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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
八下第二章 期末備考
（復(fù)習(xí)范圍：2.1-2.4）
知識(shí)點(diǎn)一：模型符號(hào)
考點(diǎn)一、模型與符號(hào)
考點(diǎn)精要：模型可以幫助我們認(rèn)識(shí)一些不能觀察到的或者復(fù)雜的事物，一個(gè)模型可以是一幅畫、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個(gè)復(fù)雜對(duì)象或過程(水的狀態(tài)模型、化學(xué)反應(yīng)模型、電路圖、公式等)。用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，還可避免事物外形不同和表達(dá)的文字語言不同而引起混亂。符號(hào)一般指文字、語言、電碼、數(shù)學(xué)符號(hào)、化學(xué)符號(hào)、物理符號(hào)、各種交通標(biāo)志、安全標(biāo)志等。
典例1．（2022八下·杭州期末）下列科學(xué)家的科學(xué)研究中，沒有用到模型的是(　　)
A．宇宙體系(哥白尼) B．表示磷元素(道爾頓) C．葉結(jié)構(gòu) D．二氧化碳分子
【答案】B
【解析】模型法是利用有形的宏觀模型來探究學(xué)習(xí)和研究利用一些肉眼看不到的抽象的微觀粒子及其變化規(guī)律的一種探究方法。一個(gè)模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意。
【解答】A：宇宙體系是哥白尼的成果，運(yùn)用了模型法，故A不符合題意；
B：道爾頓提出原子的概念，屬于符號(hào)，故B符合題意；
C：葉結(jié)構(gòu)屬于模型，故C不符合題意；
B：二氧化碳分子屬于模型，故D不符合題意；
知識(shí)點(diǎn)二：微觀粒子模型
考點(diǎn)一、水的狀態(tài)模型
考點(diǎn)精要：水的三態(tài)變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，分子之間的間隔發(fā)生了變化。水的狀態(tài)模型既直觀地表示了水的物態(tài)變化中的一些特征，揭示了水在物態(tài)變化中發(fā)生了變化的因素和沒有發(fā)生變化的因素，直觀地揭示了水的物態(tài)變化實(shí)質(zhì)上是一種物理變化。
典例1．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水汽化，如圖所示。下列選項(xiàng)中，最能表示水汽化后相同空間內(nèi)粒子分布的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】當(dāng)容器中的水發(fā)生汽化變成水蒸氣后，水分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子之間的空隙增大了。從宏觀上看，就是水蒸氣的體積變大了，即相同體積的空間內(nèi)，水分子的個(gè)數(shù)減少了。故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型
考點(diǎn)精要：人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因?yàn)檫@種方式更形象直觀。我們也可以用同樣的模型方法來表示各種不同的物質(zhì)分子。原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。在電解水的實(shí)驗(yàn)中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
典例1．根據(jù)圖，回答下列問題。
（1）過氧化氫分子中有　 　種原子，甲醛分子中有　 　種原子；1個(gè)甲烷分子中有　 　個(gè)原子，1個(gè)甲醛分子中有　 　個(gè)原子，1個(gè)水分子中有　 　個(gè)原子。
（2）比較氫分子與水分子，可得出的結(jié)論為　 　。
（3）比較過氧化氫分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的結(jié)論為　 　。
【答案】（1）2；3；5；4；3
（2）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子(合理即可)
（3）種類相同、個(gè)數(shù)不同的原子，可構(gòu)成不同物質(zhì)的分子(合理即可)
【解析】（1）①根據(jù)圖片可知，過氧化氫分子中有2種原子，
②根據(jù)圖片可知，甲醛分子中有3種原子；
③根據(jù)圖片可知，1個(gè)甲烷分子中有5個(gè)原子；
④根據(jù)圖片可知，1個(gè)甲醛分子中有4個(gè)原子，
⑤根據(jù)圖片可知，1個(gè)水分子中有3個(gè)原子。
（2）根據(jù)圖片和可知，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
（3）根據(jù)圖片和可知，種類相同、個(gè)數(shù)不同的原子，可構(gòu)成不同物質(zhì)的分子。
考點(diǎn)三、微粒大小與質(zhì)量
考點(diǎn)精要：分子與原子都有一定的質(zhì)量與大小，不同種類的分子和原子，質(zhì)量與大小是不同的。質(zhì)量10-26千克，半徑10-10米
組成某個(gè)分子的原子，肯定比分子更小。如氫氣分子由2個(gè)原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小
但不能說原子一定比分子小。 某些原子比某些分子大。如鐵原子比氫氣分子大
典例1．碳原子、氧原子和氫原子的不同組合，可以構(gòu)成千千萬萬個(gè)不同的分子。構(gòu)成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
（1）如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氫原子，根據(jù)下列分子模型回答。 雙氧水的分子模型： ，乙炔的分子模型： 。
每個(gè)雙氧水分子是由　 　和　 　構(gòu)成的；每個(gè)乙炔分子中，含有 個(gè)原子，含有 種原子。
（2）一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26千克，那么一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為　 　千克。
【答案】（1）2個(gè)氧原子；2個(gè)氫原子 4 2 （2）7.307×10－26
【解析】（1）每個(gè)雙氧水分子是由2個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的。
（2）一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26千克，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，所以一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為 1.993×10－26+2×2.657×10－26＝ 7.307×10－26 .
