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八下第二章 期末備考
（復習范圍：2.5-2.7）
知識點五：元素符號
考點一、元素符號及元素符號表示的含義
考點精要：元素符號：國際上統一用拉丁文的第一個字母大寫來表示元素。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區別。如銅(Cuprum)的元素符號為Cu。元素符號的含義：既有宏觀的含義，又有微觀的意義。①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子；③由原子直接構成的物質。
典例1．為了書寫和學術交流的方便，科學中常采用國際統一的B.符號。下列符號中表示2個氮原子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】1個氮原子用元素符號N表示，那么2個氮原子用2N表示。故A正確，而B、C、D錯誤。
考點二、元素周期表
考點精要：元素周期表是學習和研究科學的重要工具。元素周期表的排列可以告訴我們：元素單質的物理狀態；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如圖所示，92表示原子序數，U表示元素符號，U為紅色是表示該元素是放射性元素，鈾是元素名稱。
典例1．（2022八下·龍灣期中）為了便于研究元素的性質，科學家把所有的已知元素科學有序地排列起來，得到元素周期表。請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是　 　（填化學式）；
（2）第 11 號元素與第 17 號元素組成的化合物是常用的調味品，構成該物質的微粒是　 　；
（3）下列各組元素不具有相似化學性質的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO （2）離子、Na+和Cl-或鈉離子和氯離子都可 （3）C
【解析】
（1）根據表格可知，第12號元素為Mg，地殼中分布最多的元素是O，二者組成的物質為氧化鎂，寫作MgO；
（2）第11號元素為Na，第17號元素為Cl，二者組成的調味品為氯化鈉，寫作NaCl，那么構成該物質的微粒為：鈉離子和氯離子（或 Na+和Cl- ）。
（3）根據表格可知，在四個選項中，只有Al和Si沒有在同一列，即沒有在同一族，因此它們不具有相似的化學性質，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
知識點六：化學式
考點一、化學式及化學式表示的意義
考點精要：物質的化學式是通過實驗確定的(如水的化學式是通過電解水實驗確定的)，不能憑空想象，一種物質(純凈物)只有一個化學式。化學式的意義：①表示某種物質②表示組成物質的元素種類③表示物質的一個分子④表示物質分子的構成。例如：分析“CO2”表示的意義：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。③表示一個二氧化碳分子。④表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成。
典例1．根據元素的常見化合價寫出下列物質的化學式。
（1）氯化鎂　 　。
（2）氯化銀　 　。
（3）碳酸銨　 　。
（4）硝酸鈣　 　。
【答案】（1）MgCl2 （2）AgCl （3）(NH4)2CO3 （4）Ca(NO3)2
【解析】根據單質與化合物的化學式寫法來分析，書寫化合物化學式的一般規律：先讀后寫，后讀先寫；金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏；含有兩個或兩個以上的原子團，書寫時要添加括號，將原子團個數寫在括號的右下角；應用規則：化合物中，各元素正負化合價代數和為零。【解答】（1）氯化鎂中，氯顯-1價，鎂顯+2價，故氯化鎂化學式： MgCl2 ；
（2）氯化銀中，銀元素顯+1價，氯元素顯-1價，所以其化學式為AgCl；
（3）碳酸銨中，銨根顯+1價，碳酸根顯-2價，所以碳酸銨的化學式為（NH4）2CO3；
（4）硝酸鈣中，鈣顯+2價，硝酸根顯-1價，所以硝酸鈣的化學式為 Ca(NO3)2 。
考點二、離子的符號
考點精要：離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。帶電原子團是較為復雜的離子，在書寫時也要注意所帶的電荷數。①先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性，如果是帶一個單位電荷的離子，符號中1可以省略不寫。如Na＋、Cl－。②有些離子的組成不止一種元素，如OH－，這種由兩種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子。如：銨根離子NH和碳酸根離子CO。注意：原子：核電荷數＝核外電子數，不顯電性。離子：核電荷數≠核外電子數，顯電性。
典例1．（2021八下·北京期中）科學學科里，數字被賦予了豐富的內涵。有關下列化學用語中數字“2"說法正確的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦ D．表示分子個數的是①②
【答案】C
【解析】①2H中的“2”表示2個氫原子；
②2NH3中的“2”表示2個氨分子；
③SO2中的“2”表示一個二氧化硫分子含有2個氧原子；
④ 中的“2”表示銅的化合價為+2價；
⑤Mg2+中的“2”表示鎂離子帶2個單位的正電荷；
⑥2OH-中的“2”表示2個氫氧根離子；
⑦H2O中的“2”表示一個水分子含有2個氫原子。
A.表示離子個數的是⑥，故A錯誤；
B.表示離子所帶電荷數的是⑤，故B錯誤；
C.表示分子中原子個數的是③⑦，故C正確；
D.表示分子個數的是②，故D錯誤。
考點三、化合價
考點精要：是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合物時表現出來的性質
化臺價標在元素正上方，+、-在前，價數在后，注意與離子符號的區分
推斷
(1)構成化合物各元素的化合價的代數和為零
(2)單質的化合價為0
(3)原子團中各元素的的化合價的代數和為原子團所帶的電荷數
