資源簡介

第2章能力提升測評卷
（滿分100分，完卷時間60分鐘）
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）
1．粗鹽溶液中含有SO42-、Mg2+、Ca2+，若不精制，電解時會出現的渾濁，該渾濁物可能是
A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．CaCO3 D．MgSO4
【答案】B
【解析】電解食鹽水時，生成物有NaOH，遇粗鹽中的Mg2+便生成了難溶的Mg(OH)2。
2．可以證明次氯酸是弱酸的事實是
A．可以與堿反應 B．Ca(ClO)2能與碳酸反應
C．HClO見光易分解 D．HClO具有漂白性
【答案】B
【解析】選項B利用的是“較強酸制較弱酸”的反應原理。
3．某同學在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現象如圖，下列有關該實驗說法正確的是
A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性
B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快
C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色
D．若用久置的氯水進行實驗，現象相同
【答案】B
【解析】試紙變紅是H+作用的結果，變白是HClO作用的結果，HClO把試紙漂白后，加熱也不會再恢復。
4．下列變化需要加入還原劑才能實現的是
A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(濃) → SO2 D．CO2→CaCO3
【答案】C
【解析】需要加入還原劑才能發生反應，說明該物質具有氧化性，即元素的化合價降低。C中硫元素由+6價降至+4價。
5．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Fe3+＞Cl2
【答案】C
【解析】解題依據是“較強氧化劑制較弱氧化劑”，氧化性：由①得出Cl2＞I2，由②得出Fe3+＞I2，由③得出Cl2＞Fe3+，綜合為：Cl2＞Fe3+＞I2，選C。
6．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH（乙醇） H2O
【答案】C
【解析】A選項中的Fe不是電解質；B選項中的NH3屬于非電解質；C正確；D中的H2O屬于弱電解質。
7．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中正確的是
A．X一定是電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X可以是任意化合物
【答案】A
【解析】X屬于化合物，在熔化狀態或溶于水中能夠電離，符合電解質的概念。
8．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中通入HCl
C．向純水中通入足量的NH3 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液
【答案】B
【解析】溶液的導電能力變化取決于溶液中自由移動離子濃度的變化。選項B在反應前后溶液的正、負離子濃度幾乎不變。
9．下列離子方程式中，不正確的是
A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+= Mg2++H2O
B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
C．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+ = H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】選項C生成的應是Fe2+。
10．向溴水中加入或通入足量下列物質，最終不能得到無色溶液的是
A．二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液
C．碘化鉀溶液 D．熱空氣
【答案】C
【解析】選項A，Br2與SO2、H2O反應，生成HBr和H2SO4而使溶液無色。選項B，Br2與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，使溶液無色。選項C，Br2與KI溶液反應生成I2，溶液顯棕褐色。選項D，Br2有揮發性，熱空氣能夠把Br2吹出去，使溶液接近無色。答案為C。
11．下列關于鹵素單質的說法不正確的是
A．它們都具有顏色
B．從Cl2到I2其熔點逐漸降低
C．它們都易溶于有機溶劑
D．相同狀況下從Cl2到I2其密度逐漸增大
【答案】B
【解析】從Cl2到I2其熔點是逐漸升高的。
12．海水提溴時，下列操作步驟與目的均正確的是
A B C D
步驟 海水提鹽后母液 通Cl2 鼓入熱空氣 CCl4 萃取
目的 提高 n(Br﹣) 還原Br﹣ 使Br2揮發 使Br2溶解
【答案】C
【解析】選項A，海水濃縮后，提高的是Br﹣的濃度，而不是物質的量。選項B，通氯氣，目的是氧化Br﹣。選項C正確。選項D，海水提溴不需要萃取。
13．氯、溴、碘單質的化學性質相似，主要原因是( )
A．單質均有顏色 B．均為雙原子分子
C．原子最外層電子數均為7 D．均為非金屬元素
【答案】C
【解析】A項，單質均有顏色，屬于物質的性質，故A不符；B項， 均為雙原子分子，屬于物質的組成，故B不符；C項，原子最外層電子數均為7，屬于物質結構，結構上有相似，決定了氯、溴、碘單質的化學性質相似，故C符合；D項， 均為非金屬元素，屬于物質的組成，故D不符；故選C。
14．下列不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是( )
A．氯化鉀 B．溴水 C．碘酒 D．氯氣
【答案】A