知識(shí)點(diǎn)三：原子結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程
考點(diǎn)精要：原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程：
①道爾頓——實(shí)心球模型——首先提出原子論。
②湯姆生——葡萄干面包模型(棗糕模型)——發(fā)現(xiàn)電子。
③盧瑟福——核式結(jié)構(gòu)模型——α粒子散射實(shí)驗(yàn)、提出了原子核。
④玻爾——分層模型。⑤現(xiàn)代——電子云模型。
典例1．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均　 　(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖2-Z-11甲是盧瑟福用α粒子轟擊金箔產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè) 。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
【答案】（1）錯(cuò)誤 （2）A
【解析】（1）原子中間為原子核，周圍是繞核高速旋轉(zhuǎn)的電子，絕大部分空間為空的，由此可知，道爾頓和湯姆生的觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。
（2）如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊金箔產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè)建立模型的過程，故選A。
考點(diǎn)二、揭開原子核的秘密
考點(diǎn)精要：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
原子的構(gòu)成
典例1．（2022八下·嘉興期末）當(dāng)一顆大質(zhì)量恒星耗盡其自身內(nèi)部燃料時(shí)，它將迎來死亡的時(shí)刻，在一次巨大的爆發(fā)之后形成每立方厘米的質(zhì)量達(dá)一億噸的黑洞或中子星。大恒星演變?yōu)橹凶有菚r(shí)，在巨大的壓力下，電子會(huì)被壓縮到原子核內(nèi)，與　 　（選填“質(zhì)子或“中子”）電性中和，使原子變得僅由中子組成，原來的原子結(jié)構(gòu)將不復(fù)存在，那么發(fā)生的這個(gè)變化　 　（選填“屬于”或“不屬于”)化學(xué)變化。
【答案】質(zhì)子；不屬于
【解析】（1）在原子內(nèi)部，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，二者電性相反，而電量相同；
（2）化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，即分子發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）大恒星演變?yōu)橹凶有菚r(shí)，在巨大的壓力下，電子會(huì)被壓縮到原子核內(nèi)，與質(zhì)子電性中和，使原子變得僅由中子組成，原來的原子結(jié)構(gòu)將不復(fù)存在。
（2）原子結(jié)構(gòu)不復(fù)存在，而并不是分子發(fā)生改變，那么那么發(fā)生的這個(gè)變化不屬于化學(xué)變化。
考點(diǎn)三、帶電的原子或原子團(tuán)
考點(diǎn)精要：帶電的原子或原子團(tuán)——離子：原子得失電子形成帶正、負(fù)電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會(huì)相互吸引，構(gòu)成物質(zhì)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。
①離子
②物質(zhì)的微觀構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。
③物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的。
典例1．R2-的離子核外共有n個(gè)電子，則R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
【答案】B
【解析】R2-的離子是R原子得2個(gè)電子形成，其核外共有n個(gè)電子，則R原子的電子數(shù)為n－2，原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 n－2，B正確；
考點(diǎn)四、同位素
考點(diǎn)精要：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用。
典例1．用“”“”“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，下圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型。下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)
A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁屬于同一種元素
C．甲、丙的核電荷數(shù)不同 D．甲、丙為同一種原子
【答案】B
【解析】（1）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子為同位素原子；（2）元素本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（3）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核外電子數(shù)；（4）同種原子的質(zhì)子數(shù)相同。
【解答】甲的核外電子數(shù)為1，則它的質(zhì)子數(shù)為1；丁的核外電子數(shù)為2，則它的質(zhì)子數(shù)為2。二者的質(zhì)子數(shù)不同，肯定不是同位素，故A錯(cuò)誤；
乙的核外電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2，那么乙和丁的質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故B正確；
甲的核電荷數(shù)為1，則它的質(zhì)子數(shù)為1；丙的的核電荷數(shù)為1，則丙的質(zhì)子數(shù)為1，則甲和乙的核電荷數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
甲和丙的質(zhì)子數(shù)相等，但是中子數(shù)不同，那么為同位素原子，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)五、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系
考點(diǎn)精要：原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū)別 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電
聯(lián)系 陽離子原子陰離子
典例1．（2022八下·諸暨期中）下表是小明收集的一些微粒資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有　 　種。
（2）屬于陽離子的是　 　（填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是　 　。
【答案】（1）2 （2）B （3）D
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，即元素的本質(zhì)區(qū)別就是核電荷數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同。根據(jù)表格可知，質(zhì)子數(shù)只有兩種，因此共有2種元素。
（2）質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，如果質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，那么帶正電，為陽離子。根據(jù)表格可知，只有B的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，因此陽離子是B。
（3）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)。根據(jù)表格可知，A和D的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，為同位素原子。
知識(shí)點(diǎn)四：物質(zhì)組成
考點(diǎn)一、物質(zhì)的分類
考點(diǎn)精要：
典例1．（2022八下·舟山月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由多種元素組成的純凈物叫化合物。