典例1．（2021八下·西湖期中）根據CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特點，X應是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
【答案】D
【解析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算各物質中氯元素的化合價，得出化合價的排列規律即可。
CaCl2中氯元素的化合價為-1價，Ca（ClO）2中Cl元素的化合價為+1，KClO3中Cl元素的化合價為+5價，HClO4中Cl元素的化合價為+7價；可以看出是按照Cl元素的化合價由低到高排列，則x中Cl元素的化合價應+1＜x＜+5。
A.Cl2為單質，其中Cl元素的化合價為0，故A不合題意；
B.氫元素顯+1價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價，故B不合題意；
C.氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（-2）=0，則y=+1價，故C不合題意；
D.氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO2中氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，則z=+3價，故D符合題意。
知識點七：化學式的計算
考點一、相對原子質量和相對分子質量
考點精要：相對原子質量：一個碳－12原子的質量的1/12(標準＝1.661×10－27kg)。其他原子的質量與碳－12質量的1/12相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，單位符號為“1”，無須標明。相對分子質量：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。求物質的相對分子質量的一般步驟：①寫出正確的化學式；②利用相對原子質量表，查出各元素的相對原子質量；③根據分子中各元素的相對原子質量總和求出相對分子質量。
典例1．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可以表示為　 　。
【答案】
【解析】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的1/12的比值，據此計算即可。
設碳原子質量的1/12為p，根據相對原子質量的定義得到：①； ②；
①÷②得到：；
解得：
考點二、與化學式有關的計算
考點精要：根據化學式計算：以AxBy為例填空，A原子相對原子質量為M，B原子相對原子質量為N。
①根據化學式計算相對分子質量：相對分子質量＝xM＋yN。
②根據化學式求各元素的原子個數比：A原子個數∶B原子個數＝x∶y。
③根據化學式求化合物中各元素的質量比：A元素質量∶B元素質量＝xM∶yN。
④根據化學式求某元素的質量分數：A元素的質量分數＝xM/(xM＋yN)·100%。
⑤根據化學式計算某元素的質量：A元素的質量＝AxBy的質量·A元素的質量分數。
典例1．（2021八下·西湖期中）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效。其成分中含有一種名為綠原酸的物質，下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法正確的是（　　）
A．綠原酸是由3種元素組成的化合物
B．綠原酸的相對分子質量是354g
C．綠原酸中氫元素的質量分數最大
D．綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成
【答案】A
【解析】（1）在化學式中，一種符號代表一種元素；
（2）相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和，但沒有單位；
（3）根據元素的質量分數=可知，相對原子質量和個數的乘積越大，元素的質量分數越大；
（4）在化學式中，元素符號右下角的數字表示原子個數。
【解答】根據化學式 C16H18O9 可知，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確；
綠原酸的相對分子質量是：12×16+1×18+12×8=354，沒有單位，故B錯誤；
綠原酸中碳、氫、氧三種元素的質量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，則碳元素的質量分數最大，故C錯誤；
根據化學式 C16H18O9可知，一個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成，故D錯誤。
考點三、化學符號中數字的含義
考點精要：化學符號中數字的位置不同，其表示的意義也不同。
①數字+物質符號：表示幾個某分子。如：2O2 —2個氧分子，5H2SO4—5個硫酸分子。
②數字+元素符號：表示幾個某原子。如：2O——2個氧原子，nN——n個氮原子。
③數字+離子符號：表示幾個某離子。如：2O2-——2個氧離子，3Al3+——3個鋁離子。
④數字在元素(原子團)符號的右下角：表示一個某分子中含有幾個該種原子。如：10H2O——10個水分子，每個水分子中含2個氫原子。Mg(NO3)2 一個硝酸鎂分子中含2個硝酸根離子。
⑤數字在元素符號的右上角：表示某離子帶幾個單位的正電荷(或負電荷)。如：O2-——每個氧離子帶兩個單位的負電荷。
⑥數字在元素符號的正上方：數字在單獨某元素符號的正上方：表示元素的化合價為正幾價(或負幾價)。如：——鎂元素的化合價為+2價。數字在物質中某元素符號的正上方：表示在某物質中某元素顯正幾價(或負幾價)如：二氧化碳中碳元素的化合價為+4價。
典例1．小明同學的筆記中，對下列符號中“2”的意義描述有如下記載，其中錯誤的是( )
A.H2中的“2”表示:一個氫分子中有兩個氫原子
B.2SO3中的“2”表示:兩個三氧化硫分子
C.3 中的“2”表示:三個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷-2
D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合價為-2價
【答案】C
