資源簡(jiǎn)介

第二章 粒子的模型與符號(hào)
第一節(jié)：模型，符號(hào)的建立與作用
1、使用 能簡(jiǎn)單明了地表示事物，建立 可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。
★下列所出示的代表符號(hào)的是 ，代表模型的是
A、地球儀； B、 t； C、ρ； D、 細(xì)胞模式圖； E、地圖； F、S=vt； G、W.C； H、 O2
★讀圖：書本P37圖2-3液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可得：（1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身 （有或沒(méi)有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ；（2） 態(tài)水的水分子之間間隔最大；
第二節(jié)：物質(zhì)的微觀粒子模型
1、英國(guó)科學(xué)家 提出了原子的概念。利用水分子的電解模型回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)現(xiàn)一個(gè)水分子通電分裂為 個(gè)氧原子和 個(gè)氫原子。 個(gè)氧原子重新組合變1個(gè)氧分子， 個(gè)氫原子重新組合變成1個(gè)氫分子；
（2）化學(xué)反應(yīng)從分子這個(gè)角度看，是分子 為原子，原子再 變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化；
（3）從微觀角度看， 可再分，而 不可再分，★所以 是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。
（4）水通電時(shí)，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì) （不同或相同），★所以 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時(shí)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原子。）
（5）電解水最終變成氫氣和氧氣，它們的體積比約為 ，質(zhì)量比為 ，這是個(gè) 變化。
★保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。
2、物質(zhì)通常由 構(gòu)成，分子由 構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由 直接構(gòu)成的，如 、 、 等。（注：物質(zhì)也可能由另一種粒子——離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 三大類）
3、自然界中分子種類繁多，分子的種類是由 和 決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過(guò)不同的組合能構(gòu)成千萬(wàn)種分子。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如 分子，也可以是由不同種原子，如 分子；由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有 、 等，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)原子的 不同的。
★原子與分子的主要區(qū)別是： A、原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B、原子體積小，分子體積大；C、分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。
4、原子體積很小，原子半徑一般在 數(shù)量級(jí)。碳原子半徑約為 ，1個(gè)碳原子質(zhì)量約為
第三節(jié)：原子結(jié)構(gòu)的模型
科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型（思考這些模型提出的依據(jù)？？）
英國(guó)道爾頓：實(shí)心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）
英國(guó)湯姆森：湯姆森原子模型（也稱西瓜模型）（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）
英國(guó)盧瑟福：原子核式結(jié)構(gòu)模型（原子核像太陽(yáng)，電子像行星圍繞核運(yùn)行）
丹麥波爾：分層模型（電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)）
現(xiàn)代科學(xué)家：電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）
從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個(gè)不斷 ，不斷 的過(guò)程，以使它更接近事物的本質(zhì)。
3、現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的結(jié)構(gòu)：
核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位 電荷）
原子 質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 電荷）
（ 電性） 原子核 中子（中子 電）
（帶 電荷 ）
相關(guān)說(shuō)明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ；（2）由于整個(gè)原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系有：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；（3）原子中 的質(zhì)量可以略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在 （注：聯(lián)系后面講到原子的 相對(duì)原子質(zhì)量 = 中子數(shù) + 質(zhì)子數(shù)）。有些原子中可以沒(méi)有 ，不同的原子中 一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）相等；
★下列基本粒子中最小的是： ；化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是： ；相同的原子中 數(shù)一定相同。 A、分子 B、原子 C、質(zhì)子 D、中子 E、電子 F、夸克
4、科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指 的總稱。元素是宏觀、集合概念， （講或不講）個(gè)數(shù)。而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。原子核內(nèi) 相同， 不相同的同類原子統(tǒng)稱為 。
5、由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ；氫的三種同位素原子是（用符號(hào)表示）： 、 、 。說(shuō)說(shuō)同位素的應(yīng)用？？
6、金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，金屬鈉原子失去 形成帶 電荷的鈉離子，氯原子得到 形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電 的氯化鈉。可見(jiàn)氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）硫酸銅是由 和 構(gòu)成的。
第四節(jié)：組成物質(zhì)的元素
1、根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中：
金屬元素
