資源簡介

3.3 “水溶液中的離子反應與平衡——鹽類的水解”教學設計
一、 教學背景分析
本課內容是在學習了前一章《化學平衡》和本章的第二節《水的電離和溶液的酸堿性》的基礎上進一步加深學生對化學平衡和水的電離理論知識的鞏固和應用。結合教材特點指導學生利用化學平衡理論知識，了解什么是鹽類水解及鹽類水解的一般規律，結合實驗，層層導入，最終讓學生懂得鹽類水解的本質。
二、教學目標
1、通過實驗探究和自主探討，使學生理解鹽類水解的本質和鹽類水解對溶液酸堿性的影響及變化規律。
2、掌握鹽類水解的離子方程式與化學方程式。
3、能夠用鹽類水解的知識去解釋生活、生產中的有關現象和做法。
三、教學重點
鹽類水解的本質；理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規律
四、教學難點
鹽類水解方程式的書寫
五、教學方法
實驗、多媒體等
六、教學過程
【導入新課】投影圖片
Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么 Na2CO3可被當作“堿”使用呢
【學生】因為Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈堿性。
【思考1】 水呈中性、酸呈酸性、堿呈堿性，為什么？溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關系？
【學生】酸性：c(H+) > c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；堿性：c(H+) < c(OH-)。
【過渡】 鹽溶液的酸堿性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何證明？我們一起來探討吧！
設計意圖：創設問題情景，激發學習動機，盡量讓學生自主得到知識。
【板書】一、鹽溶液的酸堿性
【學生活動】探究鹽溶液的酸堿性：用pH試紙分別測定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、
(NH4)2SO4、、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液的酸堿性。
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
鹽類型
【思考2】鹽溶液的酸堿性有規律可循嗎？與生成該鹽的酸和堿的強弱之間有什么關系？分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系，并從電離平衡的角度尋找原因。
鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽
鹽溶液酸堿性
【回答】強堿弱酸鹽顯堿性，強酸弱堿鹽顯酸性，強酸強堿鹽顯中性。
設計意圖：培養學生操作實驗，根據實驗現象進行知識學習的能力。
【思考3】溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？
【活動探究】試探究CH3COONa 溶液呈堿性的原因。
【思考4】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？
（2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？
（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？
（4）最終會引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？
【講解并板書】
CH3COONa ═ CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-

CH3COOH
根據上圖可知，醋酸鈉溶液相當于向水的電離平衡中加入醋酸鈉， CH3COO-能結合水電離出來的H+生成CH3COOH，使溶液中c(H+)減小，促使水的電離平衡向正反應方向移動，使溶液中c(OH-) 增大，導致c(OH-)＞ c(H+)，從而溶液呈堿性 。
【思考5】（1）NH4Cl水溶液中存在哪些電離？
（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？
（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？
（4）最終會引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化
【學生】：
【講解】NH4Cl是強電解質，屬于強酸弱堿鹽。NH4Cl溶于水后，會全部電離成NH4+和Cl-。純水中存在下列電離平衡：，其中，NH4+與水電離出來的OH-結合，生成弱電解質——NH3 H2O，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動。當達到新的平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
設計意圖：根據醋酸鈉溶液和氯化銨溶液水解的分析過程來推導出一系列問題。培養學生分析問題、解決問題的能力。
【過渡】通過分析可以知道，鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來的離子和水電離出來的H+或OH-能否結合生成弱電解質有關。
【板書】一、鹽類的水解
1.定義：像NH4Cl和CH3COONa這樣，在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
2、實質：
【思考6】是所有的鹽都能水解嗎？應具備什么條件？
【板書】3、條件：一是鹽中必須有易結合水中H+或OHˉ 粒子；二是鹽必須溶于水
【講述】鹽和水反應，生成酸和堿，相當于是酸堿中和反應的逆反應，所以鹽類水解的程度很小
【板書】4、水解方程式的書寫規則
一般地說，鹽類的水解的程度不大，應用可逆符號“ ”表示，鹽類的水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用“↓”“↑”
如： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl
【思考7】鹽類水解有哪些特點呢
【板書】5、特點
1）、鹽類的水解對水的電離是促進
2）、鹽類的水解一般情況下水解程度較小，且可逆，存在著平衡
3）、鹽類的水解過程是一個吸熱過程
【提問】根據鹽類水解的相關知識，分析碳酸鈉溶液顯堿性、氯化銨溶液顯酸性、NaCl溶液顯中性的原因，并試圖得出鹽類水解的規律。
【板書】4）、鹽類水解的規律：在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
設計意圖：培養學生利用已學知識來解決新知識的能力，達到知識的融會貫通。
【小結】
鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
強酸強堿鹽
七、板書計劃
3.3.1鹽類的水解
課堂檢測
1.在溶液中，不能發生水解的離子是（ ）
A、ClO- B、CO32– C、Fe3+ D、SO42–
2.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈堿性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.寫出CuSO4、AlCl3的水解離子方程式
4、為什么 NaHCO3顯堿性，NaHSO3顯酸性？
酶

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