A.該物質(zhì)只含有一種元素，為單質(zhì)，故A不合題意；
B.圖片中存在兩種分子，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故B不合題意；
C.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由于它由不同元素組成，因此為化合物，故C符合題意；
D.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由于只由一種元素組成，因此為單質(zhì)，故D不合題意。
考點(diǎn)二、元素的種類與分布
考點(diǎn)精要：元素的種類包括：金屬元素和非金屬元素(包括稀有元素)。元素的分布：地殼中含量居前四位元素的是：氧、硅、鋁、鐵；人體中有碳、氧等元素；海水中有氫、氧、氯、鈉等元素。生物中含有大量的有機(jī)化合物，如葡萄糖、植物纖維等。有機(jī)化合物中大都含有碳、氫和氧三種元素，人體中約有30多種元素，各種元素在人體內(nèi)起著不同的作用。
典例1．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：
（1）這幅圖屬于符號(hào)還是模型？　 　。
（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間，形成的化合物可能是 (填字母)。
A．二氧化氮 B．氧化鐵 C．氧化鋁 D．二氧化硅
【答案】（1）模型（2）B
【解析】（1）根據(jù)圖示所表示內(nèi)容分析；
（2）根據(jù)地殼中含量最多的非金屬元素為氧元素，含量占第二位的金屬元素為鐵元素分析。
【解答】（1）由圖示可知，該圖屬于地殼中元素含量的模型；
（2） 地殼中含量最多的非金屬元素為氧元素，含量占第二位的金屬元素為鐵元素，二者可形成氧化鐵，B正確；
考點(diǎn)三、原子、分子、離子、元素之間的關(guān)系
考點(diǎn)精要：
項(xiàng)目 元素 原子 離子 分子
概念 具有相同核電核數(shù)的同一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
含義 只分種類不論個(gè)數(shù) 既可表示種類又可表示個(gè)數(shù)
在化學(xué)反應(yīng)中 元素的種類不變 原子不可分，但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子 可分為原子
組成物質(zhì) 物質(zhì) 金屬單質(zhì)：Mg等稀有氣體：He等少數(shù)非金屬單質(zhì)：C、Si等 離子化合物：NaCl等 非金屬單質(zhì)：O2、H2等
典例1．在高溫條件下，A，B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。
（1）一個(gè)A分子中共含有　 　個(gè)原子；
（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是　 　（填圖中的字母序號(hào)）；
（3）關(guān)于該反應(yīng)，以下敘述正確的是 。
A．分子的個(gè)數(shù)沒有改變 B．原子種類沒有改變 C．分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變
【答案】（1）5 （2）D （3）B；C
【解析】由模型推出化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4+H2O=CO+3H2
（1）由分子模型可以看出，一個(gè)A分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，共5個(gè)原子；
（2）由同種元素構(gòu)成的純凈物叫單質(zhì)，只有D滿足單質(zhì)的條件；
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的種類改變，分子的個(gè)數(shù)可能改變；原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，故BC正確。由CH4+H2O=CO+3H2，分子個(gè)數(shù)改變，原子種類不變。
1．（2022八下·諸暨期末）下列四幅圖片，屬于符號(hào)的是(　　)
A．碳元素 B．碳原子結(jié)構(gòu) C．足球烯 D．壤土類土壤的組成
【答案】A
【解析】模型可以反應(yīng)事物的特征，而符號(hào)只是個(gè)標(biāo)志，不可以反應(yīng)事物的特征。
【解答】碳元素符號(hào)不能反應(yīng)元素特征，是符號(hào)；BCD選項(xiàng)都可以反應(yīng)對(duì)應(yīng)事物特征，是模型。
2．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是(　　)
A．構(gòu)成物質(zhì)的分子不同 B．密度不同
C．生成它們的反應(yīng)條件不同 D．用途不同
【答案】A
【解析】根據(jù)分子的特點(diǎn)分析判斷。
【解答】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，則一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的原因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
3．（2022八下·余杭期中）下列模型與符號(hào)“2HCl”(其中 氫原子， 氯原子)表示的意義一致的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根據(jù)化學(xué)式的意義分析判斷。
【解答】根據(jù)化學(xué)式的意義可知，2HCl表示2個(gè)氯化氫分子，而每個(gè)氯化氫分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
4．（2021八下·江干月考）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （　　）
A．空氣 B．礦泉水 C．液氧 D．醬油
【答案】C
【解析】只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫純凈物。
A 空氣含有氮?dú)猓鯕獾榷喾N物質(zhì)，屬于混合物；
B 礦泉水含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物；
C 液氧只有氧分子，屬于純凈物；
D 醬油除了發(fā)酵的物質(zhì)，還有水分，屬于混合物。
5．生活中常會(huì)見到“加碘鹽”、“含氟牙膏”、“加鐵醬油”，其中的“碘”、“氟”、“鐵”指的是（　　）
A．原子 B．離子 C．元素 D．分子
【答案】C
【解析】根據(jù)食品中各成分為元素的成分而與存在形態(tài)無關(guān)分析。
【解答】生活中常會(huì)見到“加碘鹽”、“含氟牙膏”、“加鐵醬油”中的“碘”、“氟”、“鐵”指的是元素；
6．下圖是構(gòu)成氣體微粒的示意圖，“●"和“O”分 別表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】化合物為不同種元素構(gòu)成的純凈物，因此在判斷是否為化合物前首先要確定為純凈物；同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，而構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子；確定為純凈物后，再判斷分子是否同不同種原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子。
【解答】選項(xiàng)C的圖中三個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所表示物質(zhì)為純凈物；并且該分子由兩種不同的原子構(gòu)成，為化合物的分子，因此該圖所示物質(zhì)為化合物，C符合題意。
7．（2022八下·定海期末）過氧化氫（H2O2）與水（H2O）的化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是（　　）
A．組成物質(zhì)的元素種類不同
B．構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
C．分子中的原子種類不同
D．過氧化氫中有氧分子而水中只有氧原子
【答案】B
【解析】根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷。
【解答】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，則：過氧化氫（H2O2）與水（H2O）的化學(xué)性質(zhì)不同，原因是構(gòu)成物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
