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第1章基礎鞏固測評卷
（滿分100分，完卷時間60分鐘）
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）
1．下列有關物質的分類正確的是
A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物
【答案】C
【解析】選項A中的碘酒屬于混合物，A錯。選項B中的純堿不屬于堿，B錯。選項C是正確的。選項D中的CO不屬于酸性氧化物，D錯。答案為C。
2．下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是
　　物質 選項　　 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
【答案】C
【解析】選項C的中甲（CaCO3）不能一步轉化為丙[Ca(OH)2]，答案為C。
3．關于膠體的敘述中，不正確的是
A．向膠體中加蔗糖溶液，產生聚沉現象
B．可見光透過膠體時，發生丁達爾現象
C．用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產生電泳現象
【答案】A
【解析】選項A，蔗糖不是電解質，不會使膠體聚沉。答案為A。
4．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是
A．Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7 m
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性
D．三種分散系均屬于混合物
【答案】C
【解析】FeCl3溶液與鹽酸不反應，也沒有吸附性。答案為C。
5．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是
A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍
C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生 D．加入碘水變藍
【答案】B
【解析】淀粉溶液屬于膠體，如果半透膜完好無損，則淀粉分子就不會通過半透膜，燒杯中便沒有淀粉，加入碘水不變藍。答案為B。
6．下列說法正確的是
A．1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B．NaOH的摩爾質量是40
C．22.4 L Cl2的物質的量是1 mol D．1 mol H2的質量是2 g
【答案】D
【解析】選項A，物質不一定都是原子構成的，A錯。選項B漏寫了單位，B錯。選項C沒有指出氣體所處的狀況，C錯。答案為D。
7．下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L任何氣體都約含有6.02×1023個分子
B．含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
【答案】A
【解析】選項A是正確的。選項B，氦是單原子分子，含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4 L，B錯。選項C，常溫常壓下，11.2 L Cl2不等于0.5 mol，C錯。選項D，標準狀況下，水不是氣體，不能使用22.4 L·mol-1，D錯。答案為A。
8．標準狀況下，現有①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是
A．體積：②>③>①>④ B．物質的量：②>③>④>①
C．質量：②>③>①>④ D．氫原子個數：①>③>④>②
【答案】B
【解析】這四種氣體的物質的量分別為：①0.3 mol CH4　②0.5 mol HCl ③0.4 mol H2S　④0.2 mol NH3，它們物質的量的大小關系為：②>③>①>④，選項B的表述是不正確的。答案為B。
9．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A．在沸水中加入0.1 mL 5 mol·L-1的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數目為5×10 4NA
B．0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl 的數目為NA
C．標準狀況下，5.6 L H2O含有的電子數目為2.5NA
D．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA
【答案】D
【解析】選項A，Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3按一定規則組成的集合體，其數目小于5×10 4NA，A錯。選項B，溶液的體積未知，無法求出Cl 的數目，B錯。選項C，標準狀況下，水不是氣體，不能使用22.4 L·mol-1，C錯。選項D，CO2和N2O的摩爾質量都是44 g·mol 1，13.2 g便是0.3 mol，它們又都是三原子分子，則含原子數目為0.9NA，D正確。答案為D。
10．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm 3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是
A．溶質的質量分數是24%
B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L 1
C．溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1
D．硫酸根離子的質量是230.4 g
【答案】D
【解析】硫酸鎂溶液中溶質的質量為500 mL×1.20 g·cm 3×4.8%=28.8 g，水的質量為500 mL×1.20 g·cm 3 -28.8 g = 571.2 g，硫酸鎂的物質的量為28.8/120=0.24 mol，含硫酸根的質量為0.24 mol×96 g·mol 1=23.04 g。答案為D。
11．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是
A．分離植物油和氯化鈉溶液 B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體
C．分離CCl4中的Br2 D．除去CO2氣體中的HCl氣體
【答案】A
【解析】選項A是分液，正確。選項B，除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體，可以直接加熱而除雜，不能使用蒸餾的方法，B錯。選項C，CCl4與Br2相互溶解，無法過濾分開，C錯。選項D，氫氧化鈉溶液會把兩種氣體都要吸收，D錯。答案為A。
12．在下列四種液體中，加入少量固體MnO2，能夠產生氣體的是
A．氯酸鉀溶液 B．稀鹽酸
C．30 %雙氧水溶液 D．純水
【答案】C
13．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考慮①單元裝置）
A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②③④處
【答案】D
【解析】①處可以制氯氣，正確，這樣產生的氯氣中混有氯化氫氣體。②處氫氧化鈉溶液會把氯氣和氯化氫都吸收了，是錯的。③處的導管進出口錯誤。④處的試管是封閉的，氣體無法進入。答案為D。
14．關于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的敘述錯誤的是
A．1 L該溶液中含有HNO3的質量為6.3 g
B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中HNO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后HNO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
【答案】C
【解析】溶液的濃度也所取用的體積無關。答案為C。
15．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是
A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干
C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩
【答案】A
16．室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液，甲同學配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL（20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g/100g水），下列說法正確的是
A．兩同學所需溶質的質量相同 B．兩同學所配溶液的質量相同
C．兩同學所需實驗儀器種類相同 D．甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大
【答案】D
【解析】甲同學的溶液中含氯化鈉為10 g，溶液為100 g，濃度為10%。乙同學的溶液中含氯化鈉為3.65 g，可以估算出，溶液的質量大于100 g，濃度小于10%。答案為D。
17．下列實驗操作中錯誤的是
A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
【答案】D
【解析】選項D，酒精與水互溶，不能作萃取劑。答案為D。
