資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第7講 質(zhì)量守恒定律
考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（宏觀表現(xiàn)）：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．普遍性：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
3．適用性：質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)變化有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。
4．質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，而不是體積或分子數(shù)守恒。
5．質(zhì)量分析：反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括過(guò)量的反應(yīng)物質(zhì)量。
6．原理依據(jù)：既是所有化學(xué)反應(yīng)生成物或反應(yīng)物組成的猜想與定性分析的依據(jù)，也是所有化學(xué)反應(yīng)定量解答的依據(jù)。
典例1 某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。
（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？ .
，玻璃管的作用是 ，白磷燃燒生成五氧化二磷（P2O5）試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，如果引燃白磷后，立即將錐形瓶放在天平上并平衡，在燃燒過(guò)程中天平上的指針如何偏轉(zhuǎn) .
，試驗(yàn)結(jié)束，冷卻到室溫，天平 平衡。（填“是”或“否”）
（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)（反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 .
。
（3）丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）能在敞口容器中進(jìn)行的原因是 。
（4）丁同學(xué)用圖D中鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是 . 。金屬鎂是化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，在空氣中不但能與氧氣反應(yīng)，還能與二氧化碳、氮?dú)獾确磻?yīng)產(chǎn)生黑色和淡黃色的固體，但是在實(shí)驗(yàn)中卻很少看到黑色和黃色固體的原因是__________________________________
. 。
跟蹤訓(xùn)練1 下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（　　）
A． B． C． D．
跟蹤訓(xùn)練2 甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖。他們的方法是，先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡，然后分別取下，甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合，丙將氣球中的鎂粉倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后，再放入各自的天平上，下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三個(gè)都平衡 B．甲、乙、丙三個(gè)都不平衡
C．甲不平衡，乙、丙平衡 D．只有乙仍然平衡
考點(diǎn)二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目也沒(méi)有增減，各原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
典例2 如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
①參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1
②排列再緊密的分子之間也有空隙
③過(guò)程Ⅰ反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
④過(guò)程II發(fā)生了物理變化．
A．①② B．②③ C．①②④ D．②③④
跟蹤訓(xùn)練3 乙醇是實(shí)驗(yàn)室常用的燃料。如圖是乙醇燃燒的微觀示意圖，相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇由9個(gè)原子構(gòu)成
B．反應(yīng)前后共有三種氧化物
C．生成乙和丙的質(zhì)量比為27：44
D．反應(yīng)中甲和丙的分子個(gè)數(shù)比是1：1
跟蹤訓(xùn)練4 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后原子種類不變
B．催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變
C．生成物屬于氧化物
D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律
1．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：
①要遵守質(zhì)量守恒定律和以客觀事實(shí)為依據(jù)，在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
②說(shuō)明反應(yīng)條件。
③反應(yīng)前沒(méi)有氣體(或沉淀)的，需在生成的氣體(或沉淀)后面標(biāo)注氣體(或沉淀)符號(hào)。
2．讀法：
以C＋O2CO2為例：
①質(zhì)的讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
②量的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
③微觀讀法：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。
典例3 在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）不同時(shí)刻甲、乙丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，甲和乙是反應(yīng)物，丙和丁是生成物
B．t1時(shí)刻，乙、丙、丁所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、43%和23%
C．若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2
D．若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g,如果再增加12g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)
跟蹤訓(xùn)練5 某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 12 1 10
反應(yīng)后質(zhì)量/g 12 6 待測(cè) 44
A．Z是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的雜質(zhì)
B．X與Y在反應(yīng)中的質(zhì)量比是10：3
C．W中只含有一種元素
D．該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)
跟蹤訓(xùn)練6 密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)不同時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 100 200 0 2
反應(yīng)中t1時(shí)刻的質(zhì)量/g 66 120 60 a
反應(yīng)中t2時(shí)刻的質(zhì)量/g 49 b c d
A．a(chǎn)=56 B．b=80 C．c=90 D．d=81
考點(diǎn)四 質(zhì)量守恒定律綜合應(yīng)用
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
(1)基本依據(jù)：各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等于各反應(yīng)物和生成物的相對(duì)分子質(zhì)量比。
(2)化學(xué)計(jì)算的一般步驟：
①根據(jù)題意假設(shè)未知量；②寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；③求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比；④列出比例式；⑤求出未知量；⑥寫(xiě)出答案。
(3)化學(xué)計(jì)算的基本類型：
①有關(guān)純凈物之間的計(jì)算；②有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算；③有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算；④有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；⑤有關(guān)無(wú)數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)的計(jì)算；⑥有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。