【解析】A：H2中的“2”表示:一個氫分子中有兩個氫原子 ，正確；
B：2SO3中的“2”表示:兩個三氧化硫分子 ，正確；
C：3中的“2”表示:每個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，錯誤 ；
D：H2CO3(碳酸)中的“2” 碳酸中氧元素的化合價為-2價 ，正確；
1．（2021八下·拱墅期末）下列物質的化學式書寫正確的是（　　）
A．銅 Au B．氖氣 Ne2 C．氯化鋁 AlCl D．氧化鐵 Fe2O3
【答案】D
【解析】A.銅的化學式為Cu，故A錯誤；
B. 氖氣 的化學式為Ne，故B錯誤；
C. 氯化鋁的化學式為AlCl3，故C錯誤；
D. 氧化鐵的化學式為Fe2O3，故D正確。
2．氕、氘、氚三種原子在元素周期表中(　　)
A．同占一個位置 B．占三個位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
【答案】A
【解析】氕、氘、氚三種原子，具有相同的質子數和不同的中子數，因此三者的原子序數相同，因此在周期表中占據同一位置，故A正確，而B、C、D錯誤。
3．科學家發現一種新元素。該元素原子核外電子數為117，中子數為174，相對原子質量為291，元素名稱Ununseptium，符號Uus。請模仿圖甲，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，則“①"處應填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【解析】根據對元素周期表的認識和理解分析解答。
【解答】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為質子數，右上角的字母為元素符號，正下方的數值為相對原子質量，則①應該為質子數，等于核外電子數117；②為元素名稱，即Uus；③為相對原子質量，即238，故C正確，而A、B、D錯誤。
4．下列符號只表示微觀意義而不具有宏觀意義的是(　　)
A．Fe B．C C．S D．2H
【答案】D
【解析】A.Fe可以表示鐵這種物質，具有宏觀意義，故A不合題意；
B.C可以表示碳這種物質，具有宏觀意義，故B不合題意；
C.S可以表示硫這種物質，具有宏觀意義，故C不合題意；
D.2H只能表示2個氫原子，不具有宏觀意義，故D符合題意。
5．下列符號既能表示某種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質的是(　　)
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】A.SO2表示：①1個二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構成；③二氧化硫這種物質，故A不合題意；
B.H2表示：①1個氫分子；②氫分子由2個氫原子構成；③氫氣這種物質，故B不合題意；
C.O表示：①1個氧原子；②氧元素，故C不合題意；
D.Hg表示：①1個汞原子；②汞元素；③汞這種物質，故D符合題意。
6．質子數和中子數都是6的碳原子的質量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質量是1.793×10-25 kg，則A的相對原子質量是(　　)
A．9 B．24 C．56 D．108
【答案】D
【解析】以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。【解答】由題意知碳-12原子的質量為1.993x10-26kg，A原子的質量為1.7937×10-26kg，
則A的相對原子質量為。
7．（2021八下·拱墅期末）下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是（　　）
A．2Mg表示鎂元素的個數為2個 B．N2表示1個氮分子中氮原子的個數為2個
C．Fe2+表示鐵元素的化合價為+2價 D．H-2表示氫原子的核電荷數為2
【答案】B
【解析】A.2Mg表示鎂原子的個數為2個，故A錯誤；
B.N2表示1個氮分子中氮原子的個數為2個，故B正確；
C. Fe2+表示亞鐵離子帶2個單位的正電荷，故C錯誤；
D. H-2表示氫原子的相對原子質量為2，故D錯誤。
8.某超導反磁性材料的化學式為X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三種物質在一定條件下反應生成，假設在反應過程中各元素的化合價不變，則n的值為( )
A.10 B.12 C.13 D.15
【答案】C
【解析】X2O3、BaCO3、CuO三種物質在一定條件下反應生成 X2Ba4Cu6On， 在反應過程中各元素的化合價不變，則可知，X為+3價，鋇為+2價，銅為+2價，氧為－2價，根據化合價代數和為0可知，（+3）2+（+2）4+（+2）6+（－2）n＝0，解得n=13；
9．（2021八下·諸暨期中）R元素只有一個化合價，它的氧化物的化學式為R2O3。下列含R元素的化合物中，化學式書寫正確的是（　　）
A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
【答案】A
【解析】】在氧化物 R2O3 中，根據正負化合價代數和為零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3價。
A.RCl3中R的化合價為+3價，故A正確；
B.R(SO4)2中R的化合價為+4價，故B錯誤；
C.RNO3中R的化合價為+1價，故C錯誤；
D.R(OH)2中R的化合價為+2價，故D錯誤。
10．（2021八下·杭州月考）地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O質量比為71：64，則RO2的化學式為（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【解析】在化學式中，原子的個數之比等于元素質量與原子的相對分子質量之比，據此計算出R的相對原子量，從而確定它的元素種類即可。
【解答】根據化學式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
則R的相對原子質量為35.5，那么它為氯元素；
則化學式為ClO2.
