資源簡介

8.2.2 食品中的有機化合物
（第2課時 乙酸）
一、教學目標
1.掌握乙酸的組成、結構、物理性質及用途，能從官能團的角度認識乙酸的性質。
2.掌握酯化反應的原理和實質，會運用乙酸的結構分析其化學性質。
二、教學重點及難點
重點 乙酸的結構和化學性質；
難點 酯化反應的原理、現象及注意事項。
三、教學方法
實驗探究法、講授法、討論法
四、教學過程
【導入】展示醋的分類及相關照片。
【講述】陳醋、香醋、麩醋、米醋、熏醋、果醋、糖醋、酒醋。
【展示】一瓶醋酸。
【講述】一、乙酸的物理性質
俗稱醋酸
是一種有強烈刺激性氣味的無色液體
閃點39℃,爆炸極限4%～17%（體積）
易溶于水和乙醇，乙酸鹽也易溶于水。
熔點為16.6℃（289.6 K）.沸點117.9℃（391.2 K），易揮發
純凈的乙酸在16.6 ℃以下呈冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸
【講述】
二、乙酸的結構
分子式：C2H4O2
【展示】乙酸的球棍模型
【問】結構式和結構簡式是什么？
、、CH3COOH
【問】乙酸具有什么性質？
【生】乙酸具有酸性。
【講述】酸性較弱，但比碳酸強。CH3COOH CH3COO－+ H+
【問】乙酸具體提現在哪些方面？
【生】向乙酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色。
①與Na反應：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；
②與NaOH反應：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；
③與Na2O反應：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；
④與Na2CO3反應：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；
⑤與CaCO3反應：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
三、乙酸的化學性質
【問】乙酸、水、乙醇、碳酸中的羥基氫的活潑性強弱順序是什么？
通過與鈉反應的現象對比，可得羥基氫的活潑性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
【展示】燒魚時常加醋加酒，這樣魚的味道就變得特別鮮美。
酒中還有很多有機酸（如醋酸），經過長時間的儲存后會變得更香醇，即“酒越陳越香”。
【問】從材料中可以找到乙酸的哪些性質？
【生】乙酸可以和酒反應。
【展示】酯化反應實驗
【生】實驗現象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。
【講述】
生成的是乙酸乙酯。
【講述】
酯化反應：醇和某些酸作用生成酯和水的反應。屬于可逆反應，也屬于取代反應
【問】反應原理有兩種：
怎么驗證？
【展示】同位素示蹤法
乙酸乙酯的反應微觀過程。
【生】
【總結】酸脫羥基醇脫氫。
酯化反應實驗注意事項：
【問】試劑的加入順序是什么？
【生】先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。
【問】導管末端能插入飽和Na2CO3溶液中嗎？
【生】導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
【問】濃硫酸的作用是什么？
【生】①催化劑——加快反應速率。
②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率。
【問】飽和Na2CO3溶液的作用是什么？
【生】①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。
②與揮發出來的乙酸反應。
③溶解揮發出來的乙醇。
【問】如何分離乙酸乙酯？
【生】采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體為乙酸乙酯。
【問】碎瓷片的作用是什么？
【生】防止反應混合物受熱暴沸。
【講述】
乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是(　　)
①乙酸的電離，是①鍵斷裂　②乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂　③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：
CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應：
，是①②鍵斷裂
【課堂練習】
將1 mol乙醇(其中的羥基氧用18O標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是(　　)
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相對分子質量為88的乙酸乙酯
答案：A
【課堂小結】師生一起回顧和總結。
一、乙酸的物理性質
二、乙酸的結構
三、乙酸的化學性質

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