資源簡介

8.1海洋化學資源
第一課時
教學目標
【知識與能力】
1.知道海洋是人類的天然聚寶盆，系統的了解海洋中蘊藏的豐富的資源；
2.解海水及海底所蘊含的主要物質等；
【過程與方法】
通過海水提取鎂的學習，培養學生的元素守恒觀。
【情感態度價值觀】
認識海洋資源的開發對人類社會進步所起的重要作用；認識合理進行海底開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。
教學重難點
【教學重點】
富集的方法，從海水中獲取金屬鎂的過程。
【教學難點】
元素守恒觀的建立。
教學過程
教師活動 學生活動 活動設計意圖
【情景創設】播放海浪的聲音，展示有關海洋資源的圖片 [過渡]相信同學們都領略過大海的壯觀和美麗，并且知道海水的味道——又苦又咸，那么你想知道海水為什么又苦又咸，海水又能為人類提供哪些有用物質？今天我們就從資源的角度來了解海洋 傾聽海浪、觀看圖片，并結合自己對大海的印象進行表達 通過傾聽和觀看，引出學生對海洋的美好感情，并對海洋資源的舉例歸納做出鋪墊，激發學生繼續了解的興趣，引出課題
[提問]從圖片中，你知道海洋中都含有哪些資源？比一比，看哪一組說得又快又全。 海洋資源舉例 整理歸納 明確本節課題，對知道的海洋資源進行歸納，說出海洋資源的種類，培養學生的歸納總結能力。
【導讀】 1.海水中溶有哪些物質？你對 “海水中的化學資源”圖是怎樣認識的？ 2.如何從海水中提取金屬鎂？其工藝流程是什么？涉及到哪些重要的化學反應？ 帶著問題進行自主學習 從學生已有經驗出發，培養學生的自學能力
【展示】海水中的化學資源 [提問]找出“海水之最” 海水中含量最多的物質是______，含量前兩位金屬離子為：________ ；含量最多的非金屬離子為_____；海水中含量較多的鹽有_____________。 強調：如果把海水中的鹽平鋪在陸地上，其厚度可達150米。通過海水“曬鹽”可以獲得其中含量最多的鹽——氯化鈉；且氯化鎂可以制得重要的國防金屬 ——鎂 【展示】鎂的用途的相關圖片 閱讀餅形圖思考、回答問題 回答： H2O Na+、Mg2+ Cl- NaCl、 MgCl2等 通過讀圖獲取信息，培養學生閱讀及識圖歸納能力
【探究】如何從海水中提取金屬鎂 【知識背景】工業上常用電解熔融的氯化鎂（純凈）的方法制取金屬鎂，其反應原理為： MgCl2Mg+Cl2↑ 指導學生閱讀第60頁、61頁內容 【導讀】 1.海水中鎂離子的含量很低，怎樣將離子從海水中分離出來？ 2.怎樣得到氯化鎂？ 3.根據化學方程式總結以海水為原料制取金屬鎂的過程（用流程圖表示） 4.海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進行電解來制取金屬鎂呢？而是經歷了“MgCl2 →Mg(OH)2→MgCl2” 的轉化過程，請分析這樣做的目的是什么？ 由此可見，從海水中提取物質的基本思路是：富集、轉化。 你認為利用類似的方法還可以從海水中提取哪些物質？ 【展示】從海水中提取的其它化工產品 帶著問題自學、思考 書寫制取過程中的化學反應方程式： MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 原理：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂 根據提供的知識背景交流討論、得出結論：將氯化鎂富集起來。 體會海水中豐富的物質和化學的神奇。 電解氯化鎂得到鎂的反應，學生沒有知識基礎，所以作為知識背景給出。但利用氫氧根離子將氯化鎂轉化為沉淀，從而實現鎂離子富集這一點，學生已學過酸、堿、鹽的知識，是有知識基礎的，通過設置的問題組，由學生思考討論，自己找出從海水中制取金屬鎂的方法。從而增強學生運用化學知識解決實際問題的能力，加深學生對用化學方法分離混合物的認識。并認識到海洋開發前景廣闊
【過渡】不僅海水中含有大量的化學物質，海底也是個巨大的寶藏。 指導學生閱讀教材31頁、32頁，回答有關問題： 【導讀】 1.海底有哪些常規化石燃料？發現的新型礦產資源是什么？ 2.為什么“可燃冰”被譽為“21世紀能源”“未來能源”？目前為什么還沒有對“可燃冰”進行大規模的開采？ 3.海底含有多種金屬的礦物是什么？主要含有哪些元素？ 自主學習、小組合作、交流討論 通過小組合作、自主學習了解海底礦物的相關知識，對學生進行化學科學方法的教育，培養學生問題意識和解決實際問題的能力
板書設計
8.1海洋化學資源
第一課時
海水中的物質
從海水中提取鎂
原理：海水或鹵水 氫氧化鎂 氯化鎂 鎂
相關化學方程式：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2 Mg+Cl2↑
二、海底礦物
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