資源簡介

2023年高考化學知識點化學反應相關計算
化學反應速率的計算
　　化學反應速率的求算：
　　首先要熟練掌握化學反應速率的含義，明確中各個量的含義和單位，如：以具體某一種物質 B表示的化學反應速率為。△c的單位一般用mol/L表示，而△t的單位一般用s(秒)、min (分鐘)、h(小時)等表示，所以v的單位可以是等。對于反應，有，利用這一關系，可以很方便地求算出不同物質表示的v的數值：
　　化學反應速率圖像及其應用:
　　1．物質的量(或濃度)一時間圖像及應用此類圖像能說明反應體系各組分(或某一組分)在反應過程中的濃度變化情況。如A(g) +B(g)3C(g)的反應情況如圖所示，
　　要注意此類圖像各曲線的折點(達平衡)時刻相同，各物質濃度變化符合化學方程式中的計量數關系。例如：某溫度時，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
　　根據圖像可進行如下計算：
　　(1)計算某物質在O一t3刻的平均反應速率、轉化率，如， Y的轉化率為.
　　(2)確定化學方程式中各物質的化學計量數之比如X、Y、z三種物質的化學計量數之比為： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。
　　2．全程速率一時間圖像如Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化出現的情況，如圖所示，
　　解釋原因：AB段(v增大)，因反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度升高，導致反應速率增大；BC段(v減小)，則主要因為隨反應的進行，溶液中 c(H+)減小，導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真分析。
　　3．速率一溫度(壓強)圖像這類圖像有兩種情況：一是不隱含時間變化的速率一溫度(壓強)圖，二是隱含時間變化的速率一溫度 (壓強)圖。以，△H< 0為例，V一T(P)圖像如下：
化學反應熱的計算
　　應用蓋斯定律進行計算的方法：
　　用蓋斯定律結合已知反應的反應熱求解一些相關反應的反應熱時，其關鍵是設計出合理的反應過程，將已知熱化學方程式進行適當數學運算得未知反應的方程式及反應熱，使用蓋斯定律時應注意以下問題：
　　(1)當反應方程式乘以或除以某數時，△H也應乘以或除以某數。
　　(2)反應方程式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“-”符號，即把△H看做一個整體進行運算
　　(3)通過蓋斯定律計算并比較反應熱的大小時，同樣要把△H看做一個整體
　　(4)在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態的相互互轉化，狀態由固→液→氣變化時。會吸熱；反之會放熱
　　(5)當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
　　反應焓變(反應熱)的簡單計算：
　　1．根據熱化學方程式計算焓變與參加反應的各物質的物質的量成正比。
　　2．根據反應物和生成物的能量計算
　　△H生成物的能量總和一反應物的能量總和。
　　3．根據反應物和生成物的鍵能計算
　　△H反應物的總鍵能-生成物的總踺能。
　　4．根據蓋斯定律計算
　　將兩個或兩個以上的熱化學方程式進行適當的數學運算，以求得所求反應的反應熱。
　　5．根據比熱公式進行計算
　　6．反應焓變的大小比較在比較兩個熱化學方程式中，△H的大小時要帶 “+”“-”，比較反應放出或吸收的熱量多少時要去掉 “+”“-” .
　　1molH2完全燃燒生成氣態水時放出的熱量Q1小于2molH完全燃燒生成氣態水時放出的熱量Q2，即.

展開更多......

收起↑