2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題
(1)原理：質(zhì)量守恒定律。
(2)解答：常結(jié)合微觀原理解答，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變。
典例4 2022年2月3日，航天員在中國(guó)空間站通過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方式“變”出奧運(yùn)五環(huán)，其中五環(huán)中的黃色使用的是甲基橙跟碳酸鈉溶液混合所呈現(xiàn)出來(lái)的。于是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)碳酸鈉產(chǎn)生濃厚的興趣，為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸置于燒杯中，將200.0g待測(cè)碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒杯中，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題。
（1）表格中M的數(shù)值為 。
（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
跟蹤訓(xùn)練7 某研究學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量 1.76 3.52 4.4 m
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余
B．表中m的數(shù)值是4.4
C．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%
D．第3、4次反應(yīng)中鹽酸有剩余
跟蹤訓(xùn)練8 菱鐵礦的主要成分是FeCO3，小米同學(xué)稱取10.0g菱鐵礦樣品，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，菱鐵礦中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入鹽酸質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體質(zhì)量/g 7.1 4.2 3.0 M
（1）化學(xué)反應(yīng)原理為FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ 。
（2）M= 。
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
基礎(chǔ)保分
1. 銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成物X的化學(xué)式為NO
B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．濃硝酸屬于純凈物
D．生成物X不會(huì)污染空氣
2. 高氯酸銨（NH4ClO4）可作火箭推進(jìn)劑，它發(fā)生分解時(shí)，不可能生成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯氣 C．氮?dú)?D．氧氣
3. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖探究質(zhì)量守恒定律，結(jié)果測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等．他們更換藥品后重新實(shí)驗(yàn)，得出了正確的結(jié)論．他們選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸和鎂條 B．碳酸鈉和稀硫酸
C．稀鹽酸和銅粉 D．碳酸鈉和氯化鈣
4. 載人航天器中宇航員呼吸作用產(chǎn)生的CO2有多種處理方法，其中一種是將CO2與H2反應(yīng)，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)不變
B．丙物質(zhì)的式量為18
C．反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不相等
D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1
5. 質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的組合是（　　）
A．①②③④ B．①③ C．②③ D．③④
6. 在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 5 20 15
反應(yīng)后質(zhì)量/g x 5 30 30
A．b一定是該反應(yīng)的催化劑
B．x的值等于15
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．反應(yīng)中，c與d的質(zhì)量比為2：3
7. 燃?xì)夤境Ｔ谔烊粴庵屑尤胛⒘烤哂刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–xHySz）提醒居民天然氣泄漏。為確定乙硫醇的化學(xué)式，某興趣小組取6.2g乙硫醇，使其充分燃燒，生成了5.4g水和6.4g有刺激性氣味的氣體。則乙硫醇的化學(xué)式為（　　）
A．C2H6S B．C3H4S5 C．C2H5S2 D．C3H5S
8. 如圖表示幾種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的數(shù)值是11
B．該反應(yīng)的生成物有三種
C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
D．W物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素
9. 將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開(kāi)放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是（　　）
A．開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為t1
B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3
C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為m2-m3
D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
10. 實(shí)驗(yàn)室有一塊表面被氧化的鋅片（表面只含氧化鋅，不含其他雜質(zhì)），取27.6g樣品放入燒杯中，加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量為（　　）
A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6
能力提升
1. 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，均恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后天平仍保持平衡
B．反應(yīng)后天平向左偏
C．左邊產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比右盤(pán)少
D．反應(yīng)后天平向右偏
2. 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的圍觀模擬示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
其中“○”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子。
A．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變
B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：4
3. 一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列判斷不正確的是（　　）
物質(zhì)的構(gòu)成微粒 M
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 68 32 0 1
t時(shí)刻的質(zhì)量/g 8 x
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 0 y 37
A．x=0.75y
B．物質(zhì)M中一定不含氧元素
C．此反應(yīng)中，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
D．若將表中增加到96g,則會(huì)生成和污染性氣體
4. 向一定質(zhì)量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7
B．m=17.2
C．H2SO4、Na2SO4的質(zhì)量比49：142
D．BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.12%
5. 某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)? .
