資源簡介

第三節(jié) 乙醇與乙酸
第2課時(shí) 乙酸
第七章 有機(jī)化合物
食醋含 3%～ 5%乙酸
乙酸（俗稱醋酸）
1. 物理性質(zhì)：
①、無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體；
②、熔點(diǎn)16.6℃；
③、沸點(diǎn)118 ℃ (易揮發(fā))；
④、易溶于水、乙醇等。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}分子模型
結(jié)構(gòu)式
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
官能團(tuán)
C2H4O2
CH3COOH
2.-乙酸的結(jié)構(gòu)
羧基
—COOH
羧的來源
氧
酸
氣
羊
酉
夋
羊
夋
羧基是含氧的酸性官能團(tuán)！
2 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
1.酸的通性
與指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊溶液變
與活潑金屬反應(yīng)
CH3COOH+Zn→
與金屬氧化物反應(yīng)
與堿反應(yīng)
CH3COOH+Mg(OH)2→
與某些鹽反應(yīng)（除水垢）
CH3COOH+CaCO3→
CH3COOH CH3COO- + H+
3.-化學(xué)性質(zhì)
酸性：CH3COOH____H2CO3
Fe2O3+ CH3COOH→
紅色
2 (CH3COO)2Zn+H2↑
電離方程式：
6 2(CH3COO)3Fe+3H2O
2 (CH3COO)2Mg+2H2O
＞
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO—＋CO2↑＋H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2→2CH3COO— +2H2O+Mg2+
Fe2O3+6CH3COOH→ 6CH3COO—+3H2O +2Fe3+
CH3COOH
Na2CO3或NaHCO3
澄清石灰水
乙酸的化學(xué)性質(zhì)
電離方程式：
CH3COOH CH3COO－+H+
2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？
生活中的化學(xué)
生活小片斷
“酒是陳的香”—— 食品和飲料，超過保鮮期就會(huì)變質(zhì)，而用糧食或水果釀造的酒會(huì)隨著時(shí)間的延長而變得醇香
廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。
沒關(guān)系，喝點(diǎn)醋，解解酒。
濃H2SO4
=
O
CH3─C─OH +H─O─C2H5
CH3─C─O─C2H5 + H2O
=
O
酯化反應(yīng)的原理
酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：
酸去羥基，醇去氫
酯基
同位素示蹤法
酯化反應(yīng)屬于 反應(yīng)
取代
1、試劑加入順序： ；
2、可逆反應(yīng)，條件 ，
其中濃H2SO4作用： ；
3、飽和Na2CO3溶液作用是：
4、長導(dǎo)管的作用： ，導(dǎo)管不能伸入飽和Na2CO3溶液中，目的： ；
5. 如何分離酯和飽和Na2CO3溶液： 。
CH3COOH+CH3CH2OH H2O+CH3COOCH2CH3
乙醇+濃硫酸+乙酸
催化劑、吸水劑
①中和乙酸，溶解乙醇
②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出。
防倒吸
已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)77.2℃，密度比水小，可溶于水，在鹽溶液溶解度比在水中的小
導(dǎo)氣、冷凝
用分液漏斗分液
碎瓷片的作用：
防止溶液暴沸
1. 乙酸屬于有機(jī)物酸，是非電解質(zhì)。（ ）
2. 0.1 mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.1 mol/L。（ ）
3. 乙酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O （ ）
4. 可以用NaHCO3鑒別乙醇和乙酸。( )
5. 除去乙酸乙酯中的乙酸，最好的處理和操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液。（ ）
6. CH3CH2OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3COOH不能。（ ）
7. 1mol HOOC—COOH與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成44.8L的CO2。（ ）
8. 制取乙酸乙酯時(shí)，加反應(yīng)物的順序是先加濃H2SO4再加乙醇最后加乙酸。（ ）
9. 酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。（ ）
10. 向試管中加入1molCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸作用下，完全反應(yīng)，生成
1molCH3COOCH2CH3 （ ）
11. 用分液漏斗分離CH3COOCH2CH3 與Na2CO3溶液時(shí)，CH3COOCH2CH3 從下口放出。（ ）
×
×
×
×
×
×
×
×
√
×
×
酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理：
酯化反應(yīng)屬于 反應(yīng)
取代
酸去羥基，醇去氫
① CH3COOH+ CH3OH 　
② CH3CH=CH－COOH +
+ CH3CH2OH
③
+ CH3COOH
④
A
乙酸、乙醇、碳酸、水分子中羥基氫的活動(dòng)性比較
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
醇
水
碳酸
羧酸
羥基氫的活動(dòng)性
能否與鈉反應(yīng)
能否與NaOH反應(yīng)
能否與Na2CO3反應(yīng)
能否與NaHCO3反應(yīng)
逐漸增強(qiáng)
能
能
能
能
能
能
能（放出CO2氣體）
不能
不能
不能
不能
能（但不放出氣體）
不能
不能
不能
能（放出CO2氣體）
5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成 L H2（標(biāo)況下）。
（2）該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 。
33.6
3:2:2
6.寫出下列有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱
官能團(tuán)
化學(xué)反應(yīng)
?
—C ≡ ≡ C—
加成反應(yīng)
氧化反應(yīng)
加聚反應(yīng)
（使溴水或溴的CCl4溶液褪色）
（使酸性KMnO4溶液褪色）
羥基： —OH
與金屬 Na 反應(yīng)（置換反應(yīng)）
氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化、強(qiáng)氧化劑氧化）
取代反應(yīng)（與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)）
羧基 ：—COOH
氧化反應(yīng)（催化氧化成羧酸）
碳碳雙鍵：
醛基：
酯基：
取代反應(yīng)（水解成酸和醇）
酸性（與金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)）
取代反應(yīng)（與醇發(fā)生酯化反應(yīng)）
7．柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸(阿司匹林)：

以下說法中不正確的是 A．水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團(tuán) B．該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng) C．乙酰水楊酸的化學(xué)式為C9H8O4 ,一定條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．反應(yīng)式中有三種物質(zhì)可直接與小蘇打水溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B

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