元素 非金屬元素 固態(tài)的非金屬
液態(tài)的非金屬
氣體元素 常見(jiàn)氣體元素
稀有氣體元素
2、根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中：
物質(zhì) 混合物
純凈物 單質(zhì)
化合物 氧化物
其它化合物
3、地殼中元素分布不均勻，含量從高到低的分別是 ；人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 ；海水中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
4、人造元素是通過(guò) 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性。
★下列說(shuō)法正確的是 A、水是由氫氧兩種元素組成的； B、水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成； C、水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；D、水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成
第五節(jié)：表示元素的符號(hào)
1、寫出常見(jiàn)的元素名稱和元素符號(hào)：
核電荷數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素名稱
元素符號(hào)
核電荷數(shù)
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素名稱
元素符號(hào)
2、元素符號(hào)C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示 這種元素；微觀上表示 個(gè)碳原子。還可以表示 。而2C僅表示 。
3、元素周期表中共有 個(gè)橫行，代表 個(gè)周期；同一周期中元素從左到右一般是按 元素、 元素和 元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與 相同；元素周期表可以橫著按 讀），從左到右，原子質(zhì)子數(shù)依次 ；也可以豎著（按 讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì) 。
第六節(jié)：表示物質(zhì)的符號(hào)
1、用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質(zhì)的化學(xué)式是由 測(cè)定出來(lái)的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有 個(gè)化學(xué)式。
2、常見(jiàn)單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式：氦氣 氖氣 氬氣 （單原子分子）
氧氣 氮?dú)? 氯氣 氟氣 碘 （雙原子分子） 臭氧
鋁 銅 鐵 金剛石 碳 磷 （習(xí)慣如此）
3、常見(jiàn)化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交叉法、約簡(jiǎn)） （1）背出常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：（用符號(hào)填寫）
+1價(jià)： 、 、 、 ；原子團(tuán)
-1價(jià)： 、 、 、 ；原子團(tuán) 、
+2價(jià)： 、 、 、 ； -2價(jià)： 、S （顯負(fù)價(jià)時(shí)）；原子團(tuán) 、 、
+3價(jià)： 、Fe（顯高價(jià)時(shí)）； -3價(jià)：原子團(tuán)有 。
4、小結(jié)常見(jiàn)化合價(jià)的一般規(guī)則有：
①化合物中氫總是 價(jià)，氧總是 價(jià)；②金屬元素常顯 價(jià)；
③非金屬元素跟氧化合時(shí)顯 價(jià)，如SO2，跟氫化合時(shí)常顯 價(jià)，如H2S；
④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ；
⑤在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為 （最重要的一條規(guī)則）；
⑥同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 價(jià)；FeCl3中鐵顯 價(jià)。
★標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，請(qǐng)標(biāo)在N元素的正上方上：①N2； ②NO2；③N2O5；④HNO3；⑤NH4NO3
★NaHSO4中S的化合價(jià)是 ，KMnO4中Mn的化合價(jià)為 。
5、化學(xué)式的意義：以CO2為例，（可讀圖P60圖2-29）
①宏觀上代表 這種物質(zhì)；②宏觀上說(shuō)明二氧化碳是由 組成；
③微觀上代表 分子；④微觀上說(shuō)明一個(gè)二氧化碳分子是由 構(gòu)成。
（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)，⑤其相對(duì)分子質(zhì)量為 ）
10CO2只代表 ，只有這層微觀意義。
★10CO2中的氧原子個(gè)數(shù)與 個(gè)N2O5中氧原子的個(gè)數(shù)相同。
6、根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)：鈉離子 ，碳酸根離子 ；
7、3SO42-表示 ，它共帶 個(gè)單位負(fù)電荷。
★按要求寫出下列符號(hào)：①氧元素 ②兩個(gè)氧原子 ③氧氣 ④兩個(gè)氧氣分子
⑤氧離子 ⑥兩個(gè)氧離子 。
第七節(jié)：元素符號(hào)表示的量
1、原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對(duì)原子質(zhì)量方法來(lái)表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小為 。
2、閱讀P64頁(yè)表可知質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為 ，中子的相對(duì)質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的相對(duì)質(zhì)量 = 數(shù) + 數(shù)。 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。
3、由于原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對(duì)的方法表示。
★計(jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量：①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。
4、有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型：
以NH4NO3為例請(qǐng)計(jì)算（寫出具體步驟）
（1）NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量M= ；
（2）NH4NO3分子中各原子個(gè)數(shù)比nN：nH：nO= ；
（3）NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN：mH：mO= ；
（4）NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%= ；
（5）40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN= 。
★多少克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量為70克？

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