8．下列各圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示同種分子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根據(jù)圖片，分析各個(gè)選項(xiàng)中粒子的組成情況即可。
【解答】A.圖片中存在 和 兩種原子，故A不合題意；
B.圖片中存在、、3種分子，故B不合題意；
C.圖片中存在、2種分子，故C不合題意；
D.圖片種只存在1種分子，故D符合題意。
9．（2022八下·諸暨期末）2021年，我國(guó)科學(xué)家首次合成鈾-214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)為92，則鈾-214 原子的中子數(shù)為(　　)
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】B
【解析】相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
【解答】根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”可知，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，即鈾-214 原子的中子數(shù)為：214-92=122，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
10．日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
【答案】A
【解析】根據(jù)元素的定義分析判斷。
【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此相同元素，具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同元素，具有不同的質(zhì)子數(shù)，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
11．著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子，一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子。據(jù)此推測(cè)，放射出來的粒子可能是 (　　)
A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核
【答案】C
【解析】元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
【解答】根據(jù)元素的定義可知，一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子，說明質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變，即放射出來的粒子可能是質(zhì)子。
12．（2022八下·溫州期末）科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了氦-3原子，它的中子數(shù)量與普通氦原子不同，故表現(xiàn)出眾多優(yōu)越特性。如圖為其原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“ ”表示核外電子，則氦-3原子含有的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．1 B．2 C．3 D．5
【答案】B
【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。根據(jù)圖片可知，氦-3的核外電子數(shù)為2，則它的質(zhì)子數(shù)為2。
13．（2022八下·臨海月考）如圖所示，1911年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：
①大多數(shù)α粒子能穿透金屬箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；
②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；
③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 可以得到（　　）
A．原子核帶正電荷
B．原子是一個(gè)實(shí)心球體
C．電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)
D．原子核體積很大，但是質(zhì)量比α粒子小得多
【答案】A
【解析】A.α粒子靠近原子核時(shí)改變了運(yùn)動(dòng)方向，即受到排斥力，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，原子核帶正電，故A正確；
B.如果原子是一個(gè)實(shí)心球體，那么α粒子就不能從原子中間穿過了，故B錯(cuò)誤；
C.當(dāng)外界能量發(fā)生改變時(shí)，電子會(huì)發(fā)生躍遷，從而改變?cè)瓉淼倪\(yùn)行軌道，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)“一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向”可知，原子核的體積很小；根據(jù)“有極少數(shù)α粒子被彈了回來”可知，原子核的質(zhì)量較大，故D錯(cuò)誤。
14．（2022八下·濱江期末）日本政府計(jì)劃在2023年春季將福島核廢水排入海里，核廢水中含有大量的氚。氚一旦進(jìn)入人體可能會(huì)對(duì)人造成輻射損害。氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下 列說法正確的是（　　）
A．氚原子與氫原子的核外電子數(shù)相同
B．氚原子與氫原子的核電荷數(shù)不同
C．氚與氫元素不屬于同種元素
D．氚原子與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量相同
【答案】A
【解析】根據(jù)圖片獲取相關(guān)信息，從而對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行判斷。
【解答】A.根據(jù)圖片可知，氚原子與氫原子的核外電子數(shù)都是1，故A正確；
B.根據(jù)圖片可知，氚原子與氫原子都只有一個(gè)質(zhì)子，極核電荷數(shù)都是1，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)圖片可知，氚原子與氫原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，為同一種元素，故C錯(cuò)誤；
D.氚原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”可知，它們的相對(duì)原子質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤。
15．推理是研究和學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(　　)
A．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
C．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
D．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
【答案】A
【解析】根據(jù)反物質(zhì)和正物質(zhì)的特點(diǎn)分析判斷。
【解答】氫原子含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。而反氫原子與它質(zhì)量相同，即具有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，只是電性相反，即它含有1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子。故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
16．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成的。u夸克帶電量為+e，d夸克帶電量為-e，e為基元電荷。下列論斷可能正確的是(　　)
A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
B．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
C．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
【答案】C
【解析】質(zhì)子帶正電，而中子不帶電，據(jù)此分析判斷。
【解答】由質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，