18．某質量分數為10%的Na2SO4溶液,加熱蒸發掉100g水后得到80mL質量分數為20%的溶液，則蒸發后所得Na2SO4溶液的物質的量濃度為
A．1.76 mol·L-1 B．3.52 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1
【答案】A
【解析】設原溶液的質量為m g，則有m g×10% =(m g-100 g)×20%，得m=200，故溶質的質量為200g×10%=20 g，蒸發后所得Na2SO4溶液的物質的量濃度為1.76 mol·L-1。
19．實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是
A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g
C．500 mL，286 g D．任意規格，572 g
【答案】A
【解析】由于沒有950 mL的容量瓶，配制950 mL碳酸鈉溶液，需要選擇1000 mL的容量瓶；2 mol·L-1的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)=cV=1 L×2 mol·L-1=2 mol，需要Na2CO3的質量是：
m(Na2CO3) = nM= 106g·mol-1×2mol=212 g，故選A。
20．標準狀況下，將4.48 L CO2氣體充入到某密閉容器中，測得容器和CO2的質量為58.8 g。若條件不變，在該密閉容器中充滿SO2氣體，則容器與SO2的總質量為
A．6.4 g B．58.8 g C．12.8 g D．62.8 g
【答案】D
【解析】密閉容器的質量為58.8g-4.48L/22.4L·mol-1×44 g·mol-1=50.0g；同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相同，故SO2的質量為4.48L/22.4L·mol-1×64g·mol-1=12.8g，則容器與SO2的總質量為50.0g+12.8g=62.8g，D項正確。
二、綜合題（共60分）
21．（本題12分）現有下列12種物質：①Fe；②CO2；③空氣；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3； Fe(OH)3膠體：
(1)屬于混合物的是___________(填序號，下同)；
(2)屬于氧化物的是___________；
(3)屬于酸的是___________；
(4)屬于堿的是___________；
(5)屬于鹽的是___________；
(6)屬于(或含有)有機物的是___________。
【答案】（1）③⑦ （2分） （2）②④（2分） （3）⑤（2分）
（4）⑥（2分） （5）⑧⑩ （2分） （6）⑦⑨（2分）
22．（本題12分）（1）實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，聚沉能力越大。
①已知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷。向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其聚沉能力最強的為________(填序號)。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質時，_______(填序號)效果最明顯，原因是___________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（2）已知半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗（已知：碘遇淀粉顯藍色）：
①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是______________________。
②向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是__________________________。
③由上述實驗得出的結論是__________________________________________。
【答案】（1）①D（2分） ②B（2分）
Al3+所帶正電荷數最多，使黏土溶膠聚沉效果最好（2分）
（2）①出現白色沉淀（2分） ②無明顯變化（2分）
③Cl 能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜（2分）
23．（本題24分）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2 的體積之比為____________。
（2）100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。
（3）6.72 L(標準狀況)CO 與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為____________g。
（4）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為______，R的相對原子質量為________。
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，則c(SO42﹣)=__________．
（6）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。
（7）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5V mL溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________ mol·L-1。
（8）標準狀況下11.2 L HCl的物質的量是________mol。將這些氣體溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。
（9）將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。該溶液中MgCl2的物質的量濃度為________，要配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為________。
【答案】（1）2﹕1 （2分） （2）1.0 mol·L-1 （2分） （3） 11.2 （2分）
（4）64 g·mol－1（2分） 32 （2分） （5）0.15mol·L-1 （2分）
（6）6﹕3﹕2 （2分） （7）125a/9V（2分）
（8）0.5 mol（2分） 1/22.4（2分） （9）2 mol·L-1（2分）　 250 mL（2分）
24．（本題12分）現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：
(1)該混合氣體中CO物質的量為________；CO2物質的量為_________。
(2)混合氣體中碳原子的個數___________。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量_________；
②標況下氣球中收集到的氣體的體積為________________；
③氣球中收集到的氣體的個數為________。(用NA表示阿伏伽德羅常數的值)
【答案】（1）0.2 mol（2分） 0.2 mol（2分） （2）0.4NA（2分）
（3）①28 g·mol-1（2分） ②4.48 L（2分） ③0.2NA（2分）第1章基礎鞏固測評卷
（滿分100分，完卷時間60分鐘）
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）
1．下列有關物質的分類正確的是
A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物
2．下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是
　　物質 選項　　 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
3．關于膠體的敘述中，不正確的是
A．向膠體中加蔗糖溶液，產生聚沉現象
B．可見光透過膠體時，發生丁達爾現象
C．用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產生電泳現象
4．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是
A．Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7 m
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性
D．三種分散系均屬于混合物
5．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是
A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍
C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生 D．加入碘水變藍
6．下列說法正確的是
A．1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B．NaOH的摩爾質量是40
C．22.4 L Cl2的物質的量是1 mol D．1 mol H2的質量是2 g
7．下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L任何氣體都約含有6.02×1023個分子