【解析】A項，氯化鉀與KI不反應，不存在I2，試紙不會變藍，故A符合題意；B項，溴水有強的氧化性，與KI發生反應：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，故B不符合題意；C項，碘酒中含有I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，故C不符合題意；D項，氯氣有強的氧化性，與KI發生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，故D不符合題意；故選A。
15．根據鹵素性質的遞變規律，推測鹵素——砹(At)及其化合物不可能具有的性質是
A．砹單質為有色固體，易溶于有機溶劑
B．HAt十分穩定
C．AgAt為有色的、難溶于水的鹽
D．NaAt易溶于水
【答案】B
【解析】按氟、氯、溴、碘、砹的順序，它們的氫化物熱穩定性逐漸減弱，所以Hat應該很不穩定。
16．鑒別某溶液中含有Br- 還是I- ，可以選用的試劑最合適的是( )
A．碘水和淀粉溶液 B．氫氧化鈉
C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】進行物質的鑒別時，加入鑒別的試劑，需要有不同的現象。A項，碘水與Br-、I-離子均不反應，不能鑒別，A不符合題意；B項，NaOH與Br-、I-離子均不反應，不能鑒別，B不符合題意；C項，氯水能與I-反應生成I2，遇淀粉變藍，且氯水能與Br-反應生成Br2，溶液中出現橙黃色，現象不同，可以鑒別，C符合題意；D項，四氯化碳與Br-、I-離子均不反應，不能鑒別，D不符合題意；故選C。
17．下列關于鹵素的說法正確的是( )
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強揮發性，保存時應加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質
D．HX的還原性順序為：HF>HCl>HBr>HI
【答案】B
【解析】A項，將少量溴水加入KI溶液中，會發生反應生成碘單質，再加入CCl4，振蕩，靜置，會分層，碘溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，可觀察到下層液體呈紫色，A說法錯誤；B項，液溴有強揮發性，且密度大于水，用水液封能很好保存液溴，B說法正確；C項，Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，但是F2和NaCl水溶液的反應先是和其中的水反應置換出氧氣，C說法錯誤；D項，X原子得電子能力越強，則其陰離子的失電子能力越弱，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HX的還原性順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI，D說法錯誤；故選B。
18．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+
【答案】C
【解析】選項在A，在強酸性溶液中，OH－不能大量存在。選項B，Cu2+為藍色，與“無色”不符。選項D，HCO3－在強酸性溶液中不能大量存在。答案為C。
19．一溴化碘(IBr)是一種易溶于液溴的黑褐色晶體，常用于有機合成等研究。工業上制備IBr的方法如圖：碘單質(I2)黑褐色固體(IBr)
下列說法錯誤的是( )
A．過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉化率
B．過程②在高溫下進行對制得IBr的量無影響
C．過程③通入CO2，可吹出過量的Br2
D．過程③可采用水浴加熱
【答案】B
【解析】A項，過量的溴可以使平衡正向移動，增大的I2的轉化率，A正確；B項，高溫下I2、Br2揮發，使平衡逆向移動，會降低IBr的產量，B錯誤；C項，溴易揮發，通入CO2，可吹出過量的Br2，析出IBr固體，C正確；D項，反應所需溫度低于水的沸點，為了更方便控制溫度，使受熱均勻，可采用水浴加熱，D正確；故選B。
20．“海水提碘”的實驗中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質，試劑常用CCl4，實驗步驟，已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO發生歸中反應。下面說法錯誤的是
A．步驟①不可以用酒精作萃取劑( )
B．分液時水層從分液漏斗下口放出
C．步驟②中發生反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
D．步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】A項，酒精和水任意比互溶，該實驗中酒精不能作為碘的萃取劑，故A正確；B項，四氯化碳的密度大于水，萃取后有機層在下層，水層在上層，分液時水層從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；C項，結合以上分析可知，I-和IO3-在酸性環境下發生歸中反應生成碘，所以步驟②中發生反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C正確；D項，過濾操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒，故D正確；故選B。
二、綜合題（60分）
21．（本題16分）為了講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置進行教學。試回答下列問題：
（1）乙中濃硫酸的作用是__________________；
（2）丙中的現象是___________________，丁中的現象是__________________；
（3）戊中發生的離子方程式為 ，充分反應后戊中液體分兩層，上層 色，下層 色，分離戊中液體的方法是________________；
（4）利用甲裝置也可以制HCl氣體，吸收多余的HCl氣體合適的裝置是 ；
