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04阿伏加德羅定律考點
“歸納總結”有關NA的必考與易錯題型
1.阿伏加德羅定律
(1) 定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
(2) 表達式：
V1 : V2 = N1 : N2 = n1 : n2（T、p 相同）
2.阿伏加德羅定律的推論
在阿伏加德羅定律中，涉及到了 T、p、V 和 n 等四個物理量，所以又稱之為“四同定律”，已知其中的“兩同”則另外“兩同”成一定的比例。這些比例關系式也可以通過公式 pV = nRT、 或者 pM = ρRT（其中 R 為氣體常數）來推導
高考真題演練
1．（2021·山東·統考高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是
A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為
C．產物中X、Y化合價之比一定為
D．由一定能確定產物中X、Y的化合價
2．（2020·北京·高考真題）下列說法正確的是
A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同
B．質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數相同
C．物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同
D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同
3．（2008·海南·高考真題）在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
以 NA 為背景的常見考查點
(1) 考查氣體
考查氣體物質時常見的陷阱是將非標準狀況與 22.4L/mol 聯系起來，如常溫常壓（25 C， 101kPa）時或不標明氣體物質所在狀態等。若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數目與外界條件無關。
(2) 考查物質狀態
考查氣體摩爾體積的時候，經常使用在標準狀況下非氣體的物質來設置陷阱。例如水、 CCl4 在標準狀況下不是氣態；SO3 在標準狀況下是固態；在標準狀況下，含碳原子數大于 4 而小于 16 的烴是液態等。
(3) 考查物質結構
考查一定物質的量的物質中含有多少粒子（分子、原子、電子、中子、質子等）時，經常會 涉及到單原子分子，雙原子分子，以及 O3、P4 等，解答此類題應弄清物質的構成。此外涉及 到同位素等概念時，正確運用原子中質子數等于電子數，質子數加中子數等于質量數這兩大關系式。
(4) 考查化學鍵
考查一些特定物質中化學鍵的數目，例如 CH4、Na2O2、H2O2、NH3、C2H4 (乙烯)、P4、SiO2、 Si、C(金剛石) 等。
(5) 考查摩爾質量
在考查與質量相關的問題時，經常會涉及到一些特殊物質 (微粒) 的摩爾質量，例如 D2O、 18O2 等。
(6) 考查氧化還原反應
考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置較復雜氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧 化產物、還原產物、電子數目轉移等方面的陷阱，解答此類題應把握氧化還原反應的實質和電子守恒規律。如 Na2O2 和 H2O(CO2 )、Cl2 和 NaOH 溶液的歧化反應；部分參加的氧化還原反應等。
(7) 考查電解質溶液中的平衡
考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的部分電離、鹽類水解等方面的陷阱。
高考真題演練
4．（2022·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質子的數目為
B．溶液中，的數目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數目為
5．（2021·重慶·統考高考真題）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數為5NA
B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數為NA
C．1 mol SO2與1 mol O2完全反應轉移的電子數為4 NA
D．11.2L (標準狀況) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數為0.5NA
6．（2022·浙江·統考高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA
7．（2021·海南·統考高考真題）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有的電子數為1.3
B．中含有的共價鍵的數目為0.1
C．肼含有的孤電子對數為0.2
D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為
8．（2021·遼寧·統考高考真題）下列說法正確的是
A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子
B．和均可通過化合反應得到
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生
D．與溶液反應：
9．（2021·天津·統考高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數目為NA
B．22.4L氫氣中，H2分子的數目為NA
C．180g葡萄糖中，C原子的數目為6NA
D．1molN2中，σ鍵的數目為3NA
10．（2021·浙江·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，中含有中子數為
B．(分子結構：)中的共價鍵數目為
C．的水溶液中含有氧原子數為
D．三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數目為
11．（2021·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．含有鍵的數目為
B．的鹽酸含有陰離子總數為
C．與混合后的分子數目為
D．與足量反應生成的分子數目為
12．（2021·河北·統考高考真題）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NA
D．1L1mol L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA
13．（2021·湖南·統考高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．含有的中子數為
B．溶液中含有的數為
C．與在密閉容器中充分反應后的分子數為
D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為
14．（2021·浙江·統考高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NA
B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA
15．（2009·寧夏·高考真題）將22.4 L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后生成氮氣的體積11.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
16．（2012·江蘇·高考真題）設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA
B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
17．（2020·海南·高考真題）NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數為5 NA
B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的數目為0.1 NA
C．78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉移數為NA
D．標準狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數為0.6 NA
18．（2018·全國·學業考試）NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1 NA
D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數均為9 NA
19．（2020·浙江·高考真題）為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．，完全反應轉移的電子數為
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為時，陽極應有轉化為
C．常溫下，的溶液中，水電離出的數為
D．濃度為的溶液中，陰離子數為
20．（2020·全國·高考真題）NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA個質子
