資源簡介

4.2 “物質結構 元素周期律——元素周期律”教學設計
一、 教學背景分析
本節課是在學生已經學習了金屬元素及其化合物、元素周期表、原子核外電子排布規律基礎上的一節新授課。這樣安排，有利于學生對元素周期律展開探究性學習，既能鞏固原子結構的知識，又能從本質上認識元素周期律。元素周期律是對元素性質呈現周期性變化實質的揭示，通過本節的學，可以使學生對以前學過知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時，也會以此理論來指導后續學習。
二、教學目標
1、能從原子結構視角說明元素的性質和規律，培養學生宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
2、能通過實驗探究物質的性質和變化規律，能提出有意義的實驗探究問題，根據已有經驗和資料做出預測和假設，培養學生科學探究和創新意識的核心素養。
三、教學重點
1、探索第三周期元素性質的遞變規律；
2、歸納并掌握同周期元素性質的遞變規律；
3、學習和了解元素周期律的概念。
四、教學難點
歸納并掌握同周期元素性質的遞變規律；
五、教學方法
實驗、多媒體等
六、教學過程
【導入新課】我們已學習了元素周期表的結構，那么元素周期表又有何意義呢？我們能否從其中總結出元素的某些性質規律，以方便我們應用，解決新的問題？如何研究元素間的內在聯系和變化規律呢？這就是我們本節課所要研究的內容。
設計意圖：創設問題情境，激發學生的學習興趣，從而產生探求知識的欲望。
【分組討論】請同學們分成四人一小組，觀察表格，思考并討論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價呈現什么規律性變化？
一、1~18號元素的特點
1~18號元素的特點
注：稀有氣體元素的原子半徑測定與相鄰非金屬元素的測定依據不同，數據不具有可比性，故不列出。
1~18號元素的特點
1~18號元素的特點
【學生】隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性變化。核外電子層數相同，原子半徑逐漸變小，化合價逐漸升高。當K層為最外層時，最多能容納2個電子數除了K層，其他各層為最外層時，多能容納8個電子數。
【思考】元素的金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化？請設計實驗加以說明。
【學生】：
【實驗】取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現象。
過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現象。與鈉和水的反應相比，鎂和水的反應難易程度如何？生成了什么物質？
【學生】有氣體產生，溶液變成紅色
反應式：Mg + 2H2O —— Mg（OH）2 + H2↑
鈉的金屬性要比鎂大得多，所以與水反應鈉比鎂要劇烈得多。所謂金屬性就元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，越容易失電子被氧化。
【過渡】如何證明第三周期非金屬元素的非金屬性強弱？
硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱如下：
第三周期元素的遞變規律
【小結】在第三周期的主族元素中，隨著核電荷數依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。
【思考】其他周期元素的遞變規律怎樣呢？
其他周期的主族元素也是這樣。
【講述】在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。通過大量事實和分析，人們歸納出一條規律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。這一規律叫做元素周期律。
【思考】為什么元素性質呈現周期性變化？
【生】元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。
七、板書計劃
課堂檢測
1．下列元素的原子半徑最大的是（ ）
A．Na B．Al C．S D．Cl
2．第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的（ ）
A．原子半徑 B．電子層數 C．核外電子數 D．最外層電子數
3．下列各組性質比較正確的是（ ）
A．酸性： H3PO4>H2SO4>HClO4
B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH＞KOH
C．原子半徑：S＞P＞Si
D．熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
4. A元素原子M電子層上有6個電子，B元素原子的核外電子總數比A元素原子的少5個。
（1）畫出A元素的原子結構示意圖____________。
（2）A、B兩元素形成化合物的名稱為________________。
（3）.最外層電子數是其內層電子總數的一半的元素是________。

展開更多......

收起↑