（5）標準狀況下，制得11.2L的 Cl2，將其通入足量NaOH溶液中完全吸收，則消耗NaOH的物質的量為____________。
【答案】（1）吸水 （2）布條不褪色 布條褪色
（3）Cl2+2I-==2Cl- +I2 接近無色 油狀紫紅色 分液 （4）BD
（5）1mol
【解析】二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中，會混有氯化氫和水蒸氣，氯化氫對后續的實驗沒有影響，所以不需除去，乙裝置用于除去水蒸氣，丙、丁裝置用于證明潮濕的氯氣有漂白性，戊中的碘被置換出來后，再被CCl4萃取，下層為CCl4層，顯紫紅色。最后的NaOH溶液用于尾氣處理。
22．（本題12分）在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯小心地加水，則燈泡會亮起來，請回答問題：
（1）加水的燒杯為________。
（2）寫出B、D燒杯中電解質的電離方程式：
B．_______________________________；D．_____________________________。
（3）若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度______________至______________后又逐漸______________。寫出發生反應的離子方程式________________________________。
【答案】（1）C
（2）Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-　 KOH=K++OH
（3）減弱　逐漸變暗　熄滅　變亮 Ba2++2OH +2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
【解析】C中的純硫酸，只存在分子，沒有離子，所以不導電。加水后（要慢慢加，否則容易濺出），溶液中有了自由移動的離子，能夠導電了。
23．（本題8分）我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用雙線橋標出電子的轉移方向和數目___________。
(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。
(3)如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為___________；
(4)若要檢查是否有碘生成，所用的試劑可以是___________(填序號)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④氯化鈉溶液。
【答案】(1)
(2)1:5 (3)0.3mol (4)③
【解析】(1)氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，電子轉移情況如下：；(2)KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可以知道氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5；(3)在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5 mol電子，則生成 I2的物質的量為0.3 mol；(4)碘遇淀粉會變藍色，常用淀粉溶液檢驗碘單質，故選③。
24．（本題8分）溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。
（1）你認為：將含有下列分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2的是________(填字母)。
A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－
（2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br－、I－的混合溶液中，________先被氧化，原因是___________________________________________________________________。
（3）把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉 KI試紙。這種試紙潤濕后遇到少量氯氣發生的變化是___________，原因是________________________________________。
【答案】(1)C　(2)I－　還原性I－>Br－　(3)變藍色　Cl2將I－氧化成了I2，I2使淀粉變藍色
【解析】（1）選項中只有Cl2的氧化性大于Br2，故選C。
25．（本題16分）海帶、紫菜等藻類植物含有豐富的碘元素。某化學實驗小組同學從海帶中提取碘并計算海帶中的碘元素含量，進行以下實驗：
已知：步驟⑥是用反萃取法從碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列問題：
(1)在進行步驟①之前，他們稱取m g干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎，然后用水浸泡、洗凈、晾干放入___________中灼燒至海帶完全成灰燼。乙同學認為甲的操作不合理，其理由是___________。
(2)海帶提碘的一系列操作中需要過濾的步驟是___________。
(3)步驟④中，甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，發現未明顯變化，再加入氯水后溶液顏色變藍，此反應的離子方程式是___________；乙同學認為使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步驟⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作順序是___________(填寫字母)。
a. b. c.d.