。
（3）小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氫氧化鎂，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2．
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
。 。
【反思與交流】
（1）空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為什么？請(qǐng)給出合理的解釋 。
（2）寫(xiě)出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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第7講 質(zhì)量守恒定律
考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（宏觀表現(xiàn)）：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．普遍性：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
3．適用性：質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)變化有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。
4．質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，而不是體積或分子數(shù)守恒。
5．質(zhì)量分析：反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括過(guò)量的反應(yīng)物質(zhì)量。
6．原理依據(jù)：既是所有化學(xué)反應(yīng)生成物或反應(yīng)物組成的猜想與定性分析的依據(jù)，也是所有化學(xué)反應(yīng)定量解答的依據(jù)。
典例1 某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。
（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？ .
，玻璃管的作用是 ，白磷燃燒生成五氧化二磷（P2O5）試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，如果引燃白磷后，立即將錐形瓶放在天平上并平衡，在燃燒過(guò)程中天平上的指針如何偏轉(zhuǎn) .
，試驗(yàn)結(jié)束，冷卻到室溫，天平 平衡。（填“是”或“否”）
（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)（反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 .
。
（3）丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）能在敞口容器中進(jìn)行的原因是 。
（4）丁同學(xué)用圖D中鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是 .
。金屬鎂是化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，在空氣中不但能與氧氣反應(yīng)，還能與二氧化碳、氮?dú)獾确磻?yīng)產(chǎn)生黑色和淡黃色的固體，但是在實(shí)驗(yàn)中卻很少看到黑色和黃色固體的原因是 .
。
答案 （1）防止集氣瓶炸裂；平衡壓強(qiáng)，避免瓶塞被彈出；4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5；先向右偏，后往左直至恢復(fù)至中間位置；是。（2）生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，造成左側(cè)質(zhì)量減小（3）反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有氣體參與和生成。（4）燃燒生成的固體沒(méi)有被全部收集；氧氣性質(zhì)比氮?dú)夂投趸蓟顫姡V先與氧氣反應(yīng)，因此與二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)的量較少或不反應(yīng)，無(wú)法看到黑色和淡黃色固體。
解析 （1）白磷直接接觸瓶底燃燒，放出熱量，造成集氣瓶炸裂，鋪細(xì)沙后吸收熱量，避免集氣瓶炸裂；燃燒放熱，內(nèi)部氣體受熱膨脹，為了避免氣體膨脹彈出瓶塞，增加玻璃管聯(lián)通氣球，起到平衡壓強(qiáng)作用；磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5；點(diǎn)燃白磷后，內(nèi)部溫度升高，氣體受熱膨脹，氣球變大，受到浮力影響，左側(cè)質(zhì)量減小，指針偏右，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度下降，指針開(kāi)始往左，直至恢復(fù)至中間位置；反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，天平保持平衡；
（2）反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法被收集，造成左側(cè)質(zhì)量減小，因此指針偏右；
（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有氣體參與和生成，反應(yīng)物質(zhì)都在燒杯內(nèi)，所以可以敞口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（4）鎂燃燒產(chǎn)生白煙，屬于固體小顆粒，沒(méi)有全部收集，擴(kuò)散到空氣中，造成反應(yīng)后質(zhì)量減小；空氣中氮?dú)夂投趸夹再|(zhì)不活潑，氧氣性質(zhì)活潑，會(huì)先與鎂反應(yīng)，造成鎂與二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)的量較少，甚至鎂反應(yīng)完畢，無(wú)法與氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，因此看不到黑色固體和淡黃色固體生成；
跟蹤訓(xùn)練1 下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（　　）
A． B． C． D．
答案 A
解析 A、裝置內(nèi)發(fā)生磷與氧氣的反應(yīng)，內(nèi)部氣體在密閉裝置內(nèi)，不會(huì)發(fā)生氣體的逸出，反應(yīng)后，也可以定量，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A符合題意；
B、鎂可與氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉确磻?yīng)，置于空氣中，氣體無(wú)法定量，反應(yīng)后無(wú)法進(jìn)行定律，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B不符合題意；
C、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氫氧化鈉吸收，存在兩個(gè)反應(yīng)，驗(yàn)證鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，由于減少了二氧化碳的質(zhì)量，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液前后質(zhì)量，則氫氧化鈉吸收二氧化碳，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加，也無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因此涉及多個(gè)反應(yīng)的不適合進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，C不符合題意；
D、過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和水，裝置敞口設(shè)置，氧氣逸出到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D不符合題意；
