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03物質的量及氣體摩爾體積
1.了解物質的量(n)及其單位摩爾( mol),摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(V)的含義
2.了解阿伏加德羅常數(NA)的含義
3.能根據微粒(原子,分子,離子等)物質的量、數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算
一、重要概念
1.物質的量
物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量,符號是n ,其單位為摩爾(符號是mol)。使用該單位時,應指明對象,它的對象是所有微觀粒子,如分子.原子、離子、質子、中子、電子等。
2.阿伏加德羅常數
l mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數,符號是N, ,單位是mol;它的數值與0.012 kg 12C含有的碳原子數相等,約等于6.02x1023。
3.摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量叫物質的摩爾質量，符號是M,單位是g.mol-1;它與1mol 物質的質量的區別與聯系是:單位不同,當質量以克為單位時數值相等。
4.氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積,用符號Vm表示,常用單位是L· mol-1;它的大小與溫度,壓強有關,在標準狀況下,任何氣體的摩爾體積都約等于22.4 L.mol-1
二.物質的量與其他量之間的關系
若以M表示氣體A的摩爾質量,Vm表示氣體A的摩爾體積,ρ為氣體A的密度,NA為阿伏加德羅常數,體積為V的氣體A質量為m,物質的量為n ,每個A分子的質量和體積分別為m1和V1。寫出下列關系式:
1.m、n、M的關系:n＝
2.m 、M 、N的關系:⑨M=m1·NA。
3.V 、n 、V的關系:Vm＝。
4.M 、Vm、ρ之間的關系式:M=ρ·Vm。
高考真題
1．工業上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數為2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H鍵數為2 NA
C．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2 NA
2．常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數為
B．每產生失去的電子數為
C．氨水中，含有的分子數少于
D．消耗(已折算為標況)時，產生的分子數為
3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO的個數為0.1NA
4．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數為
B．分子中含有的鍵數目為
C．標準狀況下，氣體中數目為
D．的溶液中數目為0.01NA
5．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中數為3NA
C．含有的中子數為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L
6．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．中含有個陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為
C．含有中子數為
D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數為
7．我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類
C．中含有個電子
D．被還原生成
8．設為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是
A．所含極性共價鍵的數目為
B．晶體中陰、陽離子總數為
C．與足量反應生成的分子數為
D．電解熔融制，電路中通過的電子數為
9．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NA
B．0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NA
D．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA
10．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．重水()中含有的質子數為
B．的與完全反應時轉移的電子數為
C．環狀( )分子中含有的鍵數為
D．的溶液中離子數為
三．混合氣體的平均摩爾質量()或平均相對分子質量
1混合氣體的平均摩爾質量：
2根據混合氣體中各組分的物質的量分數或體積分數求混合氣體的平均摩爾質量
①＝＝＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai%
其中ai%＝×100%，是混合氣體中某一組分的物質的量分數。
②＝＝＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi%
其中bi%＝×100%，是混合氣體中某一組分的體積分數
(3)已知混合氣體的密度：＝×224
一、單選題
1．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．31g白磷中含磷磷單鍵鍵數為NA
B．標準狀況下，22.4L HF含有的質子數為10NA
C．0.1moL/L的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3COO-離子數小于0.1NA
D．Na2O2與H2O反應生成0.1mol O2時轉移電子數為0.1NA
2．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數為NA
B．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NA
C．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA
D．162g淀粉完全水解后產生的葡萄糖分子數目為NA
3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，20g含有中子數、電子數分別為8、10
B．標準狀況下，2.24L含有鍵的數目為0.2
C．1molNa與完全反應，生成和的混合物，Na失去的電子數目為
D．常溫常壓下，0.1mol溶于水，溶液中、HClO、的數目之和為0.2
4．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA
B．25°C，pH=13的NaOH溶液中OH-的數目為0.1NA
C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．235g核素U發生裂變反應：U+nSr+U+10n，凈產生的中子(n)數為10NA
5．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．11g的D218O中含有的中子數為5NA
