資源簡介

7.4酸堿中和反應
教學目標
【知識與能力】
1.了解酸堿的中和反應，理解中和反應后溶液酸堿性的變化。
2.了解中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】
1.能借助指示劑探究判斷酸堿發生中和反應；
2.通過對實驗現象的觀察與思考，促進學生運用化學知識進行思維的能力。
【情感態度價值觀】
通過中和反應的實際應用，加深對中和反應理解的同時，認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯系，感受到化學來源于生活及其重要性。
教學重難點
【教學重點】
中和反應及其應用
【教學難點】
中和反應的實質
教學過程
環節一：導入新課
創設情境：
教師課前準備兩個松花蛋和食醋，上課時找學生品嘗松花蛋，吃松花蛋時有澀味，放點醋，再次品嘗。
設疑：為什么加一點食醋可以去掉澀味呢？（皮蛋有澀味是因為皮蛋中含有堿）。
思考、猜測：可能是酸和堿混合后發生了化學反應。
環節二：新課講授
第一部分：中和反應
設疑：酸和堿之間能否發生反應
1.是否所有的酸和堿都能反應？把無色的NaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間能否發生反應？能否看出是否發生反應嗎？
2.如果發生了反應，我們可以用什么方法證明這個反應發生了？
提供的藥品有：NaOH 溶液，稀HCl，pH試紙（請利用給出的藥品設計實驗方案并進行實驗）。
3.教師演示實驗：首先用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，記錄。分別量取2mL水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，記錄。
4.學生思考、交流。
5.設疑
通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發生反應，但生成了什么物質呢？現在試管里面的溶液的溶質是什么？是NaOH？稀鹽酸？ 還是其它物質？(看微觀動畫)
教師講：HCl + NaOH =NaCl+H2O 相互交換成分生成新物質。
既然鹽酸和氫氧化鈉反應的實質是H+和OH-結合生成了水，那么其他的酸和堿之間也能發生類似的反應嗎？這些反應有什么共同的特點呢？
化學方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = a2SO4 + 2H2O
討論：上面的反應生成物除了水之外，另一生成物屬于鹽。
總結：酸 + 堿 =鹽 + 水
第二部分：中和反應的應用
1.應用于醫藥衛生
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3 H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
2.改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3.處理工業廢水
工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
4.調節溶液的酸堿性
在科學實驗中，經常需要將溶液的pH控制在一定范圍內。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節溶液的pH。
提問：這些資料說明了什么
學生討論回答：中和反應用途很廣。
提問：試寫出工廠處理廢水的化學方程式。
學生板演：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
引導：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。
學生板演：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
討論:你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎？
小結：本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。
課堂練習：
1.做饅頭的面團發酵過度會發酸，要除去酸味，可在面團中加入 （ ）
A．氫氧化鈉 B．氧化鈣
C．碳酸鈉 D．氯化鈉
2.下列關于中和反應的說法錯誤的是 （ ）
A．中和反應要放出熱量 B．中和反應一定有鹽生成
C．中和反應一定有水生成 D． 酸堿中和反應后溶液的pH=0
3.一般來說大多數農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經測定某土壤的pH為5.5，若要改變它，應在土壤中施加適量的 （ ）
A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣
C．氯化鈉 D．鹽酸
4.下列物質中，能跟硫酸發生中和反應的是（ ）
A．Fe B．Ba(NO3)2
C．Na2CO3 D．NaOH
5.下列關于酸堿中和的說法，合理的是（ ）
A．有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應
B．被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應完全，溶液的pH不改變
D．氫氧化鈉中和硫酸的化學反應方程式是：NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O
6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應的是 （ ）
A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高
B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大
C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去
D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7
板書設計
7.4酸堿中和反應
中和反應
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.反應表達式：HCl ＋ NaOH = NaCl＋ H2O
酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
中和反應的應用
1. 應用于醫藥衛生
2.改變土壤的酸堿性
3.處理工業廢水
4.調節溶液的酸堿性
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