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專題 2 物質科學領域
第 6 講 物體與物質
一、物體的特征
（一）物體、物質和材料
1、我們生活中有各種各樣的東西，如樓房、桌椅、汽車、輪船等，所有這些非常具體的東西叫作物體。
2、物體是由物質構成的。
3、我們能直接或間接觀察到的實際存在的東西都是物質，整個世界都是由物質構成的。
4、物質按其發展形態可以分為三類：
（1）能量類：如聲、光、熱、電、磁等。
（2）時空類：如時間、空間、黑洞等。
（3）形象類：如木材、玻璃、塑料、金屬、水等。
5、材料是人們所認識的形象類的物質。
（二）觀察物體的特征
1、物體是自然界中存在的、由物質構成的有一定質量并且占有一定空間的個體。人們通過感覺器官可以感知到物體的存在。
2、可以用輕重、薄厚、顏色、形狀、表面粗糙程度等描述物體的特征。
3、質量是指物質的多少，是物體的基本特征之一，可以被測量。
4、重量表示物體所受重力的大小。在地球上，受重力作用質量為 1 千克的物體的重量約為 9．8 牛頓。
5、許多物體具有固定的形狀，形狀是物體的基本特征之一，如球體、正方體、長方體等。
（三）測量物體的基本特征
1、長度的測量工具：直尺、卷尺等。
2、質量的測量工具：生活中常用桿秤、電子秤等；在實驗室中常用托盤天平或物理天平。
3、溫度的測量工具：溫度計等。溫度是表示物體冷熱程度的物理量，單位為攝氏度（℃)。
溫度計的使用方法：
（1）手拿溫度計的上端。
（2）將溫度計下端浸人被測液體中，不能碰到容器的底或壁。
（3）當液柱不再上升或下降時讀數。
（4）讀數時視線與溫度計的液面相平。
（5）讀數時溫度計不能離開被測的液體。
4、液體體積的測量工具：量筒等。液體體積的單位是毫升、升，用字母 mL、L 表示。
量筒的使用注意點：
（1）測量液體時，量筒必須放平穩。
（2）視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，然后讀出液體的體積。
二、物質的狀態
物質一般有三種狀態：固態、液態和氣態；對應狀態下的物體分別為固體、液體和氣體。
提示：1、固體有確定的形狀、體積和質量。固體在外力的作用下可以改變原來的形狀或大小，但構成物體的物質狀態沒有改變。2、液體沒有固定的形狀，但有確定的體積和質量。靜止的水面一般都保持水平， 我們稱之為水平面。3、氣體有確定的質量，沒有確定的形狀和體積，具有流動性。
三、物質的分離
（一）分離的依據
物體的特征及材料的性能。
（二）量筒的使用
1、概念：量筒是一個帶有刻度的玻璃筒，能用來測量液體的體積。
2、常用的液體體積的單位是毫升（mL ）和升（ L ）。
3、使用量筒的注意事項：平穩放置量筒，讀數時，視線與液面最低處保持水平。
（三）溶解的特征
1、固體的溶解：物質在水中化成了肉眼看不見的微粒。均勻分布在水中，且不能用過濾或沉降的方法分離出來。
2、液體的溶解：一種液體均勻分布在另一種液體中，靜置一段時間，沒有出現分層的現象就是溶解了。
（四）分離沙和鹽
依據沙和鹽不同的溶解能力進行分離。
1、溶解：在沙和鹽的混合物中加人充足的水，進行攪拌，保證鹽充分溶解。
提示：1、物質能溶于水的量有一定的限度。不同的物質在相同體積的水中溶解量是不同的。2、常見的溶于水的物質有食鹽、高錳酸鉀、白糖、洗發液、肥皂、醋、酒精、小蘇打等；常見的不溶于水的物質 有沙、面粉、食用油等。3、水除了能溶解固體和液體外，還能少量地溶解氧氣、二氧化碳等氣體，水生動 物和植物就是靠溶解在水中的氧氣進行呼吸的。