跟蹤訓(xùn)練2 甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖。他們的方法是，先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡，然后分別取下，甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合，丙將氣球中的鎂粉倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后，再放入各自的天平上，下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三個(gè)都平衡 B．甲、乙、丙三個(gè)都不平衡
C．甲不平衡，乙、丙平衡 D．只有乙仍然平衡
答案 D
解析 甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑掉了，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量要小于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量，故天平不平衡；乙實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，沒(méi)有生成氣體，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變，天平平衡；丙實(shí)驗(yàn)中，足量的鎂和稀硫酸反應(yīng)生成較多氫氣，生成的氫氣被氣球收集了起來(lái)，沒(méi)有跑掉，所受的浮力較大，天平不平衡；
考點(diǎn)二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目也沒(méi)有增減，各原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
典例2 如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
①參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1
②排列再緊密的分子之間也有空隙
③過(guò)程Ⅰ反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
④過(guò)程II發(fā)生了物理變化．
A．①② B．②③ C．①②④ D．②③④
答案 D
解析 由密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖可知，過(guò)程Ⅰ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2。
①、由上述方程式可知看出，參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是2：1，錯(cuò)誤；
②、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，排列再緊密的分子之間也有空隙，正確；
③、過(guò)程Ⅰ由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，正確；
④、過(guò)程Ⅱ是分子間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化，正確。
由以上分析可知，D正確。
跟蹤訓(xùn)練3 乙醇是實(shí)驗(yàn)室常用的燃料。如圖是乙醇燃燒的微觀示意圖，相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇由9個(gè)原子構(gòu)成
B．反應(yīng)前后共有三種氧化物
C．生成乙和丙的質(zhì)量比為27：44
D．反應(yīng)中甲和丙的分子個(gè)數(shù)比是1：1
答案 C
解析 由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由乙醇和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O。
A、由分子的模型圖可知，每個(gè)乙醇由分子由9個(gè)原子構(gòu)成，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)前后共有CO2、H2O兩種氧化物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由方程式的意義可知，生成乙和丙的質(zhì)量比為即水和二氧化碳的質(zhì)量比為（18×3）：（44×2）=27：44，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由方程式的意義可知，反應(yīng)中甲和丙的分子個(gè)數(shù)比是1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
跟蹤訓(xùn)練4 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后原子種類不變
B．催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變
C．生成物屬于氧化物
D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
答案 C
解析 解：由反應(yīng)的微觀示意圖可寫(xiě)出方程式為：2CH4+O2催化劑2CH3OH。
A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類不變，故A說(shuō)法正確；
B、由催化劑的特點(diǎn)可知，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故B說(shuō)法正確；
C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成得到化合物，生成物是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故C說(shuō)法不正確；
D、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。
考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律
1．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：
①要遵守質(zhì)量守恒定律和以客觀事實(shí)為依據(jù)，在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
②說(shuō)明反應(yīng)條件。
③反應(yīng)前沒(méi)有氣體(或沉淀)的，需在生成的氣體(或沉淀)后面標(biāo)注氣體(或沉淀)符號(hào)。
2．讀法：
以C＋O2CO2為例：
①質(zhì)的讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
②量的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
③微觀讀法：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。
典例3 在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）不同時(shí)刻甲、乙丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，甲和乙是反應(yīng)物，丙和丁是生成物
B．t1時(shí)刻，乙、丙、丁所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、43%和23%
C．若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2
D．若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g,如果再增加12g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)
答案 C
解析 A、該反應(yīng)中甲、乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增加，是生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-20%-24%-33%=23%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-26%-63%=11%，參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t1時(shí)刻，甲反應(yīng)掉12%，則乙反應(yīng)掉11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為24g,乙33g,再增加12克甲，則反應(yīng)前甲乙質(zhì)量比為（24g+12g）：33g=12：11，所以甲與乙則恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
跟蹤訓(xùn)練5 某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 12 1 10