B．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的數目為0.02NA
C．將0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，轉移電子數目為0.2NA
D．標準狀況下，4.48L甲烷與足量Cl2完全反應生成CH3Cl的分子數目為0.2NA
6．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列有關說法中一定正確的是
A．2.3Na與O2完全反應生成3.6g產物時失去電子數為0.1NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．標準狀況下，11.2LSO3中所含原子數為2NA
D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應失去的電子數一定為0.2NA
7．NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是
A．標準狀況下,2.24LCCl4含碳原子數目為0.1NA
B．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子
C．常溫下,22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA
D．pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+
8．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A．含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質的量濃度為lmol·L-1
B．總質量為18g的H216O和H218O所含分子數為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應，轉移電子數為4NA
D．硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數值上相等
9．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 mol SiC的晶體中，含共價鍵數目為
B．分子中，共存在磷磷鍵
C．與足量濃鹽酸充分反應，電子轉移數
D．冰中一個水分子周圍有4個水分子，含1 mol水分子的冰中，含氫鍵數為
10．NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數一定大于0.1NA
B．常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數小于NA
C．36.0gCaO2與足量水完全反應，轉移的電子數為NA
D．1molCH4與1molCl2混合，充分反應后，生成氣體分子數為NA
11．設阿伏伽德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A．1 L 0.1 mol·L 1(NH4)2SO4溶液中，的數量為0.2NA
B．1 mol硫在空氣中完全燃燒生成SO3消耗氧氣的分子數為1.5NA
C．100 g質量分數為46%的乙醇溶液所含分子總數為4NA
D．1 mol·L 1CH3COOH與1 mol·L 1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO 的總數為2NA
12．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，18 g H20所含的中子數為10NA
B．一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32一)="1" mol·L－1，則Na＋數目大于2NA
D．含陰陽離子總數為4NA的固體Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液Na＋的物質的量濃度2 mol·L－1
二、多選題
13．NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（　　）
A．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si－O鍵
B．0.17 g NH3中含有的共用電子對數為0.01NA
C．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移電子數一定為2NA
D．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃燒需氧分子數為3NA
真題解析
1．B
【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數為×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；
B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；
C．由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉移數為×3×NAmol—1=3NA，故C錯誤；
D．由得失電子數目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯誤；
故選B。
2．D
【詳解】A．H2O分子中孤電子對數為=2，H2O的物質的量為=0.5mol，含有的孤電子對數為，故A錯誤；
B．該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質的量為=2mol，每產生，得到6mol電子，數目為6NA，故B錯誤；
C．氨水的體積未知，無法計算的分子數，故C錯誤；
D．的物質的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產生的0.75mol，數目為，故D正確；
故選D。
3．B
【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子個數為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯誤；
B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉移電子個數為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的個數為××NAmol-1=0.15NA，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發生水解反應，則由原子個數守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應所得溶液中硅酸根離子的個數小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；
故選B。
4．A
【詳解】A．1個原子中含有10個中子，的物質的量為，故中含有中子的物質的量為，中子數為，故A正確；
B．乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個鍵， 的物質的量為，所以分子中含有的鍵數目為，B錯誤；
C．是共價化合物，分子中不存在，故C錯誤；
D．沒有給出溶液的體積，無法計算的溶液中的數目，故D錯誤；
