資源簡介

同頭備課教案 總第43節(jié)
小組： 學(xué)校：
教學(xué)內(nèi)容 溶液（復(fù)習(xí)2）
課時 1 課型 復(fù)習(xí)
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學(xué) 目 標(biāo) 1、知識與能力：加深對溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解，并能靈活應(yīng)用，熟悉溶液的配置過程。
2、過程與方法：通過知識梳理和針對練習(xí)，掌握中考考點(diǎn)。
3、情感態(tài)度與價值觀：知道的知識的掌握需要記憶和練習(xí)的同時進(jìn)行。
三、教學(xué)方法 講授、練習(xí)
四、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的靈活應(yīng)用。 難點(diǎn)：溶液相關(guān)知識點(diǎn)與溶解度曲線結(jié)合起來的靈活應(yīng)用。
五、教具學(xué)具準(zhǔn)備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學(xué)設(shè)計 溶解度 【提問】請一位同學(xué)背誦一下固體溶解度的概念。 【回答】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 【提問】影響固體溶解度的因素有哪些？ 【回答】溫度。 【講授】固體物質(zhì)的溶解度除了受溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)影響外，外在主要受溫度的影響。大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，比如硝酸鉀。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，比如氯化鈉。極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。 【提問】氣體的溶解度受什么影響？ 【回答】溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)，還受溫度和壓強(qiáng)的影響。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。 【出示】溶解度曲線 【提問】1.曲線上的點(diǎn)表示什么？2.兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示什么？3.曲線的走向表示什么？ 【回答】曲線上的點(diǎn)：所示溫度下的溶解度；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)：兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同；曲線的走向：某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。 【提問】對于甲乙兩物質(zhì)，若要提純甲可以采取什么方法？提純乙采取什么方法？為什么？ 【回答】提純甲采用降溫結(jié)晶，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊戄^大；提純乙采用蒸發(fā)結(jié)晶，因?yàn)橐业娜芙舛仁軠囟鹊挠绊戄^小。 【練習(xí)】1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　) A. t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B. 乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度 C. t2 ℃時，乙的飽和溶液降溫t1 ℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D. t2 ℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變 2.根據(jù)如圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： (1)在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，此溫度為____℃； (2)在t3 ℃時，將30 g A物質(zhì)充分溶解在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量為____ g; (3)要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫囊环N方法_______； (4)將t3 ℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。 六、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【默寫】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 【提問】對于飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用什么公式計算？ 【回答】飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 　　【練習(xí)】1.將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　) 　　A. 9.8%　 B. 10.0% 　 C. 10.9%　 D. 11.1% 　　2.向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) 　　A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30% 七、溶液的配置 【提問】若要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要哪些步驟？ 【回答】計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。 【計算】50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需要氯化鈉多少克？水多少毫升？ 【回答】氯化鈉３ｇ，水47ｍＬ。 【提問】在稱量氯化鈉時，有哪些要注意的地方？ 【回答】用托盤天平稱量時，遵循左物右碼，稱量時要在天平兩邊放稱量紙。 【提問】量取47毫升水，所需量筒的量程為多少？ 【回答】50ｍＬ。 【提問】在溶解過程中，玻璃棒的作用是什么？ 【回答】攪拌，加速溶解。 【練習(xí)】1.小朋要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是( ) ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0 g ②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙 ③選用200 mL量筒量取所需水的體積 ④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ⑤用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤ 2.小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時，其配制過程如圖所示。 試回答下列問題： (1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a_____，b_____。 (2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯誤是_____________；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________。 (3)小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為___g，需要量取水的體積為___mL。 (4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量_____ (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
七、作業(yè)布置
八、板書設(shè)計 溶液 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的配置
九、教學(xué)反思 成功： 不足：

展開更多......

收起↑