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2023年高考化學知識點溶液pH、溶液質量分數、溶解度有關計算歸納
溶液pH的有關計算
　　溶液pH的計算方法：
　　總體原則
　　(1)若溶液為酸性，先求C(H+)，再求pH；
　　(2)若溶液為堿性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。
　　1．單一溶液pH的計算
　　(1)強酸溶液，如溶液，設溶質的物質的量濃度為
　　(2)強堿溶液，如溶液，設溶質的物質的量濃度為
　　2．兩強酸混合后pH的計算
　　由先求出混△后的，再根據公式求pH。若兩強酸溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后，pH=3．3。
　　3．兩強堿混合后pH的計算
　　由先求出混臺后的，再通過求出混合后的c(H+)，最后求pH。若兩強堿溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0．3。如pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合后， pH=10．7。
　　4．強酸與強堿混合后pH的計算
　　強酸與強堿混合的實質是中和反應即中和后溶液的pH有以下幾種情況：
　　(1)若恰好中和，pH=7。
　　(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。
　　(3)若剩余堿，先求中和后的c(OH-)，再通過求出c(OH-)最后求pH.
　　注意:強酸與強堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷規律：
　　①若二者pH之和為14，則混合后的溶液呈中性， pH=7
　　②若二者pH之和大于14，則混合后的溶液呈堿性
　　③若二者pH之和小于14，則混合后的溶液呈酸性，
　　5．溶液稀釋后求pH
　　(1)對于強酸溶液，每稀釋10倍體積，pH增大1 個單位；對于弱酸溶液，每稀釋10倍體積，pH增大不足一個單位。無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。
　　(2)對于強堿溶液，每稀釋10倍體積，pH減小1 個單位；對于弱堿溶液，每稀釋10倍體積，pH減小不足一個單位。無論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。
　　例如：pH=6的HCl溶液稀釋100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)；
　　pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液pH≈7(不能小于7)：
　　pH=3的HCl溶液稀釋100倍，溶液pH=5；
　　pH=10的NaOH溶液稀釋100倍，溶液pH=8。
　　注意：弱酸、弱堿的稀釋：在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其pH范同。
　　例如：pH=3的溶液稀釋100倍，稀釋后
　　pH=10的溶液稀釋100倍，稀釋后
　　pH=3的酸溶液稀釋100倍，稀釋后
　　pH=10的堿溶液稀釋100倍，稀釋后
溶液質量分數的計算
　　溶液質量分數的計算：
　　(1)溶質的質量分數=
　　(2)溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
　　①溶質的質量分數=
　　②物質的量濃度=
　　有關溶液密度的問題:
　　1．溶液質量分數與密度的關系
　　(1)越大，則ρ(溶液)越大，常見溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
　　(2)越大，則ρ(溶液)越小，常見溶液如氨水、酒精溶液等。
　　2．溶液混合后質量分數的變化規律
　　質量分數分別為的兩溶液(同種溶質)混合，混合后溶液的質量分數為ω。
　　(1)等體積混合
　　若是加等體積水稀釋，可視中其一為0 分析。
　　(2)等質量混合：
溶解度的計算
　　溶解度的計算：
　　溶解度的計算公式：S=100m質/m劑（一定溫度下的飽和溶液）溶解度曲線：
　　在平面直角坐標系里用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出某物質的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質的溶解度曲線。
　　①表示意義
　　a.表示某物質在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;
　　b.溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某一溫度下的溶解度;
　　c.兩條曲線的交點表示這兩種物質在某一相同溫度下具有相同的溶解度;
　　d.曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液;
　　e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(一般物質在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)。
　　②溶解度曲線的變化規律
　　a.有些固體物質的溶解度受溫度影響較大，表現在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3；
　　b.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl 。
　　c.極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2
　　③應用
　　a.根據溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度下的溶解度;
　　b.可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小;
　　c.可以知道某物質的溶解度隨溫度的變化情況;
　　d.可以選擇對混合物進行分離或提純的方法;
　　e.確定如何制得某溫度時某物質的飽和溶液的方法等。
　　運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：
　　根據溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發溶劑，使溶質結晶折出，從而達到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。 (KNO3，NaCl溶解度曲線如圖)
　　(1)溫度變化對物質溶解度影響較大，要提純這類物質。可采用降溫結晶法。
　　具體的步驟為：①配制高溫時的飽和溶液，②降溫，③過濾，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可用此法。
　　(2)溫度變化對物質溶解度影響較小，要提純這類物質，可用蒸發溶劑法。
　　具體步驟為：①溶解，②蒸發溶劑，③趁熱過濾，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發溶劑，NaCl結晶析出，而KNO3在較高溫度下，還沒有達到飽和，不會結晶，趁熱過濾，可得到較純凈的NaCl。

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