2、加快溶解的方法：攪拌、加熱水、切碎（弄得小些）。
3、過濾：利用過濾法將沙與鹽水進行分離。
提示：做過濾實驗時，要注意“一貼、兩低、三靠”，即濾紙要緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣要低于漏斗口，液面要低于濾紙；燒杯嘴要靠在傾斜玻璃棒上，玻璃棒要輕靠在三層濾紙一側，漏斗頸緊靠燒杯的內壁。
4、蒸發：可以將鹽水放置在陽光下，使水分慢慢蒸發，析出鹽的晶體，也可以使用酒精燈加熱鹽水，使水分快速蒸發。
提示：1、酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三個部分，外焰的溫度最高，內焰次之，焰心的溫度最低。2、點燃酒精燈時一定要用燃著的火柴，決不能用燃著的酒精燈。加熱完畢需要熄滅時，可用燈帽將其 蓋滅，蓋滅后需重蓋一次，以避免以后使用時燈帽打不開。絕對禁止用嘴吹滅火！3、酒精是容易揮發和燃燒的液體，萬一有酒出的酒精在酒精燈外燃燒，不要驚慌，可用濕抹布或沙土撲滅。
（五）分離鐵屑和木屑
1、漂浮能力：將鐵屑和木屑的混合物放人水中，木屑會漂浮在水面，鐵屑會沉在水底，將木屑和鐵屑分別撈出，曬干水分。
2、鐵屑被磁鐵吸引的性質：用磁鐵貼近鐵屑和木屑的混合物，鐵屑會被磁鐵吸引，從而分離鐵屑和木屑。
四、物質的變化
物質的變化可以分成兩大類：一類僅僅是形態的變化，沒有產生新物質，如蠟燭受熱熔化，這類變化叫物理變化；另一類是產生新物質的變化，這類變化往往伴隨顏色的改變、產生沉淀或氣體、發光發熱等現象，如蠟燭的燃燒，這類變化叫化學變化。
（一）物理變化和化學變化的對比
提示：1、物理變化和化學變化的本質區別在于是不是產生了新物質。2、一些物質在變化的過程中，既發生化學變化又發生物理變化，如蠟燭燃燒、白糖加熱時熔化變色。
（二）相關實驗
1、蠟燭燃燒與白糖加熱：
（1）蠟燭在燃燒過程中，蠟燭熔化是物理變化，而燃燒、發光、發熱并產生氣體是化學變化。
（2）白糖在加熱過程中，先熔化成液體的糖，屬于物理變化；后來白糖沸騰，產生氣泡，變成黑色物質，并散發出焦味，屬于化學變化。
（3）兩個實驗都既發生了化學變化，又發生了物理變化。
2、淀粉遇到碘酒：
生成的新物質是藍色的，利用這一特性可以檢驗食物中是否含有淀粉。
3、小蘇打與白醋混合：
（1）把點燃的細竹條伸進小蘇打與白醋混合后的燒杯中，火焰會馬上熄滅，說明生成的氣體不支持燃燒。
（2）把小蘇打與白醋混合后生成的氣體倒向一高一低蠟燭的火焰，低的火焰會先熄滅，說明生成的氣體比空氣重。
（3）該實驗生成新物質－－二氧化碳氣體，屬于化學變化。
4、把鐵釘浸人硫酸銅溶液：
硫酸銅溶液的顏色是藍色的，把鐵釘浸入硫酸銅溶液中，能看到的現象是鐵釘表面附著暗紅色物質－－銅，溶液顏色變淺，屬于化學變化。
5、對比鐵與鐵銹：
提示：在日常生活中，鐵生銹的快慢與水的多少關系很大。把鐵與水、空氣隔絕是防止鐵生銹的好方法，如刷油漆、電鍍等。
6、化學家通過研究物質的性質和成分，采用提取、合成等方法，發明了許多新物質。
（三）物質變化的特點
1、物質發生變化需要一定的條件：
（1）冰融化成水、水變成水蒸氣都需要吸收熱量。
（2）鐵生銹是空氣和水共同作用的結果。
2、有些變化是瞬息完成的（火柴燃燒），有些變化則需要很長的時間（巖石風化、鐵生銹等）。
3、物質的化學變化會伴隨著一些現象：發光、發熱、顏色變化、產生新氣體、產生沉淀等。

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