請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中還含有單質碘：___________。
(5)將得到的單質碘，干燥、稱量，其質量為n g：則海帶中碘元素的含量為___________。
【答案】（1）坩堝 水浸泡、洗凈時，碘化物會溶解在水中，使得碘元素的含量減少
（2）③⑥
（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2 在酸性條件下，H2O2能氧化I-為單質碘，且萃取時它們溶于水中，易與I2分離
（4）acbd 取萃取分液后的水溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明含有碘單質
（5）
【解析】(1)灼燒操作應在坩堝中進行；水浸泡、洗凈時，碘化物會溶解在水中，使得碘元素的含量減少，所以甲的操作不合理。
(2)步驟③需要將含有I-的溶液和殘渣分離，需要過濾，反萃取過程中會得到碘的懸濁液，需過濾得到碘單質，故答案為③⑥。
(3)根據實驗現象可知溶液中含有I-，加入氯水后將I-氧化為碘單質，離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；在酸性條件下，H2O2能氧化I-為單質碘，且萃取時它們溶于水中，易與I2分離，而使用氯水是，Cl2也會被萃取。
(4)萃取分液時，先將混合物置于分液漏斗中，然后將分液漏斗下口朝上震蕩，充分萃取，之后靜置分層，然后先將下層液體從下口放出，所以順序為acbd；碘單質遇淀粉變藍，所以檢驗碘單質可以：取萃取分液后的水溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明含有碘單質。
(5)海帶質量為m g，得到n g碘單質，即海帶中含有n g碘單質，所以海帶中碘元素的含量為。第2章能力提升測評卷
（滿分100分，完卷時間60分鐘）
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）
1．粗鹽溶液中含有SO42-、Mg2+、Ca2+，若不精制，電解時會出現的渾濁，該渾濁物可能是
A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．CaCO3 D．MgSO4
2．可以證明次氯酸是弱酸的事實是
A．可以與堿反應 B．Ca(ClO)2能與碳酸反應
C．HClO見光易分解 D．HClO具有漂白性
3．某同學在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現象如圖，下列有關該實驗說法正確的是
A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性
B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快
C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色
D．若用久置的氯水進行實驗，現象相同
4．下列變化需要加入還原劑才能實現的是
A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(濃) → SO2 D．CO2→CaCO3
5．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Fe3+＞Cl2
6．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH（乙醇） H2O
7．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中正確的是
A．X一定是電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X可以是任意化合物
8．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中通入HCl
C．向純水中通入足量的NH3 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液
9．下列離子方程式中，不正確的是
A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+= Mg2++H2O
B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
C．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+ = H2O+CO2↑
10．向溴水中加入或通入足量下列物質，最終不能得到無色溶液的是
A．二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液
C．碘化鉀溶液 D．熱空氣
11．下列關于鹵素單質的說法不正確的是
A．它們都具有顏色
B．從Cl2到I2其熔點逐漸降低
C．它們都易溶于有機溶劑
D．相同狀況下從Cl2到I2其密度逐漸增大
12．海水提溴時，下列操作步驟與目的均正確的是
A B C D
步驟 海水提鹽后母液 通Cl2 鼓入熱空氣 CCl4 萃取
目的 提高 n(Br﹣) 還原Br﹣ 使Br2揮發 使Br2溶解
13．氯、溴、碘單質的化學性質相似，主要原因是( )
A．單質均有顏色 B．均為雙原子分子
C．原子最外層電子數均為7 D．均為非金屬元素
14．下列不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是( )
A．氯化鉀 B．溴水 C．碘酒 D．氯氣
15．根據鹵素性質的遞變規律，推測鹵素——砹(At)及其化合物不可能具有的性質是
A．砹單質為有色固體，易溶于有機溶劑
B．HAt十分穩定
C．AgAt為有色的、難溶于水的鹽
D．NaAt易溶于水
16．鑒別某溶液中含有Br- 還是I- ，可以選用的試劑最合適的是( )
A．碘水和淀粉溶液 B．氫氧化鈉
C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳
17．下列關于鹵素的說法正確的是( )
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強揮發性，保存時應加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質
D．HX的還原性順序為：HF>HCl>HBr>HI