11．（2021八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質量比為3：5，則該氣體可能是（　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
【答案】B
【解析】分別計算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的質量之比，然后與混合氣體中二者的質量之比進行比較即可。
CO中碳與氧元素的質量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳與氧元素的質量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO組成的純凈物，碳與氧元素的質量之比3：4，氧的質量偏小，故A錯誤；
CO碳與氧元素的質量之比3：4，氧的質量偏小；而CO2中碳與氧元素的質量之比3：8，氧的質量偏大。二者混合時，只要質量大小合適，碳與氧的質量之比可能為3：5，故B正確；
只由CO2組成的純凈物，碳與氧元素的質量之比3：8，氧的質量偏大，故C錯誤；
CO2中碳與氧元素的質量之比3：8，其中氧的質量偏大，如果再混合O2，那么氧的質量會更大，故D錯誤。
12．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為（　　）
A．1-a% B． C． D．無法計算
【答案】B
【解析】根據化學式可知，無論兩種物質怎樣混合，其中硫和氧氣的質量之比都是固定不變的，據此分析計算即可。
根據化學式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，兩種物質中硫和氧元素質量比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的質量分數之比為：1：2；
因為硫元素和氧元素質量分子之和為：1-a%；所以氧元素的質量分數為：；硫元素的質量分數為。
13．（2022八下·永嘉期中）寫出符合要求的符號、意義：
（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價：　 　 ；
（2）4個亞鐵離子：　 　；
（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有　 　種元素；
（4）O3中“3”的意義　 　；
（5）地殼中含量最多的金屬元素和硫酸根組成的化合物的化學式：　 　；
（6）某元素原子 A 的質子數為a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外電子數，則B元素的質子數為　 。【答案】（1） （2）4Fe2+ （3）3 （4）一(每）個臭氧分子中含有三個氧原子
（5）Al2(SO4)3 （6）a+5
【解析】（1）元素符號正上方的正負號和數字，表示元素的化合價；
（2）離子符號右上角數字和正負號，表示所帶電荷的電量和電性，在最前面寫數字表示離子的個數；
（3）在化學式中，一種符號表示一種元素；
（4）元素符號右下角的數字表示分子中含有原子的個數；
（5）根據地殼的元素分布解答；
（6）原子得到電子帶正電荷，失去電子帶負電荷，據此分析解答。
【解答】（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價寫作： ；
（2）亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，則4個亞鐵離子寫作：4Fe2+；
（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有K、Mn、O共3種元素；
（4）O3中“3”的意義：一(每）個臭氧分子中含有三個氧原子；
（5）地殼中含量最多的金屬元素是Al。和硫酸根組成的化合物為硫酸鋁，化學式為：Al2(SO4)3。
（6）原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，
那么得到：x-2=a+3；
解得：x=a+5。
14．元素周期表是學習科學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）每一周期結尾的是稀有氣體元素，它們的化學性質　 　(填“活潑”或“穩定”)。
（2）根據元素周期表的元素排列規律，鋰與鈉、碳與硅的化學性質相似，則氟與　 　的化學性質相似。
【答案】（1）穩定（2）氯
【解析】（1）根據稀有氣體的性質分析解答；
（2）在元素周期表中，將具有不同電子層數，而具有相同的最外層電子數的元素從上到下排成一列，稱為一族。同族元素具有相同的化學性質。
【解答】（1）每一周期結尾的是稀有氣體元素，它們的最外層電子已經達到8個，則它們的化學性質穩定。
（2）根據表格可知，氟和氯在同一列，即在同一族，那么它們具有相似的化學性質。
15．（2022八下·濱江期末）如圖甲是元素周期表的一部分，如果表中的相應空格內各有核電荷數為1~18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如圖乙所示，回答下列問題：
（1）圖甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列說法正確的是 (填序號)。
A．“X2”的相對分子質量為32g
B．“X2”既能表示兩個原子，也能表示一種氣體
C．“2X”可以表示兩個分子
D．“X”既能表示一種元素，也能表示一個原子
（2）圖乙中，數字“13”表示鋁元素的　 　。
【答案】（1）D（2）原子序數
【解析】（1）根據圖片確定I的原子序數，從而確定元素種類，然后根據元素符號的意義分析判斷；
（2）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為原子序數，右上角的字母為元素符號，正下方的數值為相對原子質量。
【解答】（1）由圖甲可知，X的原子序數為8，則它是氧元素；
A.“X2”即為O2，相對分子質量為16×2=32，相對分子質量單位不是g，故A錯誤；
B.“X2”即為O2，表示氧氣或氧氣由氧元素組成或1個氧分子或1個氧分子中有2個氧原子，故B錯誤；
C.“2X”即2O，元素符號之前數字表示原子個數，2O可以表示兩個氧原子，故C錯誤；
D.“X”即O，元素符號表示某種元素或1個某原子，故D正確。
（2）圖乙中，數字“13”表示鋁元素的原子序數。
16．（2021八下·臺州月考）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）氯原子的核電荷數是　 　；相對原子質量為　 　。
（2）鈉原子與氯原子的最本質區別是　 　。
（3）在鈉和氯氣的反應中，得到電子的是　 　原子；Na+的結構示意圖是　 　（填字母）。
【答案】（1）17；35.5（2）質子數不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，右上角的字母是元素的符號，左上角的數字是元素的質子數，正下方的數值是元素的相對原子質量；
（2）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，元素不同，核電荷數不同，即質子數不同；
（3）原子的最外層電子多余4個時，容易得到電子帶負電荷；最外層電子小于4個時，容易失去電子帶正電荷，據此分析判斷。
【解答】（1）根據第二個圖可知，氯原子的核電荷數是17；相對原子質量為35.5。
（2）鈉原子與氯原子的最本質區別是：質子數不同；
（3）在鈉和氯氣的反應中，氯原子的最外層電子數為7，很容易得到一個電子形成帶一個負電荷的氯離子。Na原子的最外層電子數為1，很容易失去這個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，即圖，
