資源簡介

1.3常見的酸(1)
點擊要點21cnjy
鹽酸HCl：
1.鹽酸是 氣體的水溶液，具有 性， HCl氣體在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現 。濃鹽酸敞口放置會使質量 ，濃度 。工業鹽酸因常含Fe3+而顯黃色。21cnjy
2.鹽酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變 色，滴加無色酚酞試液，溶液變 色。
3. 鹽酸能與硝酸銀發生反應21cnjy
HCl+AgNO3=====
(用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸或氯離子的存在)
4.鹽酸能與碳酸鈉、雞蛋殼（碳酸鈣）發生反應21cnjy
2HCl+CaCO3=====
(實驗室制取CO2) 21cnjy
2HCl+Na2CO3=====
5．鹽酸能與金屬氧化物發生反應
Fe2O3+6HCl =====
(稀鹽酸除鐵銹，鐵銹溶解，溶液變 色 )
CuO + 2HCl=====
(氧化銅黑色粉末溶解，形成 色溶液) 21cnjy
典題分析
例1 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現白霧．就這一現象，可以得出的結論是：（1） 21cnjy
（2）
鞏固訓練1 下列關于鹽酸的描述，錯誤的是（ ）21cnjy
A．鹽酸中的溶質是HCl
B．鹽酸能使石蕊試液變藍
C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化21cnjy
D．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現
例2 實驗室用的蒸餾水被某種酸嚴重污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的
是（ B ）
A、取樣品，向其中加入Na2CO3
B、取樣品，向其中加入Ba(NO3)2
C、取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液
D、取樣品，向其中加入CaCO3 粉末21cnjy
鞏固訓練2打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl-）．下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（　?。?
A．①③ B．②④
C．①②④ D．①③④21cnjy
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列物質中不溶于水，但能溶于稀鹽酸的是 ( ) 21cnjy
A．氯化銀 B．三氧化硫 C．氧化鐵 D．醋酸
2．(2014麗衢)衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是 （ ）
A．白醋 B．醬油21cnjy C．酒精 D．洗潔精
3．如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是濃鹽酸。片刻后，可以 觀察到燒杯①中液體的顏色是( )
A.紫色 B．紅色
C無色 D．藍色21cnjy
4．（2014?江西）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）21cnjy 21cnjy
A． B． C． D．
5．稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是( )
A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉21cnjy
B.除去銅粉中混有的鐵粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去鐵絲上的鐵銹
6．（2013內蒙古） 將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質可能是（ ）21cnjy A.10克碳酸鉀和碳酸鈉　　　　　　　　　　 B. 10克碳酸鎂和碳酸鈉21cnjy C.5.6克氧化銅　　　　　　　　　　　　　　D. 10克鎂粉和銅粉
二、填空題
7．向碳酸鈉和稀鹽酸反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應后的溶液中一定含有的溶質是 ；可能含有的溶質是 ；要檢驗其是否存在，可加入
。若觀察到 ，證明該物質存在。
8. 實驗時，小剛把一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，過一會兒，他看到的現象是__
__ __；發生的化學反應方程式為___ _ __；過一段時間，他又看到鐵銹完全消失，且鐵釘表面有 產生，該反應的化學方程式為___ ___；
9.將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。21*cnjy*com
（1）濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線正確的是 （選擇填寫“甲”或“乙“）
（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是 。
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應的化學方程式是
10. （2012?廣州）實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：（1）向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是 ，
反應的化學方程式是 。
（2）白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液
和鹽酸中都含有的離子是 。21cnjy
三、實驗探究題21*cnjy*com
11．向盛有l0mL稀鹽酸(其中滴有少量紫色石蕊試劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH，所得數據如下。請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積／mL
O
2
4
6
8
10
12
14
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
(1)當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
(2)當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色；21*cnjy*com
(3)當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有：
12. 稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，在稀鹽酸中存在H2O分子、H+離子和Cl-離子。請你設計一個簡單的實驗研究下面的問題：是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅色？21*cnjy*com
【你的猜想】：H+使紫色石蕊試液變紅色21*cnjy*com
【你設計的實驗】：（步驟 ）： 。
【觀察現象】： 。
【得出結論】：水分子不能使紫色石蕊試液變紅色，氯離子也不能使紫色石蕊試 液變紅色，H+使紫色石蕊試液變紅色。
13.（2014嘉興） 在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發現生銹的鐵釘表面有
一些氣泡產生。氣泡是怎么產生的?針對這一問題，同學
們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案進行
探究。實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一
試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的。
(1)分析上述實驗，你認為同學們建立的假設是 ▲ 。
(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗
產生影響。于是他們又進行了對照實驗，請你在答題卷的
虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照實驗補充完整。
(3)還有同學想：氣體會不會是鐵銹與水反應產生的?他認
為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必