設(shè)質(zhì)子中u夸克、d夸克個(gè)數(shù)分別是x、y，x、y取正整數(shù)，則；解得：x=2、y=1；
設(shè)中子中u夸克d夸克個(gè)數(shù)分別是m、n，m、n取正整數(shù)。
，解得：m=1、n=2。
17．（2020八下·西湖開學(xué)考）有下列這些物質(zhì)：①氫氣
②氨氣 ③銅 ④氦氣 ⑤冰水混合物
⑥潔凈的空氣 ⑦氯化鈉 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
屬于混合物的是　 　；屬于單質(zhì)的是　 　；屬于化合物的是　 　；（填序號(hào)）
【答案】⑥⑧⑨；①③④；②⑤⑦
【解析】混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的，如空氣；純凈物只由一種物質(zhì)組成，如氧氣、氮?dú)獾龋儍粑镉泄潭ńM成，混合物沒有固定組成。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，例如氫氣．化合物是由不同種元素組成的純凈物，例如水。
【解答】屬于混合物的是⑥潔凈的空氣⑧碘酒⑨澄清石灰水，因?yàn)樗鼈兌际怯刹煌N物質(zhì)混合而成的；屬于單質(zhì)的是①氫氣、③銅、④氦氣，它們都是由同種元素組成的純凈物；屬于化合物的是②氨氣，⑤冰水混合物、⑦氯化鈉，因?yàn)楸旌衔镏泻幸环N物質(zhì)水，水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，氯化鈉和氨氣是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物。
18．（2021八下·天臺(tái)月考）從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖．(“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子)請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_____(填寫序號(hào))．
A．分子的數(shù)目增多了 B．分子變小了
C．分子間的距離變小了 D．分子的種類發(fā)生了改變
（2）從變化I的微觀過程可分析出，該變化的實(shí)質(zhì)是　 　．
【答案】（1）C （2）分子分解成原子，原子重新組合成新的分子
【解析】變化1是化學(xué)變化，變化
Ⅱ 是物理變化。
（1）由于變化 Ⅱ 是物理變化，物理變化實(shí)質(zhì)是分子的數(shù)目，大小和種類沒變，改變的是分子之間的距離；
（2）變化1是化學(xué)變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 ：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子 。
19．（2021八下·長(zhǎng)興月考）已知在一密閉容器中某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示:
(說明:一種小球代表一種原子)
（1）下列說法正確的是 (填序號(hào));
A．圖示中共有3種原子 B．圖示中共有4種分子
（2）該化學(xué)反應(yīng)中，不發(fā)生變化的是 (填序號(hào))。
A．原子種類 B．原子個(gè)數(shù) C．分子種類
【答案】（1）A；B （2）A；B
【解析】（1）一種小球代表一種原子，那么有幾種小球就有幾種原子；分子由原子構(gòu)成，圖中有幾種不同的原子的組合，就有幾種分子；
（2）在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量保持不變。
【解答】（1）A.圖示中共有、、3種原子，故A正確；
B.圖示中共有、、、4種分子，故B正確。
故選AB；
（2）該化學(xué)反應(yīng)中，不發(fā)生變化的是原子種類和個(gè)數(shù)，故AB正確，而C錯(cuò)誤。故選AB。
20．（2022八下·蒼南期中）氮元素和氧元素可以組成很多物質(zhì)，如氧氣、氮?dú)狻⑾跛?HNO3)等。
（1）氧氣和氮?dú)庠诨瘜W(xué)性質(zhì)上有很大不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的　 　不同。
（2）氧元素和氮元素的最根本區(qū)別是 　 　不同。
A．元素符號(hào) B．原子中的中子數(shù) C．原子中的質(zhì)子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量
（3）氮元素的化合價(jià)有-3，+1，+2，+3，+4，+5價(jià)等，則+5 價(jià)的氮元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式為　 　。
【答案】（1）分子 （2）分子 （3）N2O5
【解析】（1）氧氣和氮?dú)庠诨瘜W(xué)性質(zhì)上有很大不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的分子不同。
（2）元素是具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，則氧元素和氮元素的最根本區(qū)別是核電荷數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同，故選C。
（3）設(shè)化合物的化學(xué)式為NxOy，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：（+5）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：5，即化學(xué)式為N2O5。
21．（1）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬，C的原子核內(nèi)通常沒有中子。請(qǐng)寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態(tài)的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質(zhì) B．單質(zhì)和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氫元素 （2）水 （3）D
【解析】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，則A為氧元素。常溫下呈液態(tài)的金屬是汞元素，則B為汞元素。原子核內(nèi)通常沒有中子，那么它的原子序數(shù)為1，也就是氫元素，則C為氫元素。
（2）水是生活和生產(chǎn)中不可缺少的物質(zhì)，它只由氫元素和氧元素組成，常溫下呈液態(tài)，屬于化合物。
（3）化合物中至少有兩種元素，則這瓶氣體肯定不是化合物，故B、C錯(cuò)誤；
一種元素可以組成不同物質(zhì)，例如氧元素可以組成氧氣和臭氧，因此這瓶氣體可能是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物，故D正確，而A錯(cuò)誤。
22．（2022八下·余杭期中）人類對(duì)微觀世界的探究永無止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中，如今這些觀點(diǎn)均是　 　(選填“正確”“錯(cuò)誤”)的。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶　 　電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)　 　。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中(α粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是　 　。
（4）據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光，成功提取出反物質(zhì)一一超快正電子源，“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反，已知α粒子是帶2個(gè)正電荷的氦原子核 ，則反α粒子的符號(hào)可表示為　 　。
【答案】（1）錯(cuò)誤 （2）正電荷；A （3）大多數(shù) 粒子通過金箔后運(yùn)動(dòng)方向不變 （4）
【解析】（1）根據(jù)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)及帶電情況解答。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)的環(huán)節(jié)的知識(shí)解答；
（3）原子核帶正電荷，α粒子帶正電荷，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，這些粒子受到排斥力后肯定會(huì)改變運(yùn)動(dòng)軌跡。如果沒有受到排斥力，那么它們會(huì)沿原來的路徑前進(jìn)，而根據(jù)改變運(yùn)動(dòng)軌跡的粒子的數(shù)量，可以確定原子核的大小和質(zhì)量。
