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第2章基礎鞏固測評卷
（滿分100分，完卷時間60分鐘）
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）
1．新制氯水的敘述錯誤的是
A．含Cl2，呈黃綠色 B．逸出Cl2，有刺激性氣味
C．光照時，放出氧氣 D．含大量ClO﹣，有強氧化性
【答案】D
【解析】氯水中存在著Cl2+H2OH++Cl-+HClO，除水外，還含有Cl2、H+、Cl-和HClO，HClO是弱酸，電離出的ClO﹣較少。所以D是錯誤的敘述。
2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
【答案】B
【解析】A選項，鐵與氯氣得到的是FeCl3。B正確。C選項，鐵與鹽酸得到的是FeCl2。D選項，銅與鹽酸不反應。
3．除去NaCl溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-等雜質，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3　②BaCl2 ③NaOH　④鹽酸，加入試劑順序合理的是
A．④②①③ B．①③②④ C．③②①④ D．①②③④
【答案】C
【解析】要保證Na2CO3在BaCl2之后加入，鹽酸最后加入。
4．氯化鈉是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，還是一種工業原料，如電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和燒堿溶液，下列說法正確的是
A．上述反應屬于氧化還原反應，其中NaCl作氧化劑，H2O作還原劑
B．上述反應屬于氧化還原反應，其中Cl2作氧化劑，NaOH作還原劑
C．很多自來水廠用Cl2來殺菌消毒，故Cl2是無毒的氣體
D．將Cl2通入消石灰中可制得漂白粉，其有效成份為Ca(ClO)2
【答案】D
【解析】電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。AB選項都是錯誤的，在反應中，NaCl中氯元素的化合價升高作還原劑，H2O中氫元素的化合價降低作氧化劑。C中氯氣是有毒的。D正確。
5．有關漂白粉的認識錯誤的是
A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
B．漂白粉露置在空氣中會失效
C．漂白粉水溶液具有漂白性
D．漂白粉殺菌效果隨pH降低而增強
【答案】A
【解析】漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分。
6．在水溶液中，只具有還原性的離子是
A．Fe2+ B．S2- C．Na+ D．H+
【答案】B
【解析】元素化合價處于最低價時，只有還原性。
7．潔廁靈與84消毒液混合會產生氯氣：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列說法錯誤的是
A．2molHCl反應將轉移NA個電子
B．n氧化劑﹕n還原劑=1﹕1
C．NaClO作氧化劑，失去電子
D．Cl2既是氧化產物又是還原產物
【答案】C
【解析】該反應是氯元素的歸中反應，NaClO是氧化劑，在反應中得到電子，HCl是還原劑，在反應中失去電子。
8．下列電離方程式書寫正確的是
A． CH3COOH == H+ + CH3COO— B． NaOH == Na+ + O2-+H+
C． H2SO4 == 2H+ + SO42— D． Al2(SO4)3 == Al3+ + SO42—
【答案】C
【解析】A選項，CH3COOH是弱電解質，應使用可逆符號；B選項，生成的離子是Na+和OH-。D選項沒配平。正確的是C。
9．在無色溶液中大量共存的一組離子是
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C． K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】選項A中的Cu2+在溶液中顯藍色，選項B中的Fe3+在溶液中顯黃色，由“無色”可排除A和B。選項C中的CO32-和H+不能大量共存。選項D符合題意。
10．離子方程式H＋＋OH- = H2O所表示的反應可以是
A．所有酸和堿之間的中和反應 B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應
C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應 D．稀硫酸與氫氧化鈉的反應
【答案】D
【解析】“H＋＋OH- = H2O”中的酸和堿，應該是強酸和強堿。
11．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl ===MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42 ===BaSO4↓
C．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32 +2H+===CO2↑+H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
【答案】B
【解析】選項A中的MgCl2應寫成離子形式，并把Cl 消去。選項B正確。選項C的MgCO3難溶于水，應寫為化學式。選項D中的Ca(HCO3)2是易溶于水的強電解質，應寫成離子形式，并把Ca2+消去。
12．如圖所示，a、b為直流電源的兩極，E是用NaCl溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙，通電后發現乙周圍濾紙褪色，則下列判斷正確的是（ ）
A．a是陰極，b是陽極 B．a是負極，b是正極
C．甲處產生的氣體是氧化產物 D．甲處pH值下降
【答案】B
【解析】根據E處的品紅褪色，可知在E處生成了氯氣，所以乙為陽極，甲為陰極，與它們相連的a是負極，b是正極，選項B是正確的。甲處生成的氣體是氫氣，屬于還原產物，甲處還生成了氫氧化鈉，pH值是上升的，所以選項C、D都錯誤。答案為B。
13．下列物質與其用途不符合的是
A．Cl2—做自來水的消毒劑 B．淀粉—檢驗I—的存在
C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白紡織物
【答案】B
【解析】淀粉檢驗的是I2，而不是I-，所以選項B錯誤。答案為B。
14．將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液由無色變為褐色；將碘水滴入硫化鈉溶液中，溶液呈渾濁。由此可以得出的正確結論是
A．離子的氧化性由強到弱的順序是：I－>S2－>Br－
B．元素的非金屬性由強到弱的順序是：Br>S>I
C．離子的還原性由強到弱的順序是：Br－>I－>S2－
D．單質的氧化性由強到弱的順序是：Br2>I2>S
【答案】D
【解析】發生的反應有：2KI+Br2 = 2KBr+I2 I2+Na2S = 2NaI+S↓。按照氧化還原反應 “強制弱”的原理即可得出答案為D。
15．鑒別某溶液中是含有Br-還是含有I-，可以選用的試劑較適合的是( )
A．碘水、淀粉溶液 B．淀粉溶液 C．溴水、淀粉溶液 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】進行物質的鑒別時，加入鑒別的試劑，需要有不同的現象。A項，碘水與Br-、I-離子均不反應，不能鑒別，A不符合題意；B項，NaOH與Br-、I-離子均不反應，不能鑒別，B不符合題意；C項，氯水能與I-反應生成I2，遇淀粉變藍，且氯水能與Br-反應生成Br2，溶液中出現橙黃色，現象不同，可以鑒別，C符合題意；D項，四氯化碳與Br-、I-離子均不反應，不能鑒別，D不符合題意；故選C。