要? ▲ 。
?
??
1.3常見的酸（1）答案
【典題分析】
（1） 濃鹽酸具有揮發性（2） HCl極易溶解于水 解析：根據“打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現白霧”這一現象可知，濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴．故答案為：（1）濃鹽酸具有揮發性；（2）HCl極易溶解于水
鞏固訓練1 B
例2 B
鞏固訓練2 D 解析：濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴．①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；觀察選項可得答案．故選D．
13.（1）除銹時，氣泡是鹽酸和鐵反應產生的 （2）
（3）沒有必要
1.3常見的酸(1)
點擊要點
1.稀硫酸與鋅粒、氧化銅等物質反應21cnjy
（1）Zn+H2SO4=====
現象：
（2） H2SO4+Fe2O3=====
現象：稀硫酸除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液
H2SO4+CuO=====
現象：氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液
（3）H2SO4+Cu(OH)2=====
現象：
（4）H2SO4+BaCl2===== 21cnjy
現象： (用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗硫酸)
2.稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有 ，所以它們具有相似的 性質，這就是酸的通性。
3．濃硫酸H2SO4：
(1)濃硫酸有很強的 性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用 拭去，再用大量的 沖洗，最后用 沖洗。
(2)濃硫酸的稀釋：將 沿著燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷用 攪拌，使產生的熱量迅速散失。21cnjy
(3)濃硫酸具有 性：使紙上字跡變黑。
(4)濃硫酸具有 性：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質量 ，濃度 。21cnjy
4.硝酸HNO3
（1）濃硝酸也具有 性。
（2）不穩定性，見光易分解
典題分析
例1 要除去硝酸中溶有的少量硫酸達到提純的目的，可選用( )
A．硝酸鋇 B．氫氧化鈉 21cnjy
C.金屬銅 D．金屬鋅
鞏固訓練1 一般條件下，下列物質不能用金屬與稀硫酸反應直接得
到的是( )
A．硫酸鐵 B．硫酸鋁
C．硫酸鎂 D．硫酸鋅
例2 （2014?蘇州）下列關于溶質質量分數為98%的濃硫酸性質說法錯誤的是（ ） A． 濃硫酸的密度大于水的密度
B． 濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高
C． 濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用
D． 濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化21cnjy
鞏固訓練2 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，其主要原因是濃硫酸（ ）
A.密度比水大
B.具有很強的腐蝕性
C.溶于水時放出大量的熱
D.具有很強的吸水性
例3 下列現象的產生，與空氣成分無關的是 （ ）
A.濃硫酸敞口露置空氣中變重
B.濃鹽酸露至空氣中變輕
C.酥脆餅干置于空氣中變軟
D.菜刀置于潮濕空氣中生銹21cnjy
鞏固訓練3 分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個試劑瓶，敞口放置一段時間后(不考慮水分的揮發)，則三瓶溶液( )
A．質量都變小了
B．溶液的溶質的質量分數都變大了
C．質量都變大了
D．溶液的溶質的質量分數都變小了
跟蹤演練
一、選擇題
1．在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（ ）21cnjy
A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性
2．下列描述中沒有體現硫酸中氫離子化學性質的是 （ ）21cnjy A.用紫色石蕊鑒別硫酸溶液和硫酸鈉溶液　
B.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣 C.用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳氣體　
D.用稀硫酸來除去鐵銹
3．下列幾種溶液敞口久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減少且溶液質量增加的是( )
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C.濃硝酸 D．硝酸鉀溶液21cnjy
4．下列關于化學實驗操作的敘述中，正確的是( )
A．直接將試紙浸入溶液中，測定溶液的pH
B．夾持試管時，將試管夾從試管上部套至下部
C．稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒內
D．用排水法或向上排空氣法收集氧氣
5．（2013年金華）為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是( ) 21cnjy
6．將98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸．下列有關說法錯誤的是( )
A.濃硫酸有強腐蝕性，使用時應十分小心21cnjy
B.稀釋時將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中
C.濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌
D.將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝入瓶中的稀硫酸溶質質量分數仍為10%
7．一輛滿載濃硫酸的槽罐車因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏。為了不污染公路旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是( )
A．用水沖洗泄漏的濃硫酸21cnjy
B．將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上
C．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上
D．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋
8．硝酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是（ ）
A．打開盛有硝酸和濃硫酸的試劑瓶，瓶口都有白霧
B．硝酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．硝酸、濃硫酸都具有腐蝕性21cnjy
D．在硝酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀
9. 如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的 U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是( )
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一樣高 D．來回振動
10.在某溶液中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液（ ） A 一定含有SO42- B 一定含有Ag+
C 一定含有CO32- D 一定含有Ag+或SO42-
二、填空題
11．濃硫酸稀釋時，一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并且用
不斷攪拌，使產生的 迅速擴散。21cnjy
12．濃硫酸在化學實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是