選A。
5．A
【分析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol，兩者發生反應后，Fe完全溶解，而鹽酸過量。
【詳解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol，A正確；
B．HCl溶液中Cl-的物質的量為0.3mol，因此，Cl-數為0.3NA，B不正確；
C．56Fe 的質子數為26、中子數為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數為1.5NA，C不正確；
D．反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L ，D不正確；
綜上所述，本題A。
6．C
【詳解】A． 由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目，B說法不正確；
C．分子中有6個中子，的物質的量為0.5mol，因此，含有的中子數為，C說法正確；
D．和發生反應生成，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應后，分子總數小于，D說法不正確。
綜上所述，本題選C。
7．A
【詳解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；
B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；
C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，故C錯誤；
D．未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；
答案選A。
8．B
【詳解】A．沒有標明氣體的存在狀態，的物質的量不一定為0.5mol，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質的量為0.1mol，陰、陽離子總數為，故B正確；
C．甲烷與足量氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應生成的分子數小于，故C錯誤；
D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉移2mol電子，電解熔融制（物質的量為0.1mol），電路中通過的電子數為，故D錯誤；
故選B。
9．A
【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數為，選項A錯誤；
B．中氙的孤電子對數為，價層電子對數為，則中氙的價層電子對數為，選項B正確；
C．1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數為，選項C正確；
D．標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數為，選項D正確。
答案選A。
10．C
【詳解】A．的質子數為10，18g的物質的量為 0.9mol， 則重水()中所含質子數為，A錯誤；
B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數為，B錯誤；
C．一個( )分子中含有的鍵數為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的鍵數為，C正確；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數應小于，D錯誤；
故選C。
阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)
(2)阿伏加德羅定律的推論——理想氣體狀態方程為：pV＝nRT
由理想氣體的狀態方程結合物質的量的相關公式可以推出： pM =ρRT
公式 語言敘述
T、p相同 同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質的量之比，也等于其分子數之比
同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，也就是其相對分子質量之比
T、V相同 同溫同體積時，任何氣體的壓強之比等于其物質的量之比，也等于其分子數之比
1．C
【詳解】A．白磷分子結構為正四面體，分子中含有6個磷磷鍵，則白磷中含鍵數為×6×NAmol-1=1.5NA，故A錯誤；
B．標準狀況下為液態，氟化氫為液態，無法計算22.L氟化氫的物質的量和含有的質子數，故B錯誤；
C．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液顯中性，則1L0.1molL醋酸銨溶液中含醋酸根離子數目小于0.1 NA，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應生成0.1mol氧氣時轉移電子數目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D錯誤；
故選C。
2．A
【詳解】A. 三氯甲烷在標準狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項符合題意；
B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質的量為0.4mol，數目為0.4NA，B項不符合題意；
C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數目為NA，則NH4+數目也為NA，C項不符合題意；
D.淀粉的結構單元C6H10O5，式量為162，則水解后會得到1mol葡萄糖，分子數為NA，D項不符合題意；
本題答案選A。
3．C
【詳解】A．一個分子中質子數和中子數均為10，20g的物質的量為=1mol，故20g含有中子數、電子數分別為10、10，故A錯誤；
B．標準狀況下為液體，故無法計算物質的量，故B錯誤；
C．1molNa與反應無論生成或，Na均為+1價，故Na失去的電子數目為，故C正確；
D．溶于水后的溶液還存在分子，故、HClO、的數目之和小于0.2，故D錯誤；
故選C。
4．C
【詳解】碘離子的還原性比Fe2+強，當有2 mol Fe2+被氧化時消耗Cl2的分子數為2NA，故A錯；25°C，pH=13的NaOH溶液，沒有體積無法計算OH-的數目為0.1NA，故B錯；H218O與D2O中子數和摩爾質量均相等，所以C正確；235g核素U發生裂變反應：U+n Sr+U+10n，凈產生的中子(n)數為9NA，故D錯。
5．C
【詳解】A．11gD218O的物質的量為0.5mol，而一個D218O分子中含中子為12個，故0.5molD218O中含中子為6NA個，故A錯誤；
B．pH=2的H2SO3溶液中，氫離子的濃度為0.01mol/L，1L該溶液中氫離子的物質的量為0.01mol，故溶液中氫離子的個數0.01NA，故B錯誤；
C．氯氣和足量FeI2溶液反應后氯元素由0價變為 1價，氯氣是雙原子分子，故0.1mol氯氣反應后轉移電子為0.2NA個，故C正確；
D．甲烷和氯氣反應后除了生成CH3Cl外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故標況下4.48L即0.2mol甲烷反應后生成的一氯甲烷分子小于0.2NA個，故D錯誤；
答案選C。
【點睛】易錯點為B選項，pH=2代表了溶液中氫離子濃度的總量，不需要在考慮對應的酸中有幾個氫離子。