17．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意義：　 　
（2）氬氣化學式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會污染環境，已知在上述化合物中磷的化合價為＋5，則x應為 　 　。
（4）元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA，元素B的氯化物的化學式為BCly，若化合價不變，則A、B兩種元素組成的化學式為　 　。
【答案】（1）一個Mg帶有兩個單位正電荷 （2）Ar （3）3 （4）BxAy
【解析】（1）在離子符號中，右上角的數字和正負號，表示離子所帶電荷的電性和電量；
（2）稀有氣體由原子直接構成；
（3）在化學式中，正負化合價的代數和為零；
（4）根據化學式NaxA和BCly先求出A、B的化合價，再利用AB的化合價寫出化學式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意義：一個Mg帶有兩個單位正電荷。
（2）氬氣為稀有氣體，直接由氬原子構成，寫作Ar；
（3）在Na5PXO10中，鈉元素的化合價為+1價，磷元素的化合價為+5價，氧元素的化合價為-2價，因化合物中各元素的化合價的代數和為0，則（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為0．在NaxA中，鈉元素的化合價為+1價，則A的化合價為-x；在BCly中，氯元素的化合價為-1價，則B元素的化合價為+y，所以A、B兩種元素組成的化學式為BxAy。
18.（2021八下·蒼南期末）蒼南新聞網3月17日消息：經過三年培育的馬站貴妃棗全面上市。貴妃棗素有“天然維生素丸”之稱，其維生素C（C6H8O6）的含量是蘋果的20倍。請回答下列問題。（1）C6H8O6分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數比是　 　，其中C元素的質量分數為　 　％（保留1位小數）。
（2）丙酮酸是一種化工原料，它的化學式為C3H4O3。發現丙酮酸和維生素C的元素組成及各元素含量均相同，但它們的化學性質差異很大，其原因是　 　。
【答案】（1）3:4:3；40.9 （2）分子構成（種類）不同
【解析】（1）在化學式中，元素符號右下角的數字就是該原子的個數。元素的質量分數=；
（2）分子是保持物質化學性質的最小微粒，分子結構和組成不同，物質的性質就不同。
【解答】（1）C6H8O6分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數比是：6：8：6=3：4：3。
碳元素的質量分數：。
（2）丙酮酸是一種化工原料，它的化學式為C3H4O3。發現丙酮酸和維生素C的元素組成及各元素含量均相同，但它們的化學性質差異很大，其原因是：分子構成（種類）不同。
19.（2022八下·仙居期末）2022 年3月17日新冠口服藥Paxlovid (利托那韋片，化學式為C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服藥可用于治療新冠肺炎，超過2萬盒新冠治療藥物Paxlovid進入中國，已分發配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　種元素組成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素質量比為　 　。
（3）C37H48N6O5S2中質量分數最高是　 　元素。
【答案】（1）5 （2）5：4 （3）碳
【解析】（1）在化學式中，一種符號代表一種元素；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）根據“元素的質量分數=”可知，在同種物質中，相對原子質量與個數的乘積越大，元素的質量分數越大。
【解答】（1）根據化學式 C37H48N6O5S2 可知，該物質由C、H、N、O、S共5種元素組成。
（2）該物質中氧、硫的元素質量之比為：（16×5）：（32×2）=5：4；
（3）該物質中C、H、N、O、S的元素質量之比為：（12×37）：（1×48）：（14×6）：（16×5）：（32×2）=444：48：84：80：64，則質量分數最高的是碳元素。
20．（2022八下·柯橋期末）疫情期間，有關專家提醒，連花清瘟顆粒對治療新冠肺炎有效。連花清瘟顆粒含連翹、金銀花等十幾種中藥成分，其中連翹的主要成分之一叫做連翹甙(化學式為C27H34O11)。請回答下列問題：
（1）一個連翹甙分子由 　 　個原子構成：
（2）連翹甙中C、H、O元素質量比為　 　。
（3）求氧元素的質量分數　 　 (計算結果精確到0.1%)。
【答案】（1）72 （2）162：17：88 （3）33.0%
【解析】（1）在化學式中，元素符號右下角的數字就是該原子的個數；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）元素的質量分數=。
【解答】（1）根據化學式 C27H34O11 可知，一個連翹甙分子含有原子個數為：27+34+11=72；
（2）連翹甙中C、H、O元素質量比為：（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88；
（3）連翹甙中氧元素的質量分數：。
21.1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日對鋁攝入量應控制在0.004 g以下。
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 (填字母)。
A．鋁元素 B．鋁單質 C．鋁合金 D．只有明礬
（2）明礬中各元素的質量比為m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；鋁元素的質量分數為　 　(計算結果精確到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg該食品中加入明礬2 g)，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量
【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）100 g該食品中鋁的質量為 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超過了安全攝入量。
【解析】（1）根據元素的定義判斷；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比。鋁元素的質量分數=；
（3）食品中含有明礬的質量與食品的質量成正比，據此計算100g食品中含有明礬的質量，最后在乘以明礬中鋁元素的質量分數得到鋁的質量，再與0.004g進行比較即可。
【解答】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，因此人從食物中攝入的鋁指的的是鋁元素，故選A。
（2）根據化學式KAl (SO4)2·12H2O可知，明礬中K：Al：O：H的質量之比為：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
鋁元素的質量分數：。
22．（2022八下·南潯期末）硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨化學式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨屬于　 　(選填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”)；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等
