資源簡介

執教人 課題 單元2 幾種常見的酸和堿 課型 新課
教學目標 知識與能力：1、通過探究實驗，掌握堿的化學性質，了解保存方法及用途。 2、會運用堿的性質解釋生活中的現象。
過程與方法：培養學生的實驗設計能力，形成規律性認識的能力。
情感態度與價值觀：1、學會應用探究性實驗的方法來探究物質的性質； 2、培養學生嚴謹求實，認真仔細，獨立自覺的優良品質；
教學重點 堿的化學性質
教學難點 科學學習方法的應用
課前準備 演示實驗
主要方法 實驗演示、小組討論、多媒體輔助教學
教學課時 1課時
課堂活動（第1課時）
第1步：目標導學 【教學行為提示與方法指導】 1、回憶酸的化學性質，學習并歸納出堿的化學性質。 2、NaOH既易吸收空氣中的水分，又易與二氧化碳反應，所以必須密封保存。 Cu(OH)2、 Fe(OH)2、Fe(OH)3屬于難溶性堿。 溫馨提示：若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗。再涂上硼酸溶液。
一、知識點回顧： 請用圖示歸納酸的化學性質： 二、展示學習目標：
第2步：自學自研：
通過實驗，學習堿的化學性質： 知識點一：堿的化學性質（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 ）。 （1）實驗探究1：用兩只試管各取氫氧化鈉溶液各3ml，分別向其中滴加2~3滴無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液，記錄實驗現象。 現象：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變 色；使紫色石蕊溶液變 色； 堿的化學性質1： 。 （2）實驗探究2：“噴泉實驗”：向盛有二氧化碳氣體的圓底燒瓶中擠入少量氫氧化鈉溶液，滴加無色酚酞溶液，插入盛有水的燒杯中： 現象： ；
反應的原理： ； 堿的化學性質2： 。 （3）堿的化學性質3：堿能與酸反應（酸+堿=鹽+水）例如：（寫出相應的化學方程式） ； 。 實驗探究3：先用一支試管取3ml的氫氧化鈉溶液，再向試管中滴加少量硫酸銅溶液，記錄實驗現象；實驗探究4:另一支試管中取3ml的澄清石灰水，再向試管中滴加少量碳酸鈉溶液，記錄實驗現象。 實驗現象化學方程式實驗探究3 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ ；實驗探究4 Ca(OH)2+Na2CO3= +
堿的化學性質4： 。 知識點二：堿的性質歸納及其應用。 請用圖形總結歸納堿的化學性質。 裝石灰水的試劑瓶用時間長了以后瓶壁上有一層白色膜的原因（用化學方程式回答）： 。 檢驗二氧化碳用 ；吸收二氧化碳效果較好的是 。 原因是： 。
第3步：交流展示：
知識點一、二
第4步：檢測反饋，布置作業
1、下列變化屬于物理變化的是：（ ） A、石灰漿抹墻后，墻壁發硬； B、酚酞溶液遇堿性溶液變為紅色； C、用苛性鈉干燥O2、N2等； D、用生石灰制熟石灰。 2、（多項選擇）下列物質在空氣中敞口放置一段時間后，因發生化學變化而使質量增加的是（ ） A、生石灰 B、濃鹽酸 C、固體氫氧化鈉 D、濃硫酸 3、實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是（ ） A、生石灰 B、氫氧化鈉固體 C、濃硫酸 D、稀硫酸 4、酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的________，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據要求完成下列問題： (1)小麗同學發現，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據反應③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，如果該溶液變質，則發生反應的化學方程式為__________________________。 (2)要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的的是________。 A．稀HCl B．酚酞試液C．CaCl2D．Ca(OH)2 (3)為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出________。 (4)依據反應②，KOH能與下列物質反應的是________。 A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．CO2 5、實驗探究題：在上述噴泉實驗中怎樣驗證其產物。（試劑：無色酚酞、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水） 【查閱資料】：（1）、碳酸鈉溶液呈堿性； （2）、碳酸鈉能與稀鹽酸反應產生二氧化碳、氯化鈉和水；碳酸鈉也能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氯化鈉。 【實驗方案設計】寫出至少兩種：（1） ； （2） 。 【實驗現象】：（1） ；（2） 。 【實驗結論】： 。
第5步：學教反思：

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