16．下列能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體是( )
A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
【答案】B
【解析】A項，SO2不能和KI反應，故SO2不能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍，A項不選；B項，Cl2和濕潤的KI試紙反應生成KCl和I2，I2能使淀粉溶液變藍，故Cl2能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍，B項選；C項，HCl不能和KI反應，故HCl不能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍，C項不選；D項，NH3不能和KI反應，故NH3不能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍，D項不選；故選B。
17．關于溴和碘的說法中不合理的是
A．碘單質是從海水中大量提取的 B．溴水可使濕潤的淀粉KI試紙變藍
C．單質碘易升華 D．單質溴是一種深紅棕色液體
【答案】A
【解析】A項，海水中不存在碘單質，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項，溴水可與KI溶液發生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項，碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項，溴為紅棕色液體，易揮發，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A。
18．表中所采取的實驗方法不能實現相應實驗目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方法
A 分離乙醇和水的混合物 分液
B 除去CO2中的HCl 通過飽和NaHCO3溶液洗氣
C 從溴水中提取溴 加入四氯化碳萃取
D 除去NaCl中混有的I2 加熱
【答案】A
【解析】A項，乙醇和水互溶，無法分液分離，A不能達到實驗目的；B項，HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應，而CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故B可以達到實驗目的；C項，溴在四氯化碳中的溶解度更大，且四氯化碳與水不反應，也不溶于水，可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，C可以達到實驗目的；D項，碘易升華，加熱可以除去NaCl中混有的碘單質，D可以達到實驗目的；故選A。
19．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
【答案】C
【解析】苯難溶于水，比水輕，在上層；CCl4難溶于水，比水重，在下層；酒精易溶于水，不分層。
20．某工廠的廢液中含有CCl4、I2、I-等物質，其提取碘的過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．還原過程發生反應的離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+ SO42-+2H+
B．用淀粉檢驗所富集碘的溶液中是否含有I-
C．操作X的名稱為分液
D．氧化過程通入Cl2是為了提取碘
【答案】B
【解析】A項，SO32-可將 I2還原為 I-，離子方程式正確，A正確；B項，淀粉遇 I2變藍，無法檢驗I-，B錯誤；C項，CCl4與H2O不互溶，操作X的名稱為分液，C正確；D項，發生反應為，所以氧化過程通入 Cl2是為了提取碘，D正確；故選B。
二、綜合題（共60分）
21．（本題12分）電解飽和食鹽水可以生產一系列含氯、含鈉的化工產品。
（1）配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產生的沉淀是_____________，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入_________________，隨后再將溶液蒸發結晶。
（2）電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應方程式為____________________________。陽極產物檢驗所用的試劑是_____________________________；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現______色。
（3）實驗測得產生的氫氣體積（已折算成標準狀況）為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中NaOH的濃度為_______。
【答案】（1）CaCO3與BaCO3 鹽酸
（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 藍色
（3）0.01mol L-1
【解析】（3）由n(H2)= 5.60 /22400 = 2.5×10-4 (mol)，可得n(NaOH) = 5×10-4 mol， 則NaOH溶液的濃度為0.01mol L-1。
22．（本題8分）已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
（1）通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
（3）繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
（4）下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系（x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力）。
【答案】（1）亮 （2）先變暗后熄滅 （3）熄滅后又逐漸變亮 （4）D
【解析】燈泡的明亮程度體現的是溶液的導電能力，Ca(OH)2微溶于水，溶液中有自由移動的離子，燈泡亮；CaCO3難溶于水，燈泡滅；Ca(HCO3)2易溶于水，其物質的量濃度與Ca(OH)2幾乎相同，燈泡亮度與Ca(OH)2的也幾乎一樣。
23．（本題12分）為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實驗：
(1)觀察氯水顏色，發現氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是________。
(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是________。
(3)盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是________。
(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是________，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水經光照后，顏色逐漸消失，放出的氣體是_____，溶液的酸性_____(填“增強”“不變”或“減弱”)。
(7)將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。
【答案】(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO (5)Cl－　(6)O2　增強　(7)Cl2、ClO－、HClO