【答案】（1）氮肥
（2）175g
（3）設硝酸銨的質量為x，
；
解得：x=160g
【解析】（1）含有氮元素的為氮肥，含有磷元素的為磷肥，含有鉀元素的為鉀肥，同時含有多種營養素的叫復合肥。
（2）氮元素的質量=硝酸銨質量×氮元素的質量分數；
（3）根據氮元素質量相等，利用“元素質量=物質質量×元素質量分數”列出方程計算即可。
【解答】（1）根據化學式 NH4NO3 可知，硝酸銨富含氮元素，屬于氮肥。
（2）500g 硝酸銨中含氮元素：。
23．蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸(化學式為C5H11O2NS)就是其中一種。請回答下列問題。
（1）蛋氨酸中各元素的質量比為　 　。
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數為　 　(精確到0.1%)。
（3）每100 g合格奶粉含蛋白質18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100 g合格奶粉中氮元素的質量為　 　。現測定每100 g某奶粉含有氮元素的質量為0.5 g，則這種奶粉屬于　 　(填“合格”或“不合格”)奶粉。
【答案】（1）m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=60∶11∶32∶14∶32
（2）9.4%
（3）2.88g；不合格
【解析】（1）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（2）氮元素的質量分數=；
（3）用哥蛋白質的質量×氮元素的平均質量分數計算出100g奶粉中含氮元素的質量，然后與0.5g比較，確定奶粉是否合格。
【解答】（1）根據化學式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸中各元素的質量比為：
C：H：O：N：S=（12×5）；（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32.
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數：；
（3）每100 g合格奶粉中氮元素的質量：18g×16%=2.88g；
因為0.5g<2.88g，所以這種奶粉屬于不合格奶粉。
24．（2022八下·金華期中）核事故時往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。請回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”兩者的關系是 。
A．同種元素 B．同種物質 C．同種分子 D．同種原子
（2）若所處的環境已受污染，通過服用加碘食鹽(注：加碘食鹽中的碘為碘酸鉀)方法能否有效起到避免核輻射目的呢？查閱資料：成人每天食用食鹽的質量通常為 6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示。
問題分析：500g 該品牌食鹽中，含碘的最大質量是多少？若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽多少？
（3）結論：日常服用加碘食鹽　 　(選填“能”或“不能”)起到避免核輻射目的。
【答案】（1）A
（2）根據銘牌可知，20~50mg/kg，即1kg食鹽中最多含有碘50mg，
那么500g食鹽中含碘的質量：。
若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，那么需要碘的質量為100mg；
需要使用食鹽的質量：。
（3）不能
【解析】（1）根據元素的定義分析判斷；
（2）碘鹽中含碘的質量與碘鹽的質量成正比，根據銘牌上的數據計算500g食鹽中碘的最大質量。根據數據計算出滿足碘的要求時需要使用碘鹽的質量，然后與標準進行比較即可。
【解答】（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”，它們都是碘原子，具有相同的核電荷數，因此為同種元素，故選A。
（3）遠遠大于成人每天的食用標準6g；即：日常服用加碘食鹽不能起到避免核輻射目的。
精選精練
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八下第二章 期末備考
（復習范圍：2.5-2.7）
知識點五：元素符號
考點一、元素符號及元素符號表示的含義
考點精要：元素符號：國際上統一用拉丁文的第一個字母大寫來表示元素。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區別。如銅(Cuprum)的元素符號為Cu。元素符號的含義：既有宏觀的含義，又有微觀的意義。①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子；③由原子直接構成的物質。
典例1．為了書寫和學術交流的方便，科學中常采用國際統一的B.符號。下列符號中表示2個氮原子的是(　　)
A． B． C． D．
考點二、元素周期表
考點精要：元素周期表是學習和研究科學的重要工具。元素周期表的排列可以告訴我們：元素單質的物理狀態；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如圖所示，92表示原子序數，U表示元素符號，U為紅色是表示該元素是放射性元素，鈾是元素名稱。
典例1．（2022八下·龍灣期中）為了便于研究元素的性質，科學家把所有的已知元素科學有序地排列起來，得到元素周期表。請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是　 　（填化學式）；
（2）第 11 號元素與第 17 號元素組成的化合物是常用的調味品，構成該物質的微粒是　 　；
（3）下列各組元素不具有相似化學性質的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
知識點六：化學式
考點一、化學式及化學式表示的意義
考點精要：物質的化學式是通過實驗確定的(如水的化學式是通過電解水實驗確定的)，不能憑空想象，一種物質(純凈物)只有一個化學式。化學式的意義：①表示某種物質②表示組成物質的元素種類③表示物質的一個分子④表示物質分子的構成。例如：分析“CO2”表示的意義：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。③表示一個二氧化碳分子。④表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成。
典例1．根據元素的常見化合價寫出下列物質的化學式。
（1）氯化鎂　 　。
（2）氯化銀　 　。
（3）碳酸銨　 　。
（4）硝酸鈣　 　。
考點二、離子的符號
考點精要：離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。帶電原子團是較為復雜的離子，在書寫時也要注意所帶的電荷數。①先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性，如果是帶一個單位電荷的離子，符號中1可以省略不寫。如Na＋、Cl－。②有些離子的組成不止一種元素，如OH－，這種由兩種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子。如：銨根離子NH和碳酸根離子CO。注意：原子：核電荷數＝核外電子數，不顯電性。離子：核電荷數≠核外電子數，顯電性。