B．含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
8．標準狀況下，現有①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是
A．體積：②>③>①>④ B．物質的量：②>③>④>①
C．質量：②>③>①>④ D．氫原子個數：①>③>④>②
9．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A．在沸水中加入0.1 mL 5 mol·L-1的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數目為5×10 4NA
B．0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl 的數目為NA
C．標準狀況下，5.6 L H2O含有的電子數目為2.5NA
D．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA
10．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm 3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是
A．溶質的質量分數是24%
B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L 1
C．溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1
D．硫酸根離子的質量是230.4 g
11．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是
A．分離植物油和氯化鈉溶液 B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體
C．分離CCl4中的Br2 D．除去CO2氣體中的HCl氣體
12．在下列四種液體中，加入少量固體MnO2，能夠產生氣體的是
A．氯酸鉀溶液 B．稀鹽酸
C．30 %雙氧水溶液 D．純水
13．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考慮①單元裝置）
A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②③④處
14．關于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的敘述錯誤的是
A．1 L該溶液中含有HNO3的質量為6.3 g
B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中HNO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后HNO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
15．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是
A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干
C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩
16．室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液，甲同學配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL（20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g/100g水），下列說法正確的是
A．兩同學所需溶質的質量相同 B．兩同學所配溶液的質量相同
C．兩同學所需實驗儀器種類相同 D．甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大
17．下列實驗操作中錯誤的是
A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
18．某質量分數為10%的Na2SO4溶液,加熱蒸發掉100g水后得到80mL質量分數為20%的溶液，則蒸發后所得Na2SO4溶液的物質的量濃度為
A．1.76 mol·L-1 B．3.52 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1
19．實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是
A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g
C．500 mL，286 g D．任意規格，572 g
20．標準狀況下，將4.48 L CO2氣體充入到某密閉容器中，測得容器和CO2的質量為58.8 g。若條件不變，在該密閉容器中充滿SO2氣體，則容器與SO2的總質量為
A．6.4 g B．58.8 g C．12.8 g D．62.8 g
二、綜合題（共60分）
21．（本題12分）現有下列12種物質：①Fe；②CO2；③空氣；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3； Fe(OH)3膠體：
(1)屬于混合物的是___________(填序號，下同)；
(2)屬于氧化物的是___________；
(3)屬于酸的是___________；
(4)屬于堿的是___________；
(5)屬于鹽的是___________；
(6)屬于(或含有)有機物的是___________。
22．（本題12分）（1）實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，聚沉能力越大。
①已知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷。向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其聚沉能力最強的為________(填序號)。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質時，_______(填序號)效果最明顯，原因是___________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（2）已知半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗（已知：碘遇淀粉顯藍色）：
①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是______________________。
②向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是__________________________。
③由上述實驗得出的結論是__________________________________________。
23．（本題24分）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2 的體積之比為____________。
（2）100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。
（3）6.72 L(標準狀況)CO 與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為____________g。
（4）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為______，R的相對原子質量為________。
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，則c(SO42﹣)=__________．
（6）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。
（7）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5V mL溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________ mol·L-1。
（8）標準狀況下11.2 L HCl的物質的量是________mol。將這些氣體溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。
（9）將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。該溶液中MgCl2的物質的量濃度為________，要配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為________。
24．（本題12分）現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：
(1)該混合氣體中CO物質的量為________；CO2物質的量為_________。
(2)混合氣體中碳原子的個數___________。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量_________；
②標況下氣球中收集到的氣體的體積為________________；
③氣球中收集到的氣體的個數為________。(用NA表示阿伏伽德羅常數的值)

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