24．（本題12分）六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經化學處理后才能排放。幾種含鉻化合物之間的轉化關系圖如下。
(
Na[Cr(OH)
4
]
)
回答下列問題：
（1）在上述有編號的步驟中，無需添加氧化劑或還原劑就能實現的轉化是________（填編號）。
（2）在上述循環中，具有兩性的物質是________（填化學式），寫出該物質與任一強堿反應的化學方程式：________________________________________________。
步驟①還涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8種物質。
（3）該反應中的還原劑是____________，________元素被還原。
（4）該反應中發生還原反應的過程是____________ → ____________。
（5）寫出步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
________________________________________________________________________。
（6）若反應轉移了0.3 mol電子，則生成CrCl3的物質的量是____________。
【答案】（1）②③⑤
（2）Cr(OH)3 Cr(OH)3+NaOH= Na[Cr(OH)4]
（3）KI +6價的Cr
（4）Na2Cr2O7→CrCl3
（5）
（6）0.1 mol
【解析】首先標出流程中各物質Cr元素的化合價（如下），這樣，前兩問即可作答。
再根據步驟①中Cr元素的化合價降低，可推知在“KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O”8種物質中，一定有化合價升高的元素，不難發現是KI→I2，于是，便得出第（5）問的化學方程式。
25．（本題16分）某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示：
閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）寫出溶液甲與氯氣氣反應的化學方程式 。
（2）萃取和分液時，所使用的玻璃儀器有 、 。
（3）依據題圖所示，在萃取操作中應選取的萃取劑為___________
A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．蒸餾水
（4）請你從上圖中選出必要的裝置（可重復使用）來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入字框，并在括號中寫出裝置內的所放的化學藥品。
→ C → →
（　　　 ）　（飽和食鹽水）　 （溶液甲）　 　（　　 　 ）
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為__________________。
【答案】（1）2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 （2）分液漏斗 燒杯 （3）B
（4）
A → C → C → C
（MnO2、濃HCl）　 （飽和食鹽水）　 （溶液甲）　 　（NaOH溶液）
（5）90%
【解析】（5）原混有NaBr的樣品質量為44.0 g，最后得到的NaCl質量為42.1 g，從組成上看，相當于NaBr轉化成了NaCl，可利用它們的質量差解答：
設原樣品中NaBr為x g，則
NaBr——NaCl Δm
103 58.5 103-58.5=44.5
x 44.0-42.1=1.9
解得x=4.4
原樣品中NaCl的質量=44.0-4.4=39.6 氯化鈉的質量分數為39.6/44×100%=90%。第2章基礎鞏固測評卷
（滿分100分，完卷時間60分鐘）
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）
1．新制氯水的敘述錯誤的是
A．含Cl2，呈黃綠色 B．逸出Cl2，有刺激性氣味
C．光照時，放出氧氣 D．含大量ClO﹣，有強氧化性
2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
3．除去NaCl溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-等雜質，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3　②BaCl2 ③NaOH　④鹽酸，加入試劑順序合理的是
A．④②①③ B．①③②④ C．③②①④ D．①②③④
4．氯化鈉是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，還是一種工業原料，如電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和燒堿溶液，下列說法正確的是
A．上述反應屬于氧化還原反應，其中NaCl作氧化劑，H2O作還原劑
B．上述反應屬于氧化還原反應，其中Cl2作氧化劑，NaOH作還原劑
C．很多自來水廠用Cl2來殺菌消毒，故Cl2是無毒的氣體
D．將Cl2通入消石灰中可制得漂白粉，其有效成份為Ca(ClO)2
5．有關漂白粉的認識錯誤的是
A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
B．漂白粉露置在空氣中會失效
C．漂白粉水溶液具有漂白性
D．漂白粉殺菌效果隨pH降低而增強
6．在水溶液中，只具有還原性的離子是
A．Fe2+ B．S2- C．Na+ D．H+
7．潔廁靈與84消毒液混合會產生氯氣：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列說法錯誤的是
A．2molHCl反應將轉移NA個電子
B．n氧化劑﹕n還原劑=1﹕1
C．NaClO作氧化劑，失去電子
D．Cl2既是氧化產物又是還原產物
8．下列電離方程式書寫正確的是
A． CH3COOH == H+ + CH3COO— B． NaOH == Na+ + O2-+H+
C． H2SO4 == 2H+ + SO42— D． Al2(SO4)3 == Al3+ + SO42—
9．在無色溶液中大量共存的一組離子是
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C． K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
10．離子方程式H＋＋OH- = H2O所表示的反應可以是
A．所有酸和堿之間的中和反應 B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應
C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應 D．稀硫酸與氫氧化鈉的反應
11．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl ===MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42 ===BaSO4↓
C．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32 +2H+===CO2↑+H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
12．如圖所示，a、b為直流電源的兩極，E是用NaCl溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙，通電后發現乙周圍濾紙褪色，則下列判斷正確的是（ ）
A．a是陰極，b是陽極 B．a是負極，b是正極
C．甲處產生的氣體是氧化產物 D．甲處pH值下降
13．下列物質與其用途不符合的是