反應(yīng)后質(zhì)量/g 12 6 待測(cè) 44
A．Z是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的雜質(zhì)
B．X與Y在反應(yīng)中的質(zhì)量比是10：3
C．W中只含有一種元素
D．該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)
答案 D
解析 A、反應(yīng)后Z的質(zhì)量為：（40g+12g+1g+10g）-（12g+6g+44g）=1g,Z的質(zhì)量沒(méi)變，故Z可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的雜質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。
B、X與Y的反應(yīng)質(zhì)量之比為（40g-12g）：（12g-6g）=14：3，該選項(xiàng)不正確。
C、反應(yīng)前后X、Y質(zhì)量減少是反應(yīng)物，W質(zhì)量增加是生成物，X和Y反應(yīng)生成W，W是含有多種元素的化合物，該選項(xiàng)不正確。
D、由表知，X、Y質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，W質(zhì)量增加，為生成物，反應(yīng)為X和Y生成W，符合多變一的特征，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。
跟蹤訓(xùn)練6 密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)不同時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 100 200 0 2
反應(yīng)中t1時(shí)刻的質(zhì)量/g 66 120 60 a
反應(yīng)中t2時(shí)刻的質(zhì)量/g 49 b c d
A．a(chǎn)=56 B．b=80 C．c=90 D．d=81
答案 D
解析 A、由質(zhì)量守恒定律和表中數(shù)據(jù)可知，a=100+200+0+2-66-120-60=56，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、由質(zhì)量守恒定律和表中數(shù)據(jù)可知，，解得b=80，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、由質(zhì)量守恒定律和表中數(shù)據(jù)可知，，解得c=90，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、由質(zhì)量守恒定律和表中數(shù)據(jù)可知，，解得d=83，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
考點(diǎn)四 質(zhì)量守恒定律綜合應(yīng)用
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
(1)基本依據(jù)：各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等于各反應(yīng)物和生成物的相對(duì)分子質(zhì)量比。
(2)化學(xué)計(jì)算的一般步驟：
①根據(jù)題意假設(shè)未知量；②寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；③求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比；④列出比例式；⑤求出未知量；⑥寫(xiě)出答案。
(3)化學(xué)計(jì)算的基本類型：
①有關(guān)純凈物之間的計(jì)算；②有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算；③有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算；④有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；⑤有關(guān)無(wú)數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)的計(jì)算；⑥有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。
2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題
(1)原理：質(zhì)量守恒定律。
(2)解答：常結(jié)合微觀原理解答，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變。
典例4 2022年2月3日，航天員在中國(guó)空間站通過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方式“變”出奧運(yùn)五環(huán)，其中五環(huán)中的黃色使用的是甲基橙跟碳酸鈉溶液混合所呈現(xiàn)出來(lái)的。于是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)碳酸鈉產(chǎn)生濃厚的興趣，為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸置于燒杯中，將200.0g待測(cè)碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒杯中，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題。
（1）表格中M的數(shù)值為 。
（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
答案 （1）166.7；（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.6%。
解析 （1）由表的數(shù)據(jù)可知，稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為：50g+40×5g-245.6g=4.4g,每加入40g碳酸鈉溶液完全生成氣體的質(zhì)量為1.1g,第五次加入40g碳酸鈉溶液時(shí)沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明第四次加入碳酸鈉溶液時(shí)恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，第三次加入40g碳酸鈉溶液生成氣體質(zhì)量也是1.1g,所以M=127.8+40-1.1=166.7。
（2）設(shè)40g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 1.1g
解得：x=2.65g
該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.65g/40g×100%≈6.6%。
答：該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.6%。
跟蹤訓(xùn)練7 某研究學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量 1.76 3.52 4.4 m
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余
B．表中m的數(shù)值是4.4
C．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%
D．第3、4次反應(yīng)中鹽酸有剩余
答案 D
解析 由表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)為第1次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次少，說(shuō)明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，即m=4.4；
設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
x=4g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4g/5g×100%=80%
由以上分析計(jì)算可知：
A、第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余。故A正確；
B、m=4.4．故B正確；
C、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，故C正確；
D、第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余，鹽酸全部參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