18．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+
19．一溴化碘(IBr)是一種易溶于液溴的黑褐色晶體，常用于有機合成等研究。工業上制備IBr的方法如圖：碘單質(I2)黑褐色固體(IBr)
下列說法錯誤的是( )
A．過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉化率
B．過程②在高溫下進行對制得IBr的量無影響
C．過程③通入CO2，可吹出過量的Br2
D．過程③可采用水浴加熱
20．“海水提碘”的實驗中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質，試劑常用CCl4，實驗步驟，已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO發生歸中反應。下面說法錯誤的是
A．步驟①不可以用酒精作萃取劑( )
B．分液時水層從分液漏斗下口放出
C．步驟②中發生反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
D．步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒
二、綜合題（60分）
21．（本題16分）為了講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置進行教學。試回答下列問題：
（1）乙中濃硫酸的作用是__________________；
（2）丙中的現象是___________________，丁中的現象是__________________；
（3）戊中發生的離子方程式為 ，充分反應后戊中液體分兩層，上層 色，下層 色，分離戊中液體的方法是________________；
（4）利用甲裝置也可以制HCl氣體，吸收多余的HCl氣體合適的裝置是 ；
（5）標準狀況下，制得11.2L的 Cl2，將其通入足量NaOH溶液中完全吸收，則消耗NaOH的物質的量為____________。
22．（本題12分）在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯小心地加水，則燈泡會亮起來，請回答問題：
（1）加水的燒杯為________。
（2）寫出B、D燒杯中電解質的電離方程式：
B．_______________________________；D．_____________________________。
（3）若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度______________至______________后又逐漸______________。寫出發生反應的離子方程式________________________________。
23．（本題8分）我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用雙線橋標出電子的轉移方向和數目___________。
(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。
(3)如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為___________；
(4)若要檢查是否有碘生成，所用的試劑可以是___________(填序號)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④氯化鈉溶液。
24．（本題8分）溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。
（1）你認為：將含有下列分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2的是________(填字母)。
A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－
（2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br－、I－的混合溶液中，________先被氧化，原因是___________________________________________________________________。
（3）把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉 KI試紙。這種試紙潤濕后遇到少量氯氣發生的變化是___________，原因是________________________________________。
25．（本題16分）海帶、紫菜等藻類植物含有豐富的碘元素。某化學實驗小組同學從海帶中提取碘并計算海帶中的碘元素含量，進行以下實驗：
已知：步驟⑥是用反萃取法從碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列問題：
(1)在進行步驟①之前，他們稱取m g干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎，然后用水浸泡、洗凈、晾干放入___________中灼燒至海帶完全成灰燼。乙同學認為甲的操作不合理，其理由是___________。
(2)海帶提碘的一系列操作中需要過濾的步驟是___________。
(3)步驟④中，甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，發現未明顯變化，再加入氯水后溶液顏色變藍，此反應的離子方程式是___________；乙同學認為使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步驟⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作順序是___________(填寫字母)。
a. b. c.d.
請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中還含有單質碘：___________。
(5)將得到的單質碘，干燥、稱量，其質量為n g：則海帶中碘元素的含量為___________。

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