資源簡介

第二章 烴
第二節 烯烴 炔烴
第1課時 教學設計
教學目標
1、通過回顧和復習乙烯的結構與性質，從官能團和化學鍵的視角分析和認識烯烴的結構和性質。
2、從化學鍵的視角分析順反異構產生的原因，并能識別烯烴的順式和反式結構。
教學重難點
1、重點：烯烴的結構與性質的關系。
2、難點：烯烴的立體異構。
教學過程
一、導入新課
[提問]什么叫烷烴？通式、代表物質、主要性質？
[投影]不飽和烴：分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合的氫原子數少于飽和鏈烴里的氫原子數，這樣的烴叫不飽和烴。
[引入]烯烴 ：分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫烯烴。
二、講授新課
知識點一 烯烴的結構與性質
[師]“烯”字的含義，乙烯是分子組成最簡單的烯烴。乙烯是石油化工基礎的原料之一，乙烯產量的大小是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。
[師]我們來回顧一下乙烯的結構及性質。
[投影](1)共價鍵的形成：分子中的碳原子均采取sp2雜化，碳原子與氫原子形成σ鍵，兩碳原子之間形成雙鍵(1個 σ 鍵和1個 π 鍵)。
(2)空間結構：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相鄰兩個鍵之間的夾角約為120°。
[師]結構決定性質，乙烯具有怎樣的物理性質呢？
[投影]物理性質：乙烯為無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小。
[提問]又有怎樣的化學性質呢？
[教師活動]播放乙烯燃燒的視頻。
[投影]化學性質：
①氧化反應：
a．燃燒
現象：火焰明亮，冒黑煙。
反應方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。
b．被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反應：與溴的四氯化碳溶液反應，方程式為。
③加聚反應：反應方程式為。
[師]烯烴物理性質的遞變規律與烷烴的相似，沸點也隨分子中碳原子數的遞增而逐漸升高。烯烴的結構和性質與乙烯的相似，能發生加成反應和氧化反應。
[投影]
(2)烯烴同系物的物理性質
隨著烯烴中碳原子個數的增多，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。
(3)烯烴化學性質
①氧化反應：
a．丙烯燃燒的反應方程式：2CH3CH===CH2＋9O26CO2＋6H2O。
b．烯烴使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反應：丙烯與溴的四氯化碳反應：
。
③加聚反應：丙烯加聚反應：。
知識點二 烯烴的立體異構
[講解]在烯烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產生的同分異構體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構（也稱幾何異構）的現象。當C＝C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相同時，就會有兩種不同的排列方式。
[師]通過碳碳雙鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉會導致其空間排列方式不同，產生順反異構現象。
[講解]兩個相同的原子或原子團居于同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側，也可能分別位于分子的兩側。
[投影]和
知識點三 二烯烴——分子中含有兩個碳碳雙鍵的烯烴
[師]二烯烴是分子中含有2個碳碳雙鍵的烯烴，如1，3-丁二烯。1，3-丁二烯與氯氣發生加成反應時，有兩種方式，即1，2—加成和1，4-加成。
[學生活動]書寫1,3-丁二烯與Cl2發生的加成反應。
[投影]
(1)1,2-加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2→。
(2)1,4-加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2→。
板書設計
2.2.1 烯烴
一、烯烴的結構與性質
1、乙烯——最簡單的烯烴
2、烯烴
二、烯烴的立體異構
1、順反異構現象
2、順反異構體
3、性質
三、二烯烴
2

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