跟蹤訓(xùn)練8 菱鐵礦的主要成分是FeCO3，小米同學(xué)稱取10.0g菱鐵礦樣品，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，菱鐵礦中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入鹽酸質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體質(zhì)量/g 7.1 4.2 3.0 M
（1）化學(xué)反應(yīng)原理為FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ 。
（2）M= 。
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
答案 （1）H2O；（2）3.0；（3）9.1%。
解析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各個(gè)原子的個(gè)數(shù)、種類和質(zhì)量都不變，反應(yīng)前鐵原子、碳原子、氧原子、氫原子和氯原子個(gè)數(shù)分別為1、1、3、2、2，反應(yīng)后鐵原子、碳原子、氧原子和氯原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、2，所以反應(yīng)后還少2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以物質(zhì)是水；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一次固體質(zhì)量減少2.9g,第二次固體質(zhì)量減少2.9g,第三次固體質(zhì)量減少1.2g,說(shuō)明第三次時(shí)反應(yīng)停止了，F(xiàn)eCO3被消耗完了，所以第四次不再反應(yīng)了，M仍為3.0g；
（3）解：設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用20.0g稀鹽酸中所含的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 73
10.0g-7.1g x
x=1.825g
則實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.825g/20g×100%≈9.1%
答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%。
基礎(chǔ)保分
1. 銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成物X的化學(xué)式為NO
B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．濃硝酸屬于純凈物
D．生成物X不會(huì)污染空氣
答案 B
解析 A、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有1Cu、4H、4N、12O，反應(yīng)后有1Cu、4H、2N、8O，推測(cè)X中含有1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，X是NO2，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸中氮元素顯+5價(jià)，生成物中硝酸銅中氮元素顯+5價(jià)，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4，其中硝酸銅中氮元素化合價(jià)沒(méi)變，二氧化氮中化合價(jià)改變，個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；
C、濃硝酸是硝酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、生成物X（化學(xué)式為：NO2）屬于污染物，故D錯(cuò)誤。
2. 高氯酸銨（NH4ClO4）可作火箭推進(jìn)劑，它發(fā)生分解時(shí)，不可能生成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯氣 C．氮?dú)?D．氧氣
答案 A
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變分析：
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含N、H、Cl、O，生成物中也應(yīng)含這些元素，反應(yīng)物中不含碳元素，因此不可能生成二氧化碳，故A符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含N、H、Cl、O，生成物中也應(yīng)含這些元素，反應(yīng)物中含氯元素，因此可能生成氯氣，故B不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含N、H、Cl、O，生成物中也應(yīng)含這些元素，反應(yīng)物中含氮元素，因此可能生成氮?dú)猓蔆不符合題意；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含N、H、Cl、O，生成物中也應(yīng)含這些元素，反應(yīng)物中含氧元素，因此可能生成氧氣，故D不符合題意。
3. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖探究質(zhì)量守恒定律，結(jié)果測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等．他們更換藥品后重新實(shí)驗(yàn)，得出了正確的結(jié)論．他們選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸和鎂條 B．碳酸鈉和稀硫酸
C．稀鹽酸和銅粉 D．碳酸鈉和氯化鈣
答案 D
解析 A、稀鹽酸和鎂條反應(yīng)要生成氫氣，而氫氣要逸散到空氣中，難以稱量，故A錯(cuò)
B、碳酸鈉要和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同樣難以稱得其質(zhì)量，故B錯(cuò)
C、稀鹽酸和銅粉不反應(yīng)，也就談不上質(zhì)量守恒了，故C錯(cuò)
D、碳酸鈉和氯化鈣能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以在現(xiàn)有的條件下能夠得到正確的結(jié)論，故D對(duì)
4. 載人航天器中宇航員呼吸作用產(chǎn)生的CO2有多種處理方法，其中一種是將CO2與H2反應(yīng)，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)不變
B．丙物質(zhì)的式量為18
C．反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不相等
D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1
答案 B
解析 A、在反應(yīng)物中，氫氣是一種單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為零，在生成物水和甲烷中，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、丙是水，水的式量為1×2+16=18，說(shuō)法正確；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類及其數(shù)目均不發(fā)生改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為4：1，說(shuō)法錯(cuò)誤。
5. 質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的組合是（　　）
A．①②③④ B．①③ C．②③ D．③④
答案 B
解析 在密閉容器中燃燒白磷的實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；在敞口容器中進(jìn)行石灰石和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；在密閉的容器中進(jìn)行氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在空氣中燃燒蠟燭的實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；故正確的組合是①③；
6. 在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 5 20 15
反應(yīng)后質(zhì)量/g x 5 30 30
