資源簡介

同頭備課教案 總第40節
小組： 學校：
教學內容 金屬和金屬材料（復習1）
課時 1 課型 復習
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：熟記金屬的物理性質和化學性質，并能靈活應用金屬的化學性質。
2、過程與方法：通過知識梳理和針對練習，熟練掌握中考考點。
3、情感態度與價值觀：認識到知識的獲取需要記憶和練習的同步進行。
三、教學方法 講授、練習
四、教學重難點 重點：金屬的物理性質和化學性質。 難點：金屬化學性質的靈活應用。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學設計 【回憶】第八單元你覺得有哪些重難點？ 【回答】難點：金屬的化學性質和金屬的活動性、鐵的冶煉、鐵制品銹蝕的條件。難點：金屬的化學性質和金屬的活動性的應用。 【過渡】從第八單元開始，所學知識的難度就有了提升。在學習新課時有沒有搞清楚的地方，一定要利用復習課查漏補缺。 金屬材料 【提問】金屬有哪些共同的物理性質？ 【回答】金屬具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤。 【提問】有哪些特性呢？ 【回答】大部分金屬呈銀白色，但是銅是紫紅色，鐵粉是黑色。大部分金屬常溫下是固態，但是汞是液態。 【提問】金屬材料由純金屬和合金組成，合金有什么優缺點？ 【回答】合金與其組分金屬相比，合金的硬度更大、抗腐蝕性更強、但是熔點更低。 【提問】你能說一說你知道的合金嗎？ 【提問】生鐵和鋼的區別是什么？ 【回答】含碳量不同。 【講授】生鐵的含碳量高于鋼，生鐵硬而脆，鋼更加柔韌。 【練習】1.下列有關金屬的說法中，錯誤的是( ) A. 銅質插頭是利用銅的導電性　　B. 鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C. 鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性　D. 用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性 2.下列說法正確的是( ) A. 所有金屬都呈銀白色　　　　　B. 合金屬于純凈物 C. 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 D. 工業煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應生成鐵 3. 下列物質不屬于合金的是（ ） A. 生鐵　　B. 鋼　　C. 黃銅　　D. C60 二、金屬的化學性質 【回憶】金屬有哪些化學性質？ 【回答】金屬能和氧氣反應生成金屬氧化物、金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，金屬能和鹽溶液反應生成新鹽和新金屬。 【提問】金屬都能和酸反應嗎？ 【回答】只有金屬活動性在氫之前的金屬才能和酸反應，鉀鈣鈉除外。 【提問】金屬和鹽溶液發生反應的條件是什么？ 【回答】必須是位于前面的金屬置換出后面的金屬，且鹽必須可溶。 【默寫】分別默寫出鋁、鐵、鎂、銅和氧氣反應的化學方程式。 【提問】鋁制品耐腐蝕的原因是什么？ 【回答】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進一步阻止鋁被氧化。 【提問】若將鎂條、鋅粒、鐵釘分別放入鹽酸溶液中，會有什么現象產生？ 【回答】金屬表面都有氣泡產生，鎂條產生氣泡的速率最快，然后是鋅粒，鐵釘最慢，其中放入的鐵釘的溶液變為淺綠色。 【默寫】分別默寫鎂、鋅、鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。 【判斷】鋅粉與硝酸銅溶液、銅絲與硝酸銀溶液、銅與硫酸亞鐵溶液，以上反應能否發生？ 【回答】鋅粉與硝酸銅溶液、銅絲與硝酸銀溶液能反應。銅與硫酸亞鐵溶不能反應。 【默寫】寫出反應的化學方程式。 【提問】你能否根據反應的化學方程式推斷反應的現象？ 【回答】鋅粉與硝酸銅溶液：生成紅色固體，溶液由藍色變為無色。銅絲與硝酸銀溶液能反應：銅絲表面有灰白色固體析出，溶液由無色變為藍色。 【練習】１.質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是( ) 2.小鳳的媽媽買了一枚黃金戒指，小鳳想驗證這枚黃金戒指是否是用銅鋅合金制成的仿制品。她設計如下實驗探究方案，你認為不合理的是(　) A. 將戒指放在火上灼燒　　　　B. 把戒指浸入稀鹽酸中 C. 把戒指浸入硝酸銀溶液中　　D. 將戒指放在燈光下觀察顏色 3.相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是(　) A. 金屬活動性：N＞M　　　　 B. 生成H2的質量相等 C. 相對原子質量：N＞M D. 消耗鹽酸的質量相等
七、作業布置
八、板書設計 金屬和金屬材料 一、金屬材料 二、金屬的化學性質
九、教學反思 成功： 不足：

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