A．Cl2—做自來水的消毒劑 B．淀粉—檢驗I—的存在
C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白紡織物
14．將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液由無色變為褐色；將碘水滴入硫化鈉溶液中，溶液呈渾濁。由此可以得出的正確結論是
A．離子的氧化性由強到弱的順序是：I－>S2－>Br－
B．元素的非金屬性由強到弱的順序是：Br>S>I
C．離子的還原性由強到弱的順序是：Br－>I－>S2－
D．單質的氧化性由強到弱的順序是：Br2>I2>S
15．鑒別某溶液中是含有Br-還是含有I-，可以選用的試劑較適合的是( )
A．碘水、淀粉溶液 B．淀粉溶液 C．溴水、淀粉溶液 D．四氯化碳
16．下列能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體是( )
A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
17．關于溴和碘的說法中不合理的是
A．碘單質是從海水中大量提取的 B．溴水可使濕潤的淀粉KI試紙變藍
C．單質碘易升華 D．單質溴是一種深紅棕色液體
18．表中所采取的實驗方法不能實現相應實驗目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方法
A 分離乙醇和水的混合物 分液
B 除去CO2中的HCl 通過飽和NaHCO3溶液洗氣
C 從溴水中提取溴 加入四氯化碳萃取
D 除去NaCl中混有的I2 加熱
19．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
20．某工廠的廢液中含有CCl4、I2、I-等物質，其提取碘的過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．還原過程發生反應的離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+ SO42-+2H+
B．用淀粉檢驗所富集碘的溶液中是否含有I-
C．操作X的名稱為分液
D．氧化過程通入Cl2是為了提取碘
二、綜合題（共60分）
21．（本題12分）電解飽和食鹽水可以生產一系列含氯、含鈉的化工產品。
（1）配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產生的沉淀是_____________，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入_________________，隨后再將溶液蒸發結晶。
（2）電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應方程式為____________________________。陽極產物檢驗所用的試劑是_____________________________；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現______色。
（3）實驗測得產生的氫氣體積（已折算成標準狀況）為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中NaOH的濃度為_______。
22．（本題8分）已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
（1）通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
（2）開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
（3）繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
（4）下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系（x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力）。
23．（本題12分）為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實驗：
(1)觀察氯水顏色，發現氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是________。
(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是________。
(3)盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是________。
(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是________，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水經光照后，顏色逐漸消失，放出的氣體是____，溶液的酸性_____(填“增強”“不變”或“減弱”)。
(7)將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。
24．（本題12分）六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經化學處理后才能排放。幾種含鉻化合物之間的轉化關系圖如下。
(
Na[Cr(OH)
4
]
)
回答下列問題：
（1）在上述有編號的步驟中，無需添加氧化劑或還原劑就能實現的轉化是________（填編號）。
（2）在上述循環中，具有兩性的物質是________（填化學式），寫出該物質與任一強堿反應的化學方程式：________________________________________________。
步驟①還涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8種物質。
（3）該反應中的還原劑是____________，________元素被還原。
（4）該反應中發生還原反應的過程是____________ → ____________。
（5）寫出步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
________________________________________________________________________。
（6）若反應轉移了0.3 mol電子，則生成CrCl3的物質的量是____________。
25．（本題16分）某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示：
閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）寫出溶液甲與氯氣氣反應的化學方程式 。
（2）萃取和分液時，所使用的玻璃儀器有 、 。
（3）依據題圖所示，在萃取操作中應選取的萃取劑為___________
A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．蒸餾水
（4）請你從上圖中選出必要的裝置（可重復使用）來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入字框，并在括號中寫出裝置內的所放的化學藥品。
→ C → →
（　　　 ）　（飽和食鹽水）　 （溶液甲）　 　（　　 　 ）
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為__________________。

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