A．b一定是該反應(yīng)的催化劑
B．x的值等于15
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．反應(yīng)中，c與d的質(zhì)量比為2：3
答案 D
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故50+5+20+15=x+5+30+30，x=15，反應(yīng)后，a的質(zhì)量減小，a是反應(yīng)物，b的質(zhì)量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，c的質(zhì)量增加，c是生成物，d的質(zhì)量增加，d 是生成物；
A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，b在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則b有可能是該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，說(shuō)法不正確；
B、c反應(yīng)后質(zhì)量增加10g,說(shuō)明c為生成物，d反應(yīng)后質(zhì)量增加15g,說(shuō)明c也為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a應(yīng)該為反應(yīng)物，參加反應(yīng)質(zhì)量為25g,故反應(yīng)后a質(zhì)量為：50g-25g=25g,則x=25，說(shuō)法不正確；
C、由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)，該反應(yīng)反應(yīng)物為a,只有一種，生成物為c和d,有兩種，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)，說(shuō)法不正確；
D、該反應(yīng)中生成c的質(zhì)量為10g,生成d的質(zhì)量為15g,故反應(yīng)中，c與d的質(zhì)量比為10：15=2：3，說(shuō)法正確。
7. 燃?xì)夤境Ｔ谔烊粴庵屑尤胛⒘烤哂刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–xHySz）提醒居民天然氣泄漏。為確定乙硫醇的化學(xué)式，某興趣小組取6.2g乙硫醇，使其充分燃燒，生成了5.4g水和6.4g有刺激性氣味的氣體。則乙硫醇的化學(xué)式為（　　）
A．C2H6S B．C3H4S5 C．C2H5S2 D．C3H5S
答案 A
解析 5.4g水中氫元素的質(zhì)量為5.4g×2/18×100%=0.6g,6.4g二氧化硫中硫元素的質(zhì)量為6.4g××100%=3.2g,6.2g乙硫醇中碳元素的質(zhì)量為6.2g-0.6g-3.2g=2.4g,則乙硫醇中碳、氫、硫原子個(gè)數(shù)比為：即x：y：z==2：6：1，則乙硫醇的化學(xué)式為C2H6S。
8. 如圖表示幾種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的數(shù)值是11
B．該反應(yīng)的生成物有三種
C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
D．W物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素
答案 A
解析 A、由圖中數(shù)據(jù)可知，X=1+8+20-10-8=11，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、由分析可知，該反應(yīng)的生成物有二氧化碳和水兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、該反應(yīng)是W和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、該反應(yīng)是W和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有氧元素，則W物質(zhì)中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
9. 將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開(kāi)放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是（　　）
A．開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為t1
B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3
C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為m2-m3
D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
答案 A
解析 A、t1時(shí)刻之前固體的質(zhì)量不變，t1時(shí)刻之后固體的質(zhì)量開(kāi)始變化，則開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為t1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、密閉環(huán)境中m1加氧氣的質(zhì)量等于m2，則生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2-m1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、由B中的分析可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為m2-m1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，則此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
10. 實(shí)驗(yàn)室有一塊表面被氧化的鋅片（表面只含氧化鋅，不含其他雜質(zhì)），取27.6g樣品放入燒杯中，加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量為（　　）
A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6
答案 D
解析 設(shè)鋅片中鋅的質(zhì)量為x,則硫酸鋅中鋅和硫酸根的質(zhì)量比為65：96=x：[（200×19.6%）××100%]，解得x=26g,則鋅片中氧元素的質(zhì)量為27.6g-26g=1.6g,鋅片中氧化鋅的質(zhì)量為1.6g÷（×100%）=8.1g,則鋅片中鋅的質(zhì)量為27.6g-8.1g=19.5g,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
19.5g y
y=0.6g
能力提升
1. 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，均恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后天平仍保持平衡
B．反應(yīng)后天平向左偏
C．左邊產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比右盤(pán)少
D．反應(yīng)后天平向右偏
答案 B
解析 假設(shè)反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m，
根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
可知，加入碳酸鈣的質(zhì)量為100m/73，生成二氧化碳的質(zhì)量為44m/73，則左盤(pán)增加的質(zhì)量為。
根據(jù)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
可知，加入鐵的質(zhì)量為56m/73，生成氫氣的質(zhì)量為2m/73，則右盤(pán)增加的質(zhì)量
。所以左盤(pán)增加的質(zhì)量大，則反應(yīng)后天平向左偏。左邊產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比右盤(pán)多。
2. 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的圍觀模擬示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
其中“○”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子。
A．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變
