資源簡介

7.1酸及其性質
教學目標
【知識與能力】
1.通過探究認識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質；
2.歸納酸的物理性質及掌握酸的化學性質。
【過程與方法】
通過實驗探究的方法，不斷提升實驗觀察能力和總結歸納的能力。
【情感態度價值觀】
體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，產生強烈的學習興趣。
教學重難點
【教學重點】
掌握常見酸的物理性質及化學性質。
【教學難點】
通過實驗探究歸納酸的化學性質。
教學過程
環節一：導入新課
【通過演示實驗，提出問題】在一張白色的紙上用蘸有藍色的石蕊試液的筆書寫“我愛化學”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的發現“我愛化學”變為了紅色。讓同學們猜測無色液體是什么并思考其原因。
【學生回答】思考后不能得出正確答案。
【教師總結】這和酸的性質有關，具體是什么原因？這節課我們就一起探究《酸及其性質》。
環節二：新課講授
第一部分：常見的酸
【提出問題】回顧實驗室聞藥品氣味的方法。
【學生回答】聞氣味時不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。
【學生自主學習】閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽的內容及注意觀察顏色、狀態，分別打開瓶塞觀察到什么現象，稍后讓學生整理相應的內容填入教材表格。
【教師總結】通過在多媒體上展示相應的答案進行核對。
【提出問題】如果濃硫酸不小心沾到皮膚上，該如何處理？
【學生回答】用大量的水進行清洗。
【教師總結】因濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應該十分注意，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的處理方法是應立即用大量的水進行沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。
【提出問題】在實驗室中會使用到不同濃度的硫酸，所以需要對濃硫酸進行稀釋。如何稀釋？
【學生回答】有兩種答案，一種是把濃硫酸加入到水中；另一種是把水加入到濃硫酸中。
【教師總結】在濃硫酸稀釋的過程中，一定是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中！因為濃硫酸稀釋會放出大量的熱，如果把水加入到濃硫酸中，會產生液體飛濺。
第二部分：酸的化學性質
【提出問題】結合實驗臺上的樣品(一定質量分數的鹽酸、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液)，以化學小組為單位進行實驗設計。
【學生準備】各小組探討、進行以下實驗，分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并且記錄現象。
【教師強調】在實驗過程中一定要規范操作，保證安全。
【師生共同實驗】取2支試管，分別加入等量的稀鹽酸，再分別加入紫色石蕊試液和酚酞試液，觀察并且記錄現象。
【學生實驗】以化學小組為單位分組進行實驗操作，實驗方案：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現象。經過學生的操作得出結果，并書寫相應的化學方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【視頻播放實驗】用等質量分數的稀硫酸進行實驗，觀察實驗現象。
【學生總結】只有氯化鋇的現象不同，有白色沉淀產生，其它的都與以上現象一樣。
【師生共同歸納】酸的通性：1.能使紫色的石蕊試液變紅。
2.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。
3.能與鐵銹反應，生成鹽和水。
4.能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。
環節三：鞏固提高
1.先思考導入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。
2.書寫稀硫酸和鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的化學方程式。
解析：
無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊試液變紅。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ NaCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2AgNO3+H2SO4=AgSO4↓+2HNO3
板書設計
7.1酸及其性質
常見的酸
濃鹽酸
濃硫酸：注意濃硫酸稀釋的方法
酸的化學性質
能使紫色石蕊試液變紅。
與金屬鎂等反應，生成鹽和氫氣。
與鐵銹反應生成鹽和水。
與部分鹽反應，生產新的酸和新的鹽。
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