典例1．（2021八下·北京期中）科學學科里，數字被賦予了豐富的內涵。有關下列化學用語中數字“2"說法正確的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦ D．表示分子個數的是①②
考點三、化合價
考點精要：是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合物時表現出來的性質
化臺價標在元素正上方，+、-在前，價數在后，注意與離子符號的區分
推斷
(1)構成化合物各元素的化合價的代數和為零
(2)單質的化合價為0
(3)原子團中各元素的的化合價的代數和為原子團所帶的電荷數
典例1．（2021八下·西湖期中）根據CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特點，X應是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
知識點七：化學式的計算
考點一、相對原子質量和相對分子質量
考點精要：相對原子質量：一個碳－12原子的質量的1/12(標準＝1.661×10－27kg)。其他原子的質量與碳－12質量的1/12相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，單位符號為“1”，無須標明。相對分子質量：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。求物質的相對分子質量的一般步驟：①寫出正確的化學式；②利用相對原子質量表，查出各元素的相對原子質量；③根據分子中各元素的相對原子質量總和求出相對分子質量。
典例1．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可以表示為　 　。
考點二、與化學式有關的計算
考點精要：根據化學式計算：以AxBy為例填空，A原子相對原子質量為M，B原子相對原子質量為N。
①根據化學式計算相對分子質量：相對分子質量＝xM＋yN。
②根據化學式求各元素的原子個數比：A原子個數∶B原子個數＝x∶y。
③根據化學式求化合物中各元素的質量比：A元素質量∶B元素質量＝xM∶yN。
④根據化學式求某元素的質量分數：A元素的質量分數＝xM/(xM＋yN)·100%。
⑤根據化學式計算某元素的質量：A元素的質量＝AxBy的質量·A元素的質量分數。
典例1．（2021八下·西湖期中）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效。其成分中含有一種名為綠原酸的物質，下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法正確的是（　　）
A．綠原酸是由3種元素組成的化合物
B．綠原酸的相對分子質量是354g
C．綠原酸中氫元素的質量分數最大
D．綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成
考點三、化學符號中數字的含義
考點精要：化學符號中數字的位置不同，其表示的意義也不同。
①數字+物質符號：表示幾個某分子。如：2O2 —2個氧分子，5H2SO4—5個硫酸分子。
②數字+元素符號：表示幾個某原子。如：2O——2個氧原子，nN——n個氮原子。
③數字+離子符號：表示幾個某離子。如：2O2-——2個氧離子，3Al3+——3個鋁離子。
④數字在元素(原子團)符號的右下角：表示一個某分子中含有幾個該種原子。如：10H2O——10個水分子，每個水分子中含2個氫原子。Mg(NO3)2 一個硝酸鎂分子中含2個硝酸根離子。
⑤數字在元素符號的右上角：表示某離子帶幾個單位的正電荷(或負電荷)。如：O2-——每個氧離子帶兩個單位的負電荷。
⑥數字在元素符號的正上方：數字在單獨某元素符號的正上方：表示元素的化合價為正幾價(或負幾價)。如：——鎂元素的化合價為+2價。數字在物質中某元素符號的正上方：表示在某物質中某元素顯正幾價(或負幾價)如：二氧化碳中碳元素的化合價為+4價。
典例1．小明同學的筆記中，對下列符號中“2”的意義描述有如下記載，其中錯誤的是( )
A.H2中的“2”表示:一個氫分子中有兩個氫原子
B.2SO3中的“2”表示:兩個三氧化硫分子
C.3 中的“2”表示:三個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷-2
D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合價為-2價
1．（2021八下·拱墅期末）下列物質的化學式書寫正確的是（　　）
A．銅 Au B．氖氣 Ne2 C．氯化鋁 AlCl D．氧化鐵 Fe2O3
2．氕、氘、氚三種原子在元素周期表中(　　)
A．同占一個位置 B．占三個位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
3．科學家發現一種新元素。該元素原子核外電子數為117，中子數為174，相對原子質量為291，元素名稱Ununseptium，符號Uus。請模仿圖甲，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，則“①"處應填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
4．下列符號只表示微觀意義而不具有宏觀意義的是(　　)
A．Fe B．C C．S D．2H
5．下列符號既能表示某種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質的是(　　)
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
6．質子數和中子數都是6的碳原子的質量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質量是1.793×10-25 kg，則A的相對原子質量是(　　)
A．9 B．24 C．56 D．108
7．（2021八下·拱墅期末）下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是（　　）
A．2Mg表示鎂元素的個數為2個 B．N2表示1個氮分子中氮原子的個數為2個
C．Fe2+表示鐵元素的化合價為+2價 D．H-2表示氫原子的核電荷數為2
8.某超導反磁性材料的化學式為X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三種物質在一定條件下反應生成，假設在反應過程中各元素的化合價不變，則n的值為( )
A.10 B.12 C.13 D.15
9．（2021八下·諸暨期中）R元素只有一個化合價，它的氧化物的化學式為R2O3。下列含R元素的化合物中，化學式書寫正確的是（　　）
A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
10．（2021八下·杭州月考）地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O質量比為71：64，則RO2的化學式為（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
11．（2021八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質量比為3：5，則該氣體可能是（　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
12．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為（　　）
A．1-a% B． C． D．無法計算
13．（2022八下·永嘉期中）寫出符合要求的符號、意義：