【解答】（1）原子內(nèi)部為原子核，原子核體積很小，質(zhì)量很大，周圍是繞核高速旋轉(zhuǎn)的電子，據(jù)此可知，這些觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)建立模型的過程 。
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中(α粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：大多數(shù)α粒子通過金箔后運(yùn)動(dòng)方向不變。
（4）反粒子和正粒子的質(zhì)量相同，電量相同，但是電性相反，因?yàn)? 帶正電荷，所以它的反粒子帶負(fù)電荷，寫作 。
23．（2022八下·麗水期末）人類為揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展史簡(jiǎn)單歸納如下：
（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金屬箔”的實(shí)驗(yàn)提出的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如圖)，不能獲得的結(jié)論是 ；(填字母)
A．原子核體積很小 B．原子核質(zhì)量較大 C．原子核帶正電荷 D．核外電子帶負(fù)電荷
（2）如圖乙，α粒子通過熒光屏?xí)痖W光。熒光屏設(shè)計(jì)成360°環(huán)繞，是因?yàn)楸R瑟福在實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為α粒子可能穿過金箔，也可能　 　。
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有微粒從氮原子中被擊出，而α粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被擊出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成)
【答案】（1）D （2）被彈射回來 （3）1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子
【解析】（1）A.當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時(shí)，只有少數(shù)α粒子的運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，這說明原子核對(duì)它們的排斥力作用的范圍很小，即原子核本身體積很小，故A正確不合題意；
B.極少數(shù)α粒子會(huì)沿原方向返回，說明它們與原子核撞擊后受到的作用力很大，即原子核本身的質(zhì)量較大，故B正確不合題意；
C.根據(jù)圖片可知，α粒子與原子核相互排斥，說明原子核帶正電荷，故C正確不合題意；
D.沒有任何現(xiàn)象說明核外電子帶負(fù)電荷，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。
（2）如圖乙，α粒子通過熒光屏?xí)痖W光。熒光屏設(shè)計(jì)成360°環(huán)繞，是因?yàn)楸R瑟福在實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為α粒子可能穿過金箔，也可能被彈射回來。
（3）氮原子有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，而α粒子有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，生成的氧原子有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，那么被轟擊出的粒子含有的質(zhì)子數(shù)為：7+2-8=1，含有的中子數(shù)為：7+2-8=1。
精選精練
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八下第二章 期末備考
（復(fù)習(xí)范圍：2.1-2.4）
知識(shí)點(diǎn)一：模型符號(hào)
考點(diǎn)一、模型與符號(hào)
考點(diǎn)精要：模型可以幫助我們認(rèn)識(shí)一些不能觀察到的或者復(fù)雜的事物，一個(gè)模型可以是一幅畫、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個(gè)復(fù)雜對(duì)象或過程(水的狀態(tài)模型、化學(xué)反應(yīng)模型、電路圖、公式等)。用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，還可避免事物外形不同和表達(dá)的文字語言不同而引起混亂。符號(hào)一般指文字、語言、電碼、數(shù)學(xué)符號(hào)、化學(xué)符號(hào)、物理符號(hào)、各種交通標(biāo)志、安全標(biāo)志等。
典例1．（2022八下·杭州期末）下列科學(xué)家的科學(xué)研究中，沒有用到模型的是(　　)
A．宇宙體系(哥白尼) B．表示磷元素(道爾頓) C．葉結(jié)構(gòu) D．二氧化碳分子
知識(shí)點(diǎn)二：微觀粒子模型
考點(diǎn)一、水的狀態(tài)模型
考點(diǎn)精要：水的三態(tài)變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，分子之間的間隔發(fā)生了變化。水的狀態(tài)模型既直觀地表示了水的物態(tài)變化中的一些特征，揭示了水在物態(tài)變化中發(fā)生了變化的因素和沒有發(fā)生變化的因素，直觀地揭示了水的物態(tài)變化實(shí)質(zhì)上是一種物理變化。
典例1．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水汽化，如圖所示。下列選項(xiàng)中，最能表示水汽化后相同空間內(nèi)粒子分布的是(　　)
A． B． C． D．
考點(diǎn)二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型
考點(diǎn)精要：人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因?yàn)檫@種方式更形象直觀。我們也可以用同樣的模型方法來表示各種不同的物質(zhì)分子。原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。在電解水的實(shí)驗(yàn)中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
典例1．根據(jù)圖，回答下列問題。
（1）過氧化氫分子中有　 　種原子，甲醛分子中有　 　種原子；1個(gè)甲烷分子中有　 　個(gè)原子，1個(gè)甲醛分子中有　 　個(gè)原子，1個(gè)水分子中有　 　個(gè)原子。
（2）比較氫分子與水分子，可得出的結(jié)論為　 　。
（3）比較過氧化氫分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的結(jié)論為　 　。
考點(diǎn)三、微粒大小與質(zhì)量
考點(diǎn)精要：分子與原子都有一定的質(zhì)量與大小，不同種類的分子和原子，質(zhì)量與大小是不同的。質(zhì)量10-26千克，半徑10-10米
組成某個(gè)分子的原子，肯定比分子更小。如氫氣分子由2個(gè)原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小
但不能說原子一定比分子小。 某些原子比某些分子大。如鐵原子比氫氣分子大
典例1．碳原子、氧原子和氫原子的不同組合，可以構(gòu)成千千萬萬個(gè)不同的分子。構(gòu)成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
（1）如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氫原子，根據(jù)下列分子模型回答。 雙氧水的分子模型： ，乙炔的分子模型： 。
每個(gè)雙氧水分子是由　 　和　 　構(gòu)成的；每個(gè)乙炔分子中，含有 個(gè)原子，含有 種原子。
（2）一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26千克，那么一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為　 　千克。
知識(shí)點(diǎn)三：原子結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程
考點(diǎn)精要：原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程：