C．12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA個電子
21．（2019·全國·高考真題）已知NA是阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．3g 3He含有的中子數為1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
22．（2019·浙江·高考真題）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共價鍵數為6NA
B．500 mL 0.5 mol·L 1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間
23．（2010·江蘇·高考真題）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．1mol羥基中電子數為10 NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol轉移的電子數為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4 NA
24．（2008·四川·高考真題）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（ ）
A． B． C． D．
二、多選題
25．（2015·海南·高考真題）下列指定微粒的數目相等的是
A．等物質的量的水與重水含有的中子數
B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數
D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數
參考答案：
1．D
【分析】設與1mol X反應消耗HCl的物質的量為amol，與1mol Y反應消耗H2SO4的物質的量為bmol，根據轉移電子守恒以及H原子守恒可知、。
【詳解】A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，因此X、Y生成H2的物質的量之比一定為，故A正確；
B． X、Y反應過程中消耗酸的物質的量之比為，因，因此，故B正確；
C．產物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；
D．因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當a=1，b=0.5時，=1，當a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；
綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。
2．C
【詳解】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯誤；
B．質量相同的H2O和D2O(重水)的物質的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為20：18，不相同，B說法錯誤；
C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數均為8條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同，C說法正確；
D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，D說法錯誤；
答案為C。
3．B
【分析】兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質的量小于乙，以此解答該題。
【詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質的量小于乙，則甲的分子數小于乙的分子數，故A錯誤；
B.由以上分析可以知道甲氣體的物質的量小于乙，所以B選項是正確的；
C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；
D.氣體質量相同，甲的物質的量比乙的物質的量小，由M=可以知道甲的相對分子質量大于乙的相對分子質量，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
4．C
【詳解】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A錯誤；
B．Al3+在溶液中會發生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數目小于2.0NA，故B錯誤；
C．苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時，陽極反應為，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質量，6.4gCu的物質的量為0.1mol，根據陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2mol，數目為0.2NA，故D錯誤；
答案選C。
5．A
【詳解】A．46gCH3CH2OH的物質的量為，1mol乙醇含有5molC-H鍵，含有C-H鍵數為5NA，A正確；
B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物質的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH溶液中含有氫離子數小于NA，B錯誤；
C ．SO2與O2反應是可逆反應，不能完全轉化，則1 mol SO2與1 mol O2完全反應生成小于1mol SO3，S元素從+4升到+6價，轉移的電子數小于2NA，C錯誤；
D．標準狀況下11.2L CO2的物質的量為，0.5molCO2與水反應生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數小于0.5NA，D錯誤；
故選：A。
6．A
【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的數目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為0.9NA，B錯誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA，C錯誤；
D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H鍵的數目為3NA，D錯誤；
答案選A。
7．C
【詳解】A．1個的電子數為10，故中含有的電子數為1.0，故A錯誤；
B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數目為0.05，故B錯誤；
C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數為0.2，故C正確；
D．發生反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為2，故D錯誤；
故選C。
8．B
【詳解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數目小于，A錯誤；
B．根據反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；
C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發，故不能形成白煙，C錯誤；
D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；
故答案為：B。
9．C
【詳解】A．體積未知，HCl分子的數目不能計算，故A錯誤；
B．沒有標準狀態，不能計算H2分子的數目，故B錯誤；
C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質的量為1mol，C原子的數目為6NA，故C正確；
D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數目為NA，故D錯誤；
故選C。
10．C
【詳解】A．標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數為：個，所以中含有中子數為，A正確；
B．的物質的量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為：，B正確；
C．的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和，C錯誤；
D．三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數目為，D正確；
答案為：C。
11．A
【詳解】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數與物質的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數目為，A正確；
B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；
C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數目，C錯誤；
