資源簡介

第三章 烴的衍生物
第二節 醇 酚
第1課時 教學設計
教學目標
1、了解醇的典型代表物的組成、結構特點及物理性質。
2、以乙醇為例掌握醇的主要化學性質。
3、了解實驗室制取乙烯的注意事項。
教學重難點
1、重點：醇的典型代表物的組成和結構特點。
2、難點：醇的化學性質。
教學過程
一、導入新課
[師]中國酒文化源遠流長，有很多文人墨客為它寫下了許多優美的詩詞。如“明月幾時有，把酒問青天”“抽刀斷水水更流，舉杯消愁愁更愁”等千古名句。那么酒的主要成分是什么呢？
[學生齊答]乙醇。
[師]像乙醇這種羥基與飽和碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環直接相連形成的化合物叫做酚。醇和酚分子結構中都有羥基（—OH），它們在化學性質上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關知識。
二、講授新課
知識點一 醇的分類、組成與物理性質
[師]醇的種類很多，按羥基數目分為一元醇、二元醇和多元醇，其中飽和一元醇的分子通式為CnH2n+1OH。
[師]請仔細閱讀對比教材表3-2、3-3表格中的數據，你能得出什么結論并作相關解釋？
[學生活動]閱讀教材并思考回答。
[講解]①醇在水中的溶解度隨著分子中碳原子數的增加而降低，原因是極性的—OH在分子中所占的比例逐漸減少。羥基越多，溶解度越大。
②醇的溶解度大于含有相同碳原子數烴類的溶解度，原因是醇分子中的羥基屬于極性基團且能與水形成氫鍵。
①隨分子中碳原子數的增多，熔沸點逐漸升高。
②醇的沸點遠遠高于相對分子質量相近的烴、鹵代烴等的沸點，原因是醇分子之間形成了氫鍵 (醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子中羥基的氫原子間存在著氫鍵)。
[強調]多元醇分子中存在多個羥基，彼此形成分子間氫鍵的概率增加，分子間作用力增強，故碳原子數相同的醇，隨著羥基數的增多，其沸點逐漸升高；此外，與水分子間形成氫鍵的概率也增大，從而使多元醇具有易溶于水的性質。
知識點二 醇的化學性質(以乙醇為例)
[過渡]醇中乙醇較為常見，先以乙醇為例學習醇的性質。
[講解]在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，O—H鍵和C—O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反應時，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應；同樣，C一O鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應和取代反應。
[投影]1、置換反應
與活潑金屬(如Na)發生置換反應，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，反應時乙醇分子斷裂的化學鍵為O—H。
2、取代反應
(1)酯化反應：。
(2)與氫鹵酸反應：，反應時，乙醇分子斷裂的鍵為C—O。
(3)分子間脫水生成醚：乙醇在濃硫酸作用下加熱至140 ℃時，生成乙醚。
[講解]乙醚是一種無色、易揮發的液體，沸點34.5 ℃，有特殊氣味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有機溶劑，它本身是一種優良溶劑，能溶解多種有機物。
[師]乙醇在不同的溫度下加熱，反應產物會不一樣，反應類型也不一樣。170℃下加熱發生的就是消去反應。
[思考]什么是消去反應？
[演示實驗]實驗室制取乙烯。
[提問]酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？
[生]濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水乙醇，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
[提問]燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？
[生]在加熱的條件下，無水乙醇和濃硫酸除可生成乙烯外，濃硫酸還能將無水乙醇氧化生成碳的單質等，碳的單質使燒瓶內的液體帶上了黑色。
[提問]反應中為什么要強調“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？
[生]因為無水乙醇和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
[提問]氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質氣體呢？
[生]反應制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體，還有揮發的乙醇。
[講解]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱至170℃時生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑。反應時乙醇分子斷的鍵是C—H與C—O。
[提問]溴乙烷與乙醇都能發生消去反應，它們有什么異同？
[講解]都是從一個分子內去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。
[投影]實驗3-3 在試管中加入酸性重鉻酸鉀溶液，然后滴加乙醇，充分振蕩，觀察實驗現象。
[投影]被強氧化劑氧化：
a.在試管中加入酸性重鉻酸鉀溶液，然后滴加乙醇，充分振蕩，觀察實驗現象。
實驗現象：溶液由橙紅色變為綠色
實驗結論：乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化
氧化過程為：
b.若加入酸性KMnO4溶液
KMnO4(H+)：紫色→無色——直接被氧化成乙酸
[講解]有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫氧化反應。如乙醇在氧化劑的作用下失去氫原子轉化為乙醛，乙醛在氧化劑的作用下加入氧原子轉化為乙酸。有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫還原反應。如烯烴與H2的加成反應，也屬于還原反應。
[小結]在這一節課，我們通過乙醇一起探究了醇的結構特點和化學性質，從斷成鍵的角度了解了醇發生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結構決定性質這樣規律。
板書設計
3.2.1 醇
一、醇的分類、組成與物理性質
1、定義
2、醇的分類與組成
3、醇的物理性質
二、醇的化學性質
1、置換反應
2、取代反應
3、消去反應
4、氧化反應
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