13．硝酸可發生如下反應：21cnjy
4HNO34NO2十+( ↑)+2H2O
據此回答：
(1)括號中物質的化學式是 。
(2)請你從不同角度分析對HNO3的下列認識：
組成上 ，
貯存上 。
三、實驗計算題
14. （2014年杭州）小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：21cnjy
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表
鹽酸溶液濃度
反應開始時酸
溶液的溫度
反應開始到2分鐘產生的氣體體積
反應結束共產生氣體體積
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 、 。www. 21cnjy 21-cn-jy.com
（2）可以通過比較 實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。 。
15．（2014南京）實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到　 ；
（2）49g質量分數為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）21cnjy
提高班習題精選
下列物質長時間露置于空氣中，質量會減輕的是（不考慮水分蒸發） （ ）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸21cnjy
C．食鹽 D．鐵釘
2．硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是( ) 21cnjy
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．BaCl2 D．CuO
3. (麗衢-8)衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是( )
A．白醋 B．醬油 C．酒精 D．洗潔精21cnjy
4．鐵粉加入到過量稀硫酸溶液，反應的過程中溶液里相關變化圖像正確韻是( )

5．（2014?德州）構建知識網絡是學習化學的重要方法之一．某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識網絡如圖，圖中“-”兩端的物質可以反應．請幫助該同學進行完善和糾正．?
（1）圖中的A類物質可能是 ．
（2）該同學針對金屬和酸的反應，寫出了下面一個化學方程式：Cu+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 ．21cnjy
（3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發生反應的兩種物品是
? 和 （填名稱或俗稱）．
6．（2013廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。21cnjy
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。
（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：21cnjy
①與鐵粉反應：
②與碳酸鈉溶液反應：
③與氯化鋇溶液反應：
上述反應中，屬于酸的共同性質的是 （填編號）
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號）
①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH
7.某同學在自主學習酸的知識時，設計了以下實驗報告，請將報告補充完整。21cnjy
【實驗目的】
【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等。
【實驗內容】
實
驗
步
驟
實
驗
現
象
溶液變為色
稀酸串的鐵片表面都有
產生，銅片表面都沒有明顯現象21cnjy
溶液由紅色變為無色
分
析
與
結
論
結論：稀酸能
與指示劑作用
鐵與稀硫酸反應的化學方程式
結論：稀酸能與較活潑
金屬反應
結論：
酸能

【實驗思考】從物質組成的角度解釋酸具有通性的原因

二、實驗探究題
8.（2012.泰州市）硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：21cnjy
⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有 性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其 性。21cnjy
⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成 約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖：

釋濃硫酸時，應將 緩緩地注入盛有 的燒杯中并不斷攪拌；
右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些（寫兩點）21cnjy

1.3常見的酸（2）答案
【點擊要點】
1.稀硫酸與鋅粒、氧化銅等物質反應
（1）ZnS04+H2↑ 鋅粒溶解，產生氣泡

例3 A
鞏固訓練3 D
【跟蹤演練】
1．A 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．B l0．D
11．濃硫酸 水 玻璃棒 熱量 l2．濃硫酸具有很強的腐蝕性
l3．(1)O2 (2)硝酸是由H、N、O三種元素組成要低溫避光
14. （1）鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度
（2）反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）
（3）溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響
15.（1）小木棍變成黑色；（2） 0.2g．
【提高班習題糖選】
1．A 2．C 3．A 4．D
5． （1）金屬氧化物（2）稀硫酸和銅不反應（3）醋 小蘇打
6．⑴ 吸水性 ⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl； ①② ⑶ ②③
7.【實驗目的】探究酸的化學性質
【實驗內容】(1)紅(2)氣泡Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑ (3)與氫氧化鈉等堿發生反應
【實驗思考】酸溶液中都存在相同的陽離子——H+

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