資源簡介

人教版（2019） 選擇性必修3 第三章 烴的衍生物
第三節 醛 酮
教學設計
教學目標
1.從官能團和化學鍵可能的斷鍵部位預測乙醛的化學性質，并能在結構分析和實驗事實的基礎上書寫相關反應的化學方程式，強化“結構決定性質”的觀念。
2.能夠結合分子結構特點，運用類比遷移的方法預測其他醛類物質的主要性質。
3.能根據官能團的特點和性質區別醛和酮，以丙酮為例認識酮的主要化學性質。
教學重難點
重點：乙醛的結構特點和主要化學性質
難點：乙醛的氧化反應及相關化學方程式的書寫
教學過程
一、導入新課
現在的室內空氣污染常見的有：大氣顆粒、甲醛、苯等，這些空氣中的污染物主要是來源于室內新房裝修裝飾材料具有污染物。
二、新課講授
【學習任務】如何認識乙醛的化學性質。
【環節1】分析乙醛的結構特點
【學生活動】書寫乙醛的結構簡式，搭建其分子的結構模型。
【學生活動】分析討論醛基的結構特點。
【師】乙醛分子式為C2H4O，結構式為，簡寫為CH3CHO，乙醛的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為3:1。乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水的小，沸點20.8 ℃，易揮發，易燃燒，能與水、乙醇等互溶。
【環節2】預測乙醛可能具有的化學性質
【學生活動】從C=O的結構特點和烯烴C=C的性質出發，分析乙醛可能與H2、HCN發生的加成反應，寫出化學方程式。
【師】；
【學生活動】從乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的事實，結合對醛基中C—H極性的分析，推測乙醛可以發生氧化反應，寫出化學方程式。
【學生活動】完成【實驗3-7】
實驗操作
實驗現象 A中現象：先產生白色沉淀后變澄清。D中現象：試管內壁出現一層光亮的銀鏡。
化學方程式 A中：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓(白色) + NH4NO3； AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O。C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
應用 檢驗醛基
【實驗3-8】
實驗操作
實驗現象 A中溶液出現藍色絮狀沉淀，C中有磚紅色沉淀產生。
化學方程式 A中：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
【思考與討論】已知銀氨溶液和新制的氫氧化銅屬于弱氧化劑,思考乙醛能不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【學生】酸性高錳酸鉀溶液屬于強氧化劑，故乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
【師】
名稱 甲醛 苯甲醛
結構簡式 HCHO
俗稱 蟻醛 苦杏仁油
物理性質 顏色 無色 無色
氣味 強烈刺激性氣味 苦杏仁氣味
狀態 氣體 液體
溶解性 易溶于水 —
用途 合成多種有機化合物；福爾馬林(甲醛水溶液)可用于消毒和制作生物標本 制造染料、香料及藥物的重要原料
化學性質 與乙醛相似，可以被還原為醇，氧化為酸，可以發生銀鏡反應,能與氰化氫加成
【師】酮
【思考與討論】飽和一元醛的通式為CnH2nO(n≥1)，飽和一元酮的通式為CnH2nO(n≥3)，那么分子中含相同碳原子數的飽和一元醛與飽和一元酮有什么關系
【學生活動】分子中含相同碳原子數的飽和一元醛與飽和一元酮的分子式相同，結構不同，互為同分異構體。
板書設計
醛 酮
1、乙醛
（1）結構特點
（2）化學性質
2、常見的醛
3、酮
2

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