（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價：　 　 ；
（2）4個亞鐵離子：　 　；
（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有　 　種元素；
（4）O3中“3”的意義　 　；
（5）地殼中含量最多的金屬元素和硫酸根組成的化合物的化學式：　 　；
（6）某元素原子 A 的質子數為a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外電子數，則B元素的質子數為　 。
14．元素周期表是學習科學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）每一周期結尾的是稀有氣體元素，它們的化學性質　 　(填“活潑”或“穩定”)。
（2）根據元素周期表的元素排列規律，鋰與鈉、碳與硅的化學性質相似，則氟與　 　的化學性質相似。
15．（2022八下·濱江期末）如圖甲是元素周期表的一部分，如果表中的相應空格內各有核電荷數為1~18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如圖乙所示，回答下列問題：
（1）圖甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列說法正確的是 (填序號)。
A．“X2”的相對分子質量為32g
B．“X2”既能表示兩個原子，也能表示一種氣體
C．“2X”可以表示兩個分子
D．“X”既能表示一種元素，也能表示一個原子
（2）圖乙中，數字“13”表示鋁元素的　 　。
16．（2021八下·臺州月考）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）氯原子的核電荷數是　 　；相對原子質量為　 　。
（2）鈉原子與氯原子的最本質區別是　 　。
（3）在鈉和氯氣的反應中，得到電子的是　 　原子；Na+的結構示意圖是　 　（填字母）。
17．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意義：　 　
（2）氬氣化學式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會污染環境，已知在上述化合物中磷的化合價為＋5，則x應為 　 　。
（4）元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA，元素B的氯化物的化學式為BCly，若化合價不變，則A、B兩種元素組成的化學式為　 　。
18.（2021八下·蒼南期末）蒼南新聞網3月17日消息：經過三年培育的馬站貴妃棗全面上市。貴妃棗素有“天然維生素丸”之稱，其維生素C（C6H8O6）的含量是蘋果的20倍。請回答下列問題。（1）C6H8O6分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數比是　 　，其中C元素的質量分數為　 　％（保留1位小數）。
（2）丙酮酸是一種化工原料，它的化學式為C3H4O3。發現丙酮酸和維生素C的元素組成及各元素含量均相同，但它們的化學性質差異很大，其原因是　 　。
19.（2022八下·仙居期末）2022 年3月17日新冠口服藥Paxlovid (利托那韋片，化學式為C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服藥可用于治療新冠肺炎，超過2萬盒新冠治療藥物Paxlovid進入中國，已分發配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　種元素組成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素質量比為　 　。
（3）C37H48N6O5S2中質量分數最高是　 　元素。
20．（2022八下·柯橋期末）疫情期間，有關專家提醒，連花清瘟顆粒對治療新冠肺炎有效。連花清瘟顆粒含連翹、金銀花等十幾種中藥成分，其中連翹的主要成分之一叫做連翹甙(化學式為C27H34O11)。請回答下列問題：
（1）一個連翹甙分子由 　 　個原子構成：
（2）連翹甙中C、H、O元素質量比為　 　。
（3）求氧元素的質量分數　 　 (計算結果精確到0.1%)。
21.1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日對鋁攝入量應控制在0.004 g以下。
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 (填字母)。
A．鋁元素 B．鋁單質 C．鋁合金 D．只有明礬
（2）明礬中各元素的質量比為m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；鋁元素的質量分數為　 　(計算結果精確到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg該食品中加入明礬2 g)，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量
22．（2022八下·南潯期末）硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨化學式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨屬于　 　(選填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”)；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等
23．蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸。蛋氨酸(化學式為C5H11O2NS)就是其中一種。請回答下列問題。
（1）蛋氨酸中各元素的質量比為　 　。
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數為　 　(精確到0.1%)。
（3）每100 g合格奶粉含蛋白質18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100 g合格奶粉中氮元素的質量為　 　。現測定每100 g某奶粉含有氮元素的質量為0.5 g，則這種奶粉屬于　 　(填“合格”或“不合格”)奶粉。
24．（2022八下·金華期中）核事故時往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。請回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”兩者的關系是 。
A．同種元素 B．同種物質 C．同種分子 D．同種原子
（2）若所處的環境已受污染，通過服用加碘食鹽(注：加碘食鹽中的碘為碘酸鉀)方法能否有效起到避免核輻射目的呢？查閱資料：成人每天食用食鹽的質量通常為 6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示。
問題分析：500g 該品牌食鹽中，含碘的最大質量是多少？若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽多少？
（3）結論：日常服用加碘食鹽　 　(選填“能”或“不能”)起到避免核輻射目的。
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21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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