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2023年高考化學知識點有機化學的有關計算歸納
　　有機化學的相關計算：
　　包括確定有機物分子中元素質量比，所含原子個數，有機物燃氣確定其組成，確定有機物分子中元素質量分數，確定有機物分子式、結構簡式等。確定有機物分子式、結構簡式的計算：
(1)先求有機物的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n=相對分子質量，求得分子式，再根據題中給的信息確定有機物的官能團，進而確定有機物的結構簡式。
　　(2)商余法適用于烴分子式的確定：商為C原子數，余數為H原子數。注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量有機物分子式的確定：
　　1．有機物組成元素的判斷一般來說，有機物完全燃燒后各元素對應的產物C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。若某有機物完全燃燒后產物只有CO2和H2O則其組成元素可能為 C、H或C、H、O。欲判斷該有機物是否含氧元素，首先應求出產物CO2中碳元素的質量及H2O中氫元素的質量，然后將C、H的質量之和與原來有機物的質量比較，若二者相等，則原有機物中不含氧元素；若有機物的質量大于C、H的質量之和，則原有機物中含氧元素。
　　2．確定有機物分子式的方法
　　(1)實驗式法：實驗式又叫最簡式。
　　(2)物質的量關系法：由密度或其他條件→求摩爾質量→求1moL分子中所含元素原子的物質的量→求分子式。
　　(3)化學方程式法(代數法)：利用化學方程式→列方程組→求解未知數值→求分子式。
　　(4)通式法：題干要求或物質性質類別及組成通式n值分子式。
　　3．相對分子質量的測定方法
　　相對分子質量的測定方法——質譜法，找最大質荷比，確定相對分子質量。
　　4．有機物的相對分子質量的相關規律
　　(1)設烴的混合物的平均相對分子質量為，平均分子式為，則：
　　①若<26，則一定有CH4；
　　②，則一定有CH4；
　　③若y<4,則一定有C2H2。
　　(2)最簡式相同規律
　　①含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和飽和一元酯具有相同的最簡式 (n≥2)。
　　②含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質量比例相同。
　　(3)相對分子質量相同規律
　　①同分異構體的相對分子質量必然相同。
　　②含有n個碳原子的一元醇與含(n—1)個碳原子的同類型一元羧酸和一元酯的相對分子質量相同。
　　③含有n個碳原子的烷烴與(n—1)個碳原子的飽和一元醛，即的相對分子質量相同。
　　④常見的相對分子質量相同的有機物和無機物有：
　　a．相對分子質量為28的有
　　b．相對分子質量為30的有
　　c．相對分子質量為44的有
　　d．相對分子質量為46的有
　　e．相對分子質量為60的有
　　(4)由相對分子質量求烴的分子式
　　設烴的相對分子質量為M，由可知：
　　若則烴的分子式為；若b為0，則烴的分子式為；若b太小而不合理，則可變換為(減碳增氫法，減1個C原子，增加12個H原子)。如，分子式為；又如，分子式為(萘)或 (壬烷)。
　　酚類化合物與反應時最大用量的計算：
　　溶液是有機反應中的常見試劑，它們能參與的反應有哪些呢
　　1．Br2：①與等發生加成反應；
　　②取代酚羥基鄰位、對位上的氫原子；
　　③取代飽和碳原子上的氫原子。
　　2．H2：與有機物中的，等發生加成反應。
　　3．NaOH溶液：與酚、羧酸發生中和反應(但不與醇反應)，催化鹵代烴、酯等的水解并與水解生成的氫鹵酸、酚、羧酸等發生中和反應。
　　注意：
　　①發生加成反應時，斷裂雙鍵或三鍵中的1mol鍵消耗1molBr2或H2；發生取代反應時，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氫原子(同時生成1molHBr)。
　　②H2不與羧酸、酯基及羧酸酐中的發生加成反應.

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