①道爾頓——實(shí)心球模型——首先提出原子論。
②湯姆生——葡萄干面包模型(棗糕模型)——發(fā)現(xiàn)電子。
③盧瑟福——核式結(jié)構(gòu)模型——α粒子散射實(shí)驗(yàn)、提出了原子核。
④玻爾——分層模型。⑤現(xiàn)代——電子云模型。
典例1．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均　 　(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖2-Z-11甲是盧瑟福用α粒子轟擊金箔產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè) 。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
考點(diǎn)二、揭開原子核的秘密
考點(diǎn)精要：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
原子的構(gòu)成
典例1．（2022八下·嘉興期末）當(dāng)一顆大質(zhì)量恒星耗盡其自身內(nèi)部燃料時(shí)，它將迎來死亡的時(shí)刻，在一次巨大的爆發(fā)之后形成每立方厘米的質(zhì)量達(dá)一億噸的黑洞或中子星。大恒星演變?yōu)橹凶有菚r(shí)，在巨大的壓力下，電子會(huì)被壓縮到原子核內(nèi)，與　 　（選填“質(zhì)子或“中子”）電性中和，使原子變得僅由中子組成，原來的原子結(jié)構(gòu)將不復(fù)存在，那么發(fā)生的這個(gè)變化　 　（選填“屬于”或“不屬于”)化學(xué)變化。
考點(diǎn)三、帶電的原子或原子團(tuán)
考點(diǎn)精要：帶電的原子或原子團(tuán)——離子：原子得失電子形成帶正、負(fù)電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會(huì)相互吸引，構(gòu)成物質(zhì)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。
子
②物質(zhì)微觀構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 ③物質(zhì)宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的。
典例1．R2-的離子核外共有n個(gè)電子，則R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
考點(diǎn)四、同位素
考點(diǎn)精要：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用。
典例1．用“”“”“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，下圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型。下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)
A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁屬于同一種元素
C．甲、丙的核電荷數(shù)不同 D．甲、丙為同一種原子
考點(diǎn)五、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系
考點(diǎn)精要：原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū)別 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電
聯(lián)系 陽離子原子陰離子
典例1．（2022八下·諸暨期中）下表是小明收集的一些微粒資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有　 　種。
（2）屬于陽離子的是　 　（填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是　 　。
知識(shí)點(diǎn)四：物質(zhì)組成
考點(diǎn)一、物質(zhì)的分類
考點(diǎn)精要：
典例1．（2022八下·舟山月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
考點(diǎn)二、元素的種類與分布
考點(diǎn)精要：元素的種類包括：金屬元素和非金屬元素(包括稀有元素)。元素的分布：地殼中含量居前四位元素的是：氧、硅、鋁、鐵；人體中有碳、氧等元素；海水中有氫、氧、氯、鈉等元素。生物中含有大量的有機(jī)化合物，如葡萄糖、植物纖維等。有機(jī)化合物中大都含有碳、氫和氧三種元素，人體中約有30多種元素，各種元素在人體內(nèi)起著不同的作用。
典例1．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：
（1）這幅圖屬于符號(hào)還是模型？　 　。
（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間，形成的化合物可能是 (填字母)。
A．二氧化氮 B．氧化鐵 C．氧化鋁 D．二氧化硅
考點(diǎn)三、原子、分子、離子、元素之間的關(guān)系
考點(diǎn)精要：
項(xiàng)目 元素 原子 離子 分子
概念 具有相同核電核數(shù)的同一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
含義 只分種類不論個(gè)數(shù) 既可表示種類又可表示個(gè)數(shù)
在化學(xué)反應(yīng)中 元素的種類不變 原子不可分，但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子 可分為原子
組成物質(zhì) 物質(zhì) 金屬單質(zhì)：Mg等稀有氣體：He等少數(shù)非金屬單質(zhì)：C、Si等 離子化合物：NaCl等 非金屬單質(zhì)：O2、H2等
典例1．在高溫條件下，A，B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。
（1）一個(gè)A分子中共含有　 　個(gè)原子；
（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是　 　（填圖中的字母序號(hào)）；
（3）關(guān)于該反應(yīng)，以下敘述正確的是 。
A．分子的個(gè)數(shù)沒有改變 B．原子種類沒有改變 C．分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變
1．（2022八下·諸暨期末）下列四幅圖片，屬于符號(hào)的是(　　)
A．碳元素 B．碳原子結(jié)構(gòu) C．足球烯 D．壤土類土壤的組成
2．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是(　　)
A．構(gòu)成物質(zhì)的分子不同 B．密度不同
C．生成它們的反應(yīng)條件不同 D．用途不同
3．（2022八下·余杭期中）下列模型與符號(hào)“2HCl”(其中 氫原子， 氯原子)表示的意義一致的是(　　)
A． B． C． D．
4．（2021八下·江干月考）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （　　）
A．空氣 B．礦泉水 C．液氧 D．醬油
5．生活中常會(huì)見到“加碘鹽”、“含氟牙膏”、“加鐵醬油”，其中的“碘”、“氟”、“鐵”指的是（　　）
A．原子 B．離子 C．元素 D．分子
6．下圖是構(gòu)成氣體微粒的示意圖，“●"和“O”分 別表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2022八下·定海期末）過氧化氫（H2O2）與水（H2O）的化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是（　　）
A．組成物質(zhì)的元素種類不同
B．構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
C．分子中的原子種類不同
D．過氧化氫中有氧分子而水中只有氧原子
8．下列各圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示同種分子的是(　　)
A． B． C． D．
9．（2022八下·諸暨期末）2021年，我國(guó)科學(xué)家首次合成鈾-214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)為92，則鈾-214 原子的中子數(shù)為(　　)
A．92 B．122 C．214 D．306
10．日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