B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：4
答案 B
解析 依據(jù)反應(yīng)的圖示可知反應(yīng)物是甲烷和氧氣，依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類不變可得：生成物是水和二氧化碳（M），故方程式為CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O；
A、由以上分析可知反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，故A正確；
B、置換反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而該反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O，故C正確；
D、依據(jù)方程式可知該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是：（12+1×4）：（4×16）=1：4，故D正確。
3. 一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列判斷不正確的是（　　）
物質(zhì)的構(gòu)成微粒 M
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 68 32 0 1
t時(shí)刻的質(zhì)量/g 8 x
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 0 y 37
A．x=0.75y
B．物質(zhì)M中一定不含氧元素
C．此反應(yīng)中，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
D．若將表中增加到96g,則會(huì)生成和污染性氣體
答案 C
解析 A．由微觀示意圖知道：參加反應(yīng)的是H2S和O2，生成物M和H2O，表達(dá)式可表示為：H2S+O2→M+H2O，在t時(shí)刻時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量=32g-8g=24g,x、y的關(guān)系可表示為：
H2S+O2→M+H2O
32g y
24g x
故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)前氧元素來(lái)自于氧氣，總共32g,反應(yīng)后生成37g-1g=36g水，含有的氧元素質(zhì)量=,所以M中一定不含氧元素，故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，y=68g+32g-36g=64g,化學(xué)方程式可表示為：aH2S+bO2=cS+dH2O，34a：32b：32c：18d=68：32：64：36 a：b：c：d=2：1：2：2，故C錯(cuò)誤；
D．若氧氣增加到96g,其中64g氧氣就會(huì)和生成的64g硫反應(yīng)生成128g二氧化硫，故D正確。
4. 向一定質(zhì)量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7
B．m=17.2
C．H2SO4、Na2SO4的質(zhì)量比49：142
D．BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.12%
答案 B
解析 A、由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液時(shí)，生成沉淀硫酸鋇和鹽酸以及氯化鈉，所以a點(diǎn)依舊是酸性的，故錯(cuò)誤；B、由于生成的碳酸鋇與100g碳酸鈉溶液有關(guān)。設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì)量為x,且對(duì)應(yīng)消耗的氯化鋇的質(zhì)量為y。
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 208 197
100g×4.24% y x
x=7.88g；y=8.32g。m=9.32g+7.88g=17.2g。故正確；
C、由上述分析可知與酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液為150g-100g=50g,碳酸鈉的質(zhì)量為50g×4.24%=2.12g,設(shè)硫酸的質(zhì)量為x,硫酸中硫酸根的質(zhì)量為y。
Na2CO3～2H+～H2SO4～SO42
106 98 96
2.12g x y
x=1.96g；y=1.92g
與H2SO4、Na2SO4混合溶液反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為50g。BaCl2的質(zhì)量為8.32g,設(shè)H2SO4、Na2SO4混合溶液中硫酸根的質(zhì)量為z。
BaCl2～SO42
208 96
8.32g z
z=3.84g
Na2SO4中硫酸根的質(zhì)量為3.84g-1.92g=1.92g,設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為w；
Na2SO4～SO42
142 96
w 1.92g
w=2.84g
H2SO4、Na2SO4的質(zhì)量比1.96g：2.84g=49：71，故錯(cuò)誤；
D、由圖可以看出加入的氯化鋇溶液過(guò)量了50g,此后生成的碳酸鋇與過(guò)量的氯化鋇有關(guān)，所以BaCl2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8.32g/50g×100%=16.64%而非2.12%，故錯(cuò)誤；
5. 某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)? .
。
（3）小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氫氧化鎂，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2．
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
。 。
【反思與交流】
（1）空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為什么？請(qǐng)給出合理的解釋 。
（2）寫(xiě)出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
答案 （1）2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO ；（2）不同意；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；
（3）實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．證明猜想正確．
反思與交流：（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫姡V條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；
（2）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
解析 （1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
（2）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)，所以產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量；
（3）根據(jù)題干信息，可將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣來(lái)進(jìn)行判斷；具體實(shí)驗(yàn)操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一支試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍(lán)色，說(shuō)明黃色固體為氮化鎂；
反思與交流：（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫姡V條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；
（2）根據(jù)題意：氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氫氧化鎂，反應(yīng)方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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