資源簡介

同頭備課教案 總第41節
小組： 學校：
教學內容 金屬和金屬材料（復習2）
課時 1 課型 復習
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：鞏固金屬的活動性順序、鐵的冶煉等知識點，能靈活運用金屬的活動性。
2、過程與方法：通過知識梳理和針對練習，對所學知識查漏補缺。
3、情感態度與價值觀：明白知識的獲取需要記憶和練習的相輔相成。
三、教學方法 講授、練習
四、教學重難點 重點：金屬的活動性順序。 難點：金屬的活動性順序的應用。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學設計 金屬活動性順序 【默寫】默寫金屬活動性順序表 【提問】根據金屬的活動性順序表，我們可以得到哪些信息？ 【回答】金屬的位置越靠前，活動性越強；位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 【提問】設計實驗比較Cu、Zn的活動性強弱。 【回答】方案一：將金屬鋅放入硫酸銅溶液中，鋅的表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色，說明Zn＞Cu。方案二：將金屬銅放入硫酸鋅溶液中，無明顯現象，說明Zn＞Cu。方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中，鋅表面有氣泡產生，銅無明顯變化，說明Zn＞Cu。 【提問】請設計實驗比較Al、Fe、Cu的活動性。 【回答】方案一（兩鹽夾一金）：取硫酸鋁和硫酸銅溶液，將金屬鐵片分別放入兩種溶液中，硫酸鋁溶液中鐵片無明顯現象，硫酸銅溶液中，鐵片上有紅色固體附著，溶液由藍色變為淺綠色，則金屬活動性順序為：Al＞Fe＞Cu。方案二（兩金夾一鹽）:取等量FeSO4溶液2份，向其中分別加入鋁片、銅片,鋁片表面有黑色物質析出，溶液由淺綠色變成無色，而加入銅片的溶液無明顯現象。則金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu。 【練習】1.現有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象。根據以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的是(　) A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X 2. 鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發生反應的化學方程式為Zn＋MSO4＝ ZnSO4＋M，下列說法正確的是(　　) A. 金屬M的活動性比Zn強 B. 金屬M一定是Cu C. 該反應屬于置換反應 D. 反應后溶液的質量一定減少 3.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是(　) A. Fe、Cu、H2SO4溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液 C. Fe、Ag、CuSO4溶液 D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 金屬的冶煉 【默寫】高爐煉鐵的化學方程式。 【出示】實驗室一氧化碳還原氧化鐵或氧化銅的實驗裝置 【提問】實驗現象是什么？ 【回答】硬質玻璃管中的現象：Fe2O3——紅色固體逐漸變成黑色(CuO——黑色固體逐漸變成紅色)。試管中的現象：澄清石灰水變渾濁。 【提問】在裝置末尾點燃一個酒精燈的原因是什么？ 【回答】防止一氧化碳污染空氣。 【提問】在實驗前，是先通一氧化碳還是先點燃酒精燈？ 【回答】先通入CO，再點燃酒精燈，原因是排盡裝置中的空氣，防止CO和空氣的混合物受熱發生爆炸。 【提問】實驗結束后，移走一氧化碳和酒精燈的先后順序是什么？這樣做的原因是什么？ 【回答】實驗結束后，先熄滅酒精噴燈，后停止通入CO至試管冷卻。防止生成的金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化。 鐵生銹的條件與防護措施 【提問】鐵生銹需要什么條件？ 【回答】同時與水和氧氣接觸。 【提問】如何防止鐵制品銹蝕？ 【回答】隔絕氧氣或水。保持鐵制品表面干燥，在鐵制品表面加一層保護膜，比如涂油或刷漆。 【練習】1. 實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。 試回答下列問題： (1)寫出有標號儀器的名稱：a.______，b._____。 (2)實驗中看到的實驗現象為：玻璃管中的粉末_____________；試管里的澄清石灰水_______ (3)玻璃中反應的化學方程式為_______________________。 (4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是___________。 (5)該實驗設計裝置C的目的是_______________________ 。 2.根據你所具備的化學知識和生活經驗，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹(　) 3. 化學研究性學習小組對鐵快速生銹進行了創新實驗探究，實驗設計如圖。 實驗操作如下： ①如圖所示組裝好儀器。 ②用錐形瓶收集一瓶氧氣，塞上膠塞。在燒杯中倒入少量滴有紅墨水的水(水不要加太多，沒過導管末端即可)。 ③打開膠塞，向錐形瓶中快速加入4 mL飽和食鹽水、2 g鐵系脫氧劑(主要成分是活性鐵粉)。塞上膠塞，捏住乳膠管，輕輕搖晃錐形瓶，使懸濁液均勻掛在錐形瓶內壁上。 ④將導管放入燒杯中。1分鐘后，觀察到導管中紅色液柱高度超過25 mm，錐形瓶內壁呈紅褐色。 請回答下列問題： (1)實驗步驟①組裝好儀器后，立即需要進行的操作是____________。 (2)查資料得知，步驟④中紅褐色固體為Fe(OH)3，它由生成的Fe(OH)2與氧氣、水反應而來，寫出生成紅褐色固體的化學方程式_____。 (3)下列各項是同學們對該創新實驗的判斷與評價，你認為不太合理的是____。 A. 實驗中用紅墨水是便于觀察 B. 實驗用氧氣代替空氣，毫無意義 C. 實驗用鐵釘代替鐵系脫氧劑，實驗效果會更好 D. 加入飽和食鹽水可加快鐵生銹的速度
七、作業布置
八、板書設計 金屬和金屬材料 金屬活動性順序 金屬的冶煉 鐵生銹的條件與防護措施
九、教學反思 成功： 不足：

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