D．為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1mol Na應對應生成0.5mol H2，分子數目應為0.5，D錯誤；
故選A。
12．C
【詳解】A．在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數為1mol=，A正確；
B．碘蒸氣與氫氣發生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于，B正確；
C．電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H22e-可知，轉移的電子數為，C錯誤；
D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數之和大于，D正確；
故選C。
13．D
【詳解】A．的物質的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數為，A錯誤；
B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數小于，C錯誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子，分子數不變，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，在光照下充分反應后的分子數為，D正確；
選D。
14．C
【詳解】A．NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；
B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA，C正確；
D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目小于0.1NA，D錯誤；
答案選C。
15．A
【詳解】根據題意，假設反應為：2NxOy+2yCu =2yCuO+xN2。又因為在相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據題中數據，反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據選項中的化學式，故可判斷A正確。
16．A
【詳解】A．常溫常壓下，18gH2O的物質的量為1mol，一個分子中含有3個原子，則含有的原子總數為3NA，A說法正確；
B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，少量的氯氣與水反應，則轉移的電子數目無法確定，B說法錯誤；
C．標準狀況下，CH3CH2OH為液體，則11.2LCH3CH2OH的物質的量大于0.5mol，則含有的分子數目大于0.5NA，C說法錯誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的碳原子數目小于0.1NA，D說法錯誤；
答案為A。
17．C
【詳解】A. HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數為3 NA，所以A錯。
B.因為會發生水解反應，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的數目小于0.1 NA，所以B錯。
C. Na2O2和水反應生成1molO2，轉移電子數為2mol，78 g Na2O2是1mol，只能產生0.5molO2，所以電子轉移數為NA，所以C對。
D. 標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計算，所以D錯。
18．B
【詳解】A、忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；
B、每個碳原子被3個六元環共用，則每個六元環占有的碳原子數＝1××6＝2個，12 g石墨烯含六元環的物質的量＝12/24＝0.5 mol，正確；
C、沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；
D、OH－是10電子微粒，所含電子數為10N0，錯。
19．A
【詳解】A. Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4mol完全反應轉移電子物質的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉移電子數為20NA，A正確；
B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；
C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數，C錯誤；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發生水解：+H2O +OH-、+H2O H2CO3+OH-，故陰離子物質的量大于0.100mol，陰離子數大于0.100NA，D錯誤；
答案選A。
20．C
【詳解】A．標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；
B．重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質子數相同，故B錯誤；
C．石墨烯和金剛石均為碳單質，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數目為NA個，故C正確；
D．1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；
故答案為C。
21．B
【詳解】A. 的中子數為3-2=1，則3g的中子數為=NA，A項正確；
B. 磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B項錯誤；
C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數為3mol×2×NA mol-1 =6NA，C項正確；
D. 正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為×13×NA mol-1 =13NA，D項正確；
答案選B。
22．D
【詳解】A.1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳氫鍵合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共價鍵數為6NA，A項正確；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數大于0.5NA，B項正確；
C.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數為NA，C項正確；
D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價由0變為+1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉移電子數為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項錯誤。
故答案選D。
23．A
【詳解】A項，無論4NH4+水解與否，根據元素守恒，溶液中的N元素都是0.2mol，故A項正確；
B項，1mol羥基中有9 NA個電子，故B項錯誤；
C項，在該反應中，每生成3mol I2轉移5 NA個電子，故C項錯誤；
D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為A。
24．C
【詳解】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，
則 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
b mol b mol
c(SO42-)==mol/L，
由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，
則NH4++OH-NH3↑+H2O
c mol c mol
c(NH4+)==mol/L，
又溶液不顯電性，根據電荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)，
設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故選C。
25．BD
【詳解】A、1mol普通水中含有的中子數是8mol，1mol重水中含有的中子數是10mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，A錯誤；
B、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合CnH2n，最簡式是CH2，若二者的質量相等，含最簡式的個數相等，含有的共用電子對數也相等，B正確；
C、同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質子數不相等，C錯誤；
D、由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等，D正確。
答案選BD。

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