11．著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子，一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子。據(jù)此推測(cè)，放射出來的粒子可能是 (　　)
A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核
12．（2022八下·溫州期末）科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了氦-3原子，它的中子數(shù)量與普通氦原子不同，故表現(xiàn)出眾多優(yōu)越特性。如圖為其原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“ ”表示核外電子，則氦-3原子含有的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．1 B．2 C．3 D．5
13．（2022八下·臨海月考）如圖所示，1911年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：
①大多數(shù)α粒子能穿透金屬箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；
②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；
③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 可以得到（　　）
A．原子核帶正電荷
B．原子是一個(gè)實(shí)心球體
C．電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)
D．原子核體積很大，但是質(zhì)量比α粒子小得多
14．（2022八下·濱江期末）日本政府計(jì)劃在2023年春季將福島核廢水排入海里，核廢水中含有大量的氚。氚一旦進(jìn)入人體可能會(huì)對(duì)人造成輻射損害。氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下 列說法正確的是（　　）
A．氚原子與氫原子的核外電子數(shù)相同
B．氚原子與氫原子的核電荷數(shù)不同
C．氚與氫元素不屬于同種元素
D．氚原子與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量相同
15．推理是研究和學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(　　)
A．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
C．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
D．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
16．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成的。u夸克帶電量為+e，d夸克帶電量為-e，e為基元電荷。下列論斷可能正確的是(　　)
A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
B．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
C．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
17．（2020八下·西湖開學(xué)考）有下列這些物質(zhì)：①氫氣
②氨氣 ③銅 ④氦氣 ⑤冰水混合物
⑥潔凈的空氣 ⑦氯化鈉 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
屬于混合物的是　 　；屬于單質(zhì)的是　 　；屬于化合物的是　 　；（填序號(hào)）
18．（2021八下·天臺(tái)月考）從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖．(“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子)請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_____(填寫序號(hào))．
A．分子的數(shù)目增多了 B．分子變小了
C．分子間的距離變小了 D．分子的種類發(fā)生了改變
（2）從變化I的微觀過程可分析出，該變化的實(shí)質(zhì)是　 　．
19．（2021八下·長(zhǎng)興月考）已知在一密閉容器中某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示:
(說明:一種小球代表一種原子)
（1）下列說法正確的是 (填序號(hào));
A．圖示中共有3種原子 B．圖示中共有4種分子
（2）該化學(xué)反應(yīng)中，不發(fā)生變化的是 (填序號(hào))。
A．原子種類 B．原子個(gè)數(shù) C．分子種類
20．（2022八下·蒼南期中）氮元素和氧元素可以組成很多物質(zhì)，如氧氣、氮?dú)狻⑾跛?HNO3)等。
（1）氧氣和氮?dú)庠诨瘜W(xué)性質(zhì)上有很大不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的　 　不同。
（2）氧元素和氮元素的最根本區(qū)別是 　 　不同。
A．元素符號(hào) B．原子中的中子數(shù) C．原子中的質(zhì)子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量
（3）氮元素的化合價(jià)有-3，+1，+2，+3，+4，+5價(jià)等，則+5 價(jià)的氮元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式為　 　。
21．（1）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬，C的原子核內(nèi)通常沒有中子。請(qǐng)寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態(tài)的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質(zhì) B．單質(zhì)和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物
22．（2022八下·余杭期中）人類對(duì)微觀世界的探究永無止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中，如今這些觀點(diǎn)均是　 　(選填“正確”“錯(cuò)誤”)的。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶　 　電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)　 　。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中(α粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是　 　。
（4）據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光，成功提取出反物質(zhì)一一超快正電子源，“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反，已知α粒子是帶2個(gè)正電荷的氦原子核 ，則反α粒子的符號(hào)可表示為　 　。
23．（2022八下·麗水期末）人類為揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展史簡(jiǎn)單歸納如下：
（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金屬箔”的實(shí)驗(yàn)提出的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如圖)，不能獲得的結(jié)論是 ；(填字母)
A．原子核體積很小 B．原子核質(zhì)量較大 C．原子核帶正電荷 D．核外電子帶負(fù)電荷
（2）如圖乙，α粒子通過熒光屏?xí)痖W光。熒光屏設(shè)計(jì)成360°環(huán)繞，是因?yàn)楸R瑟福在實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為α粒子可能穿過金箔，也可能　 　。
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有微粒從氮原子中被擊出，而α粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被擊出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成)
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