資源簡介

人教版（2019）必修第二冊 第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 課時1 硫和二氧化硫
教學設計
教學目標
1.通過分析硫的原子結構，推斷硫元素可能的化學性質并進行證實，理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系。
2.結合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質和化學性質，能說出二氧化硫的主要用途。
3.通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。
教學重難點
重點：二氧化硫的性質；二氧化硫的漂白原理與檢驗
難點：二氧化硫的性質
教學過程
一、導入新課
葡萄酒是我們常見的酒品之一，在配料表中我們會發現有二氧化硫，為什么它會出現在葡萄酒中呢？它的作用是什么呢？
二、新課講授
1、硫
【PPT展示】展示硫元素在元素周期表中位置圖片。回憶硫元素的位置。
【學生】硫元素位于元素周期表第三周期 第Ⅵ A族
【學生活動】閱讀教材，熟悉硫的物理性質。
【師】硫的物理性質：黃色固體易研成粉末；難溶于水；微溶于酒精；易溶于CS2
【提問】硫的溶解性在實際中有什么應用呢？
【學生活動】思考討論
【師】硫易溶于CS2，故在實驗中常用CS2清洗試管內壁上附著的硫單質。
【提問】硫有哪些化學性質呢？
【學生】思考討論
【師】
。
2、二氧化硫
【過渡】二氧化硫和二氧化碳都是非金屬氧化物，在組成上有相似之處，性質也可能相似。二氧化碳是一種酸性氧化物，能與水反應，能與堿溶液反應，二氧化硫是否也有類似性質？如何驗證？
【教師實驗演示一】展示二氧化硫氣體，引導學生觀色并聞味。
【學生】無色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體。
【教師實驗演示二】將一盛滿二氧化硫的試管倒置于水槽中，輕輕晃動，觀察液面位置，待液面不再變化時，用橡皮塞塞緊試管口，取出試管。
【學生】二氧化硫易溶于水
【教師實驗演示三】用pH試紙測所得溶液的酸堿度
【學生】試紙變紅，說明溶液顯酸性，二氧化硫與水反應生成亞硫酸
【實驗結論總結】SO2是酸性氧化物，SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，不穩定，易分解成SO2和H2O。
【提問】教材中二氧化硫與水反應的化學方程式與平常寫的化學方程式有何差別？　
【學生】教材中方程式用了可逆號，而不是等號
【師】可逆反應既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
【總結】二氧化硫的化學性質
與水反應：SO2＋H2O H2SO3
與氧化物反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
與NaOH反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2＋NaOH=NaHSO3
還原性：
5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
【實驗5-2】驗證二氧化硫的漂白作用
【實驗現象】向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液褪色，加熱后恢復原色。
【實驗結論】二氧化硫具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
【拓展延伸】常見漂白劑的漂白原理比較
類型 漂白原理 漂白特點 變化類型 舉例
氧化型 漂白劑具有強氧化性，因與有色物質發生氧化還原反應而使其褪色 褪色后不會恢復原色 化學變化 HClO、Na2O2、O3、H2O2等
化合型 漂白劑與某些有色物質發生化合反應而使其褪色 一定條件下發生分解，又恢復原色 化學變化 SO2
吸附型 某些固體物質具有疏松多孔的結構，能吸附有色物質 —— 物理變化 活性炭等
【提問】二氧化硫在實際生活中有什么用途呢？
【學生】1.制硫酸：
2.漂白紙漿、毛、絲、草帽等
3.殺菌消毒
【拓展延伸】SO2與CO2的性質比較
SO2 CO2
相同點 常溫下都是氣體
密度均大于空氣
溶于水后的溶液均可導電
酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
不同點 有刺激性氣味，有毒 無味，無毒
易溶于水 可溶于水
具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化 無還原性
具有漂白性，能使品紅溶液褪色 沒有漂白性
酸性：H2SO3>H2CO3
常見的CO2、SO2的鑒別方法
試劑 現象及結論
品紅溶液 使品紅溶液退色的是SO2；不能使品紅溶液退色的是CO2
氫硫酸 出現渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2
高錳酸鉀溶液 使紫色退去的是SO2，無明顯現象的是CO2
溴水 使橙色退去的是SO2，無明顯現象的是CO2
碘水（含淀粉） 使藍色退去的是SO2，無明顯現象的是CO2
見、SO2的鑒別方法
板書設計
硫和二氧化硫
一、硫的化學性質
二、二氧化硫的性質、用途
氧化性、還原性、漂白性
三、SO2與CO2的性質比較與鑒別方法
2

展開更多......

收起↑