6．A
【詳解】A．2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉無論反應后產物是什么，鈉元素反應后一定變為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故A正確；
B．電解精煉銅時每轉移NA個電子，轉移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質Fe、Zn等，電解時雜質優先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質量小于32g，故B錯誤；
C．標準狀況下， SO3是固體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；
D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應，硝酸過量會生成Fe3+，如果硝酸適量還可能有Fe2+和Fe3+，失去的電子數為一定為0.2NA，故D錯誤；
答案為A。
【點晴】本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數的關系及使用條件，特別是運用體積摩爾體積時一定要指明溫度和壓強且狀態為氣態，如選項C容易忽視SO3標準狀態下的狀態是固態，另外物質的組成結構特點也是易錯點，如選項A注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子。
7．C
【詳解】A、標況下，四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B.56g鐵的物質的量為1mol，常溫下由于鐵與濃硫酸能夠發生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，故B錯誤；C、CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，故22gCO2和N2O的物質的量為0.5mol，而CO2和N2O均為三原子分子，故0.5mol混合氣體含1.5mol原子，個數為1.5NA，故C正確；D. 未告知溶液的體積，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數目，故D錯誤；故選C。
點睛：注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：①物質的狀態是否為氣體；②條件是否為標準狀況，即0℃，1.01×105Pa，常溫常壓下，不能使用Vm=22.4L/mol。本題的易錯點為B，要注意鐵遇冷的濃硫酸發生鈍化。
8．D
【詳解】A．含NA個Na+的NaOH溶于1L水中，溶液的體積不是1L，形成溶液的物質的量濃度不是lmol·L-1，故A錯誤；B．H216O的摩爾質量是18g/mol，H218O摩爾質量是20g/mol，則總質量為18g的混合物，物質的量總和不是1mol，故B錯誤；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故C錯誤；D．硫酸的摩爾質量是98g/mol，NA個硫酸分子的質量為98g，兩者在數值上相等，故D正確；答案為D。
點睛：解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質在標準狀況下是否為氣態，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數。③熟悉常見物質的微觀構成，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。
9．D
【詳解】A．1 mol SiC的晶體中，1molSi原子形成4molSi-C鍵，即含共價鍵數目為，故A錯誤；
B．白磷為正四面體結構，分子中含有P-P鍵個數為，故B錯誤；
C．和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，中Cl元素從+5價降低到0價，變化5價，則與足量濃鹽酸充分反應，電子轉移數，故C錯誤；
D．冰中一個水分子周圍有4個水分子，兩個水分子間形成1個氫鍵，則含1 mol水分子的冰中，含氫鍵數為，故D正確；
答案選D。
10．B
【詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液體積未知，無法確定溶液中陰離子總數是否大于0.1NA，故A錯誤；
B．32gO2的物質的量為=1mol，O2分子數目為NA，而含有O3相同質量的O3所含分子數小于NA，則組成的混合氣體中含有的分子總數小于NA，故B正確；
C．36.0gCaO2的物質的量為=0.5mol，與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2與水的反應為歧化反應，氧元素由-1價變為0價和-2價，則0.5mol CaO2轉移的電子數為0.5mol ×1×NA=0.5 NA，故C錯誤；
D．將1molCH4與1molCl2混合，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷為氣體，根據元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol，則氣體分子數大于NA，故D錯誤；
答案選B。
11．C
【詳解】本題考查阿伏伽德羅常數，意在考查考生的分析能力和化學計算能力。A項，銨根離子在溶液中會發生水解，故溶液中的銨根離子的個數少于0.2NA，A錯誤；B項，硫在空氣中完全燃燒生成SO2，B錯誤；C項，100 g質量分數為46%的乙醇溶液所含分子總數為(+)×NA=4NA，C正確；D項，題中沒有給出溶液體積，不能計算CH3COOH和CH3COO 的總物質的量，D錯誤。
【點睛】注意常見鹽溶液中的水解情況，注意水解的離子的物質的量改變和守恒關系。
12．C
【詳解】試題分析：A.在標準狀況下，水是液體，無法計算物質的量，錯誤；B.鐵粉在濃硫酸發生鈍化，錯誤；C.在碳酸鈉溶液中，CO32－因水解導致n(Na＋):n(CO32－)＞2:1，所以若c(CO32一)="1" mol·L－1，則Na＋數目大于2NA，正確；D.Na2O2中有2個Na＋、一個過氧根離子，所以含陰陽離子總數為4NA的固體Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的物質的量濃度大于2 mol·L－1，錯誤；選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數及計算。
13．CD
【詳解】A. 在SiO2中Si原子與4個O原子形成4個Si-O鍵，60 g SiO2晶體的物質的量是1 mol，所以1 mol SiO2中含有Si-O鍵數目為4NA個，A錯誤；
B. 0.17 g NH3的物質的量是0.01 mol，由于1個NH3分子中含有3個共用電子對，所以0.01 mol NH3的共用電子對數為0.03NA，B錯誤；
C. 1 mol Cl2與足量Fe反應，Fe足量，以不足量的Cl2為標準計算電子轉移數目，則轉移電子數一定為2NA，C正確；
D. 丙烯、丁烯最簡式是CH2，式量是14，28 g丙烯、丁烯混合物含有最簡式的物質的量是2 mol，2 mol CH2完全燃燒產生2 mol CO2、2 mol H2O，根據O元素可知消耗3 mol O2，因此需氧分子數為3NA，D正確；
故合理選項是CD。

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