資源簡介

同頭備課教案 總第36節
小組： 學校：
教學內容 化學方程式
課時 1 課型 復習
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：鞏固質量守恒定律、化學方程式的意義及書寫知識點，并能靈活運用并進行計算
2、過程與方法：通過知識梳理與針對練習，能掌握相關知識點的應用。
3、情感態度與價值觀：知道知識的獲取需要記憶和練習的同步進行。
三、教學方法 講授、練習
四、教學重難點 重點：質量守恒定律、化學方程式的意義和書寫和計算。 難點：質量守恒定律和化學方程式意義的應用。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學設計 【回憶】第五單元一共有幾個課題？ 【回答】三個，分別是質量守恒定律、如何正確書寫化學方程式、利用化學方程式的簡單計算。 【提問】這一單元你認為有哪些重難點？ 【總結】重點：質量守恒定律、化學方程式的意義、化學方程式的正確書寫，化學方程式的計算。難點：質量守恒定律的應用。 質量守恒定律 【背誦】請一位學生背誦質量守恒定律的內容。 【強調】質量守恒定律只適用于化學變化。 【提問】為什么會有質量守恒定律？即質量守恒定律的微觀解釋是什么？ 【回答】在化學反應中，反應前原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有發生變化。 【提問】化學反應前后，從宏觀和微觀的角度說一說哪些一些會發生變化，哪一些不會發生變化？ 【回答】宏觀：反應物和生成物的總質量不變、元素種類不變。 　　　　微觀：原子種類，數目，質量不變。 　　　　宏觀：物質的種類一定改變。 　　　　微觀：分子的種類一定改變。 【練習】1.某市空氣受到SO2的嚴重污染，環保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發生的化學反應是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化學式是( ) A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 2. 如圖為某化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是( ) A. 反應前后原子種類改變　　B. 反應前后分子個數不變 C. 反應前后元素種類不變　　D. 分子在化學變化中不可分 3. 據報道，科學家發明了一種“月球制氧機”，這種“月球制氧機”利用聚焦太陽能產生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣。據此可推測月球土壤中一定含有( ) A. 氧元素 B. 氧氣 C. 氧化物 D. 水 二、化學方程式的意義及書寫 【提問】化學方程式有幾個方面的意義？ 【回答】式子表示反應物、生成物和反應條件、微粒的個數比、反應物與生成物間的相對質量關系。 【舉例】說一說S＋O2SO2的意義。 【回答】硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫、硫原子與氧氣分子和二氧化硫分子的個數比為1∶1∶1、每32份質量的硫與32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。 【默寫】請寫出甲烷燃燒的化學方程式，請一位同學上黑板，下面同學觀察他書寫的過程是否正確。 【總結】化學方程式的書寫要以客觀事實為基礎。同時還要遵守質量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。 【練習】1.氯酸鉀制氧氣的化學方程式書寫正確的是( ) A. 2KClO32KCl＋O2↑ B. 2KClO3 2KCl＋3O2 C. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ D. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2.把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是( ) 物質甲乙丙丁反應前的質量(g)7.62.00.20反應后的質量(g)3.2X5.80.4
A. X＝0.4 B. 丁一定是單質 C. 甲和乙是反應物 D. 反應中的甲、丙發生改變的質量比是11∶14 3.將16 g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16 g A完全反應后生成12 g C和8 g D，則參加反應的A與B的質量比是( ) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 4∶1 三、有關化學方程式的計算 【例題】工業上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。 解：設需要碳酸鈣的質量為x CaCO3CaO＋CO2↑ 　　　　　　　　　　　100 56 　　　　　　　　　　　x 　 2.8 t 　　　　　　　　　　　　　　x＝5t 答：需要碳酸鈣的質量為5t。 【注意】化學方程式要書寫正確，在設未知數時不能帶單位，在列比例式時，實際質量要帶單位，不能忘記做答。 【練習】1.實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求： (1)充分反應后，生成氧氣的質量為____g； (2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數。 2.某化學小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質不與稀鹽酸反應)中制取CO2。產生CO2的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答： (1)該實驗最多制得CO2的質量為____ g。　　　　 (2)計算所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數。(要求有計算過程)
七、作業布置
八、板書設計 化學方程式 一、質量守恒定律 二、化學方程式的意義及書寫 三、有關化學方程式的計算
九、教學反思 成功： 不足：

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