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第二章 烴
第二節 烯烴 炔烴
第2課時 教學設計
教學目標
1、了解炔烴的結構特點及炔烴的物理性質；
2、能以典型代表物乙炔為例理解炔烴的化學性質；
3、掌握乙炔的實驗室制法及操作步驟。
教學重難點
1、重點：理解炔烴的化學性質。
2、難點：掌握乙炔的實驗室制法。
教學過程
一、導入新課
[師]我們已經學習了烷烴與烯烴，兩種烴的結構與性質你能做一下對比嗎，二者之間有什么不同點？
[學生活動]學生思考并交流討論。
[投影]烷烴與烯烴的比較。
[引入]這節課我們來學習另一種脂肪烴——炔烴。
二、講授新課
知識點一 炔烴
[師]炔烴是分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴。其官能團名稱為碳碳三鍵。當炔烴只有一個碳碳三鍵時，其通式為CnH2n－2(n≥2)。
[講解]隨碳原子數的增加炔烴的物理性質呈現規律性的變化，熔、沸點隨碳原子數的增加而遞增，C2～C4的炔烴在常溫常壓下呈氣態，最簡單的炔烴是乙炔。同其他烴一樣，炔烴不易溶于水而易溶于有機溶劑。
知識點二 乙炔
[過渡]下面就以乙炔為例學習炔烴的分子結構和性質。
[師]首先我們來了解乙炔的分子組成和結構。
[投影]展示乙炔的結構式、球棍模型、空間填充模型等。
[講解]乙炔的分子式為C2H2，結構簡式為CH≡CH，其分子為直線形結構，相鄰兩個鍵之間的夾角為180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp雜化，碳原子和氫原子之間均以單鍵(σ鍵)相連接，碳原子和碳原子之間以三鍵(1個σ鍵和2個π鍵)相連接。
[師]乙炔是無色無味的氣體，密度比相同條件下的空氣稍小，微溶于水，易溶于有機溶劑。
[提問]這是乙炔的物理性質，那么通過對比乙烷、乙烯、乙炔的結構特點，你能推測出乙炔的化學性質嗎？
[學生活動]思考乙炔可能具有的化學性質及驗證方法，與乙烯的異同。
[教師活動]分析實驗室制取乙炔時的實驗裝置，引導學生正確選擇氣體的實驗裝置。
[學生活動]思考如何選擇氣體實驗室制取裝置。
[演示實驗]乙炔的制取、除雜、性質及產物。
[學生活動]觀察實驗現象，分析原因（根據實驗分析乙炔的化學性質、雜質、產物等）。
[教師活動]引導學生歸納總結實驗的注意事項。
[投影]實驗注意事項
①實驗裝置在使用前，要先檢驗氣密性。
②盛電石的試劑瓶要及時密封并放于干燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石時要用鑷子夾取，切忌用手拿。
③制取乙炔時，由于CaC2和水反應劇烈，并產生泡沫，為防止產生的泡沫進入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。
④電石與水反應很劇烈。為得到平穩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水替水，并用分液漏斗控制水流的速度，讓水逐滴慢慢地滴入。
⑤制取乙炔不能用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置，原因是：碳化鈣吸水性強，與水反應劇烈，不能隨用、隨停；反應過程中放出大量的熱，易使啟普發生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。
⑥由電石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等雜質，使混合氣體通過盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗氣瓶可將雜質除去。
[投影]對比甲烷、乙烯、乙炔的燃燒現象。
[師]請大家試著寫出純凈的乙炔在空氣中燃燒的化學方程式及所屬反應類型。
[師]乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，氧炔焰的溫度可達3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金屬。
[講解]由于乙炔分子中存在不飽和的碳碳三鍵，乙炔能與許多物質發生加成反應。
[投影]乙炔與溴的四氯化碳溶液作用：HCCH＋Br2―→CHBr===CHBr；
CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2 四溴乙烷)；
乙炔與H2(催化劑，加熱)：
CH≡CH＋H2CH2===CH2；CH≡CH＋2H2CH3CH3
乙炔與氯化氫(催化劑、加熱)：CH≡CH＋HClH2C===CHCl
乙炔與水(催化劑、加熱)：CH≡CH＋H2OCH3CHO
[師]過去很長一段時間，人們沒有制得乙炔的聚合物。后來，化學家找到了合適的催化劑和反應條件，終于合成了聚乙炔。
[投影]
[小結]炔烴的化學性質與乙炔相似，容易發生加成反應和氧化反應等，能使溴的四氯化碳及酸性高錳酸鉀溶液褪色。
板書設計
2.2.2 炔烴
一、炔烴
二、乙炔
1、乙炔的組成和結構
2、乙炔的物理性質
3、乙炔的實驗室制法及有關性質驗證
4、乙炔的化學性質
2

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