫鍵。
[過渡]醇的化學性質主要由羥基官能團決定，現在我們來分析在發生化學反應時官能團發生了什么變化。
[任務二]1.寫出我們學過的有關乙醇的化學方程式。
2.搭建以上反應產物的球棍模型，并且分析乙醇的哪些化學鍵發生了變化。
請大家分組完成任務，并且用球棍模型展示反應過程。
[分組活動]用球棍模型演示乙醇與鈉反應、酯化反應的過程。分組討論哪些化學鍵斷裂，生成了哪些新的化學鍵。
[設計意圖]加深學生對乙醇結構的認識突出官能團的變化，引導學生從化學鍵斷裂和形成的角度認識有機化合物間的轉化。
[引導分析]對比溴乙烷的化學性質，大家推測乙醇可能還有哪些化學性質。
[回答]羥基與碳溴鍵都是官能團，所以乙醇分子中的碳氧鍵也可以斷裂。推測乙醇可以失去羥基與鄰位碳原子上的氫原子，發生消去反應生成乙烯；還可能與其他原子或基團發生取代反應。
[設計意圖]通過類比鹵代烴的學習方法來推測乙醇的性質。使學生學會應用已知模型解釋物質的結構、性質與變化，得出合理的結論。
[設疑]通過對比結構，乙醇分子中的碳氧鍵可以斷裂嗎，乙醇能否像鹵代烴樣發生消去反應和取代反應？下面我們就用實驗證明乙醇能否發生消去反應。
[實驗驗證]乙醇的消去反應。
1.介紹實驗裝置與藥品，進行實驗。
2.觀察現象，并描述。
3.完成老師提出的相關問題。
問題1濃硫酸的作用是什么？
問題2溫度計水銀球的位置？
問題3為何使液體溫度迅速升到170℃？
問題4混合液顏色如何變化？為什么？
問題5裝置中的氫氧化鈉溶液的作用是什么？
[學生活動]觀察，思考，記錄實驗現象：(1)燒瓶中的液體逐漸變黑。因為在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應除可生成乙烯等物質以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質等多種物質，碳的單質使燒瓶內的液體帶上了黑色。(2)溴的四氯化碳溶液褪色。(3)酸性高錳酸鉀溶液褪色。
[討論回答]
1答：催化劑和脫水劑。
2答：水銀球插入混合溶液里液面以下。
3答：防止溫度過低，發生副反應。
4答：混合液逐漸變黑；乙醇在濃硫酸作用下生成碳單質。
5答：吸收反應生成的二氧化硫和揮發出來的乙醇。
[設計意圖]通過實驗現象證實了預測構建“分析結構、預測性質、實驗驗證”的模型。通過對乙醇消去反應的發生條件及副反應的學習，讓學生知道化學變化是有條件的，從不同視角認識化學變化的多樣性。
[總結]醇發生消去反應的本質。
[任務]我們知道，乙醇在銅或銀作催化劑等條件下，可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛，實現由醇到醛的轉化。
[學生活動]搭建以上反應產物的球棍模型，并且分析乙醇的哪些化學鍵發生了變化。
[講述]根據大家的分析，乙醇分子可以斷裂氫氧鍵和碳氫鍵，失去氫原子，發生氧化反應。
而84消毒液中有強氧化性物質NaClO。它們混合后會發生怎樣的變化？乙醇除了可以發生催化氧化反應，還可以被其他強氧化劑氧化。現在，我們常見的氧化劑酸性重鉻酸鉀溶液進行驗證。
[實驗驗證]乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應。
[學生活動]觀察實驗，記錄實驗現象。
[設計意圖]學生獨立思考問題，通過實驗驗證乙醇的氧化反應。
[歸納總結]醇發生催化氧化反應的本質
3.課堂小結
[師]通過今天我們運用了“分析結構、預測性質、實驗驗證”的學習方法，用已有知識引出新的知識，通過比較的方法推測物質的化學性質。大家有哪些收獲？
[總結]在學習新的有機化合物時，要先認清官能團是什么，從化學鍵斷裂和形成的角度分析其性質；還可以用與之結構相似的物質的性質來推測其性質，最后用實驗證明。
4.板書
3.2.1醇 酚
2

展開更多......

收起↑