資源簡介

2.2金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)
點擊要點
金屬和氧氣反應(yīng)
(1)2Mg+O2 (現(xiàn)象： )
2Cu+O2 （現(xiàn)象： ）
（2）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬鋁的表面形成一層致密的 保護(hù)膜，能阻止金屬鋁進(jìn)一步被空氣氧化。21cnjy
鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是 ）
金屬與酸的反應(yīng)
(1)金屬與鹽酸的反應(yīng)
Mg +2HCl===== （現(xiàn)象： ）
Zn+2HCl ===== （現(xiàn)象： ）
用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴靠近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)：

Cu+HCl ===== （現(xiàn)象： ）
(2)金屬與硫酸的反應(yīng)
Mg + H2SO4===== （現(xiàn)象： ）21cnjy
Zn+H2SO4===== （現(xiàn)象： ）
（3）洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分碳酸鈣）可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是
，但加入的鹽酸不能太多，因為 （用化學(xué)方程式表示）21cnjy
3．置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特點：反應(yīng)物和生成物都是兩種，且都是一種是單質(zhì)，一種是化合物21cnjy
典題分析
例1 （2013?眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（　?。?1cnjy
A．Fe與Zn B．Mg與Cu C．Na與Al D．Al與Fe21cnjy
鞏固訓(xùn)練1 （2014?永州）某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（　　）21cnjy
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu21cnjy
例2 （2013?日照）鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化．下列有關(guān)鎂條燃燒實驗的說法不正確的是（　?。?1cnjy
A．實驗前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色21cnjy
B．實驗時，應(yīng)使用石棉網(wǎng)
C．實驗時，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃
D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍(lán)紫煙生成21cnjy
鞏固訓(xùn)練2小芳同學(xué)從互聯(lián)網(wǎng)上查到如下信息：“將燃著的鎂條伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光，生成一種黑色固體和一種白色固體．”下列關(guān)于該信息的說法中不正確的是（　?。?1cnjy
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 2Mg+CO2C+2MgO
B．該反應(yīng)過程中放出熱量21cnjy
C．某些金屬（例如鎂）著火時不能用CO2滅火器進(jìn)行滅火21cnjy
D．該反應(yīng)的實質(zhì)是鎂條與CO2中的O2反應(yīng)21cnjy
跟蹤演練
一、選擇題
1．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是（ ）21cnjy
A.溶液變成淺綠色 B.有無色氣體產(chǎn)生21cnjy
C.鐵粉不斷減少 D.有棕色沉淀生成
2．小明家收藏了一件清代鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好，該佛像未銹蝕的原因是（　?。?br/>A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)21cnjy
B．鋁是地殼中最多的金屬元素21cnjy
C．鋁不易被氧化
D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用21cnjy
3．下列物質(zhì)不能由金屬與酸通過置換反應(yīng)得到的是（　　）21cnjy
A．FeCl3 B．Al2（SO4）3 C．ZnSO4 D．MgCl2
4．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是（ ）21cnjy
A.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
B.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)21cnjy
C.置換反應(yīng)不會生成化合物
D.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)21cnjy
5．（2014?南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余21cnjy
B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等
C．0-t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大
D．0-t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等
6．航空航天材料中的重要金屬鈦（Ti）可以用TiO2與Si反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+Si=SiO2+Ti，則該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的（　?。?1cnjy
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
7．（2014?綿陽）現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（　　）21cnjy
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
8．在10-9～10-7m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法正確的是（　　）
A．納米銅屬于化合物21cnjy
B．納米銅粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同21世紀(jì)教育網(wǎng)
D．納米銅無需密封保存21世紀(jì)教育網(wǎng)
9．黃金是Au對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案（ ）
A．用火燒 B.加入稀硫酸
C．測密度 D.看顏色21世紀(jì)教育網(wǎng)
10．（2014?佛山）將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中．待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（　　）
A．一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
B．可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
C．一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
D．可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多21世紀(jì)教育網(wǎng)
二、填空題
11．如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖．21世紀(jì)教育網(wǎng)
（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條） ；（2）寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認(rèn)為選 （填名稱）最好，理
由是 ．21世紀(jì)教育網(wǎng)
12．（2014?南寧）第45屆世界體操錦標(biāo)賽將于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行．21世紀(jì)教育網(wǎng)
（1）體育館內(nèi)照明第六章的導(dǎo)線大多數(shù)是銅導(dǎo)線，用銅做導(dǎo)
線是利用金屬銅的 性和 性．
（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁
在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄
膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．（3）本屆錦標(biāo)賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內(nèi)充PET纖維[化學(xué)式為
（C10H8O4）n]．PET纖維由 元素組成21世紀(jì)教育網(wǎng)
13．如圖，兩只U型管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時將兩端注射器內(nèi)的液體（等質(zhì)量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U型管中．
Ⅰ．寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U型管內(nèi)的硫酸有剩余，則是 （填“左”或“右”）端的U型管．21世紀(jì)教育網(wǎng)
Ⅲ．若將鋁粉和稀硫酸換成其他兩種化合物（或其溶液），也能觀察到氣球明顯膨脹，這兩種物質(zhì)可能是（寫化學(xué)式）
三、實驗探究題
14．（2014杭州-31）小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表21世紀(jì)教育網(wǎng)
鹽酸溶液濃度
反應(yīng)開始時酸
溶液的溫度
反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積
反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通過比較 實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。 。21世紀(jì)教育網(wǎng)
答案
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【典題分析】
例l A 解析：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知反應(yīng)生成3g氫氣需要消耗各金屬的質(zhì)量：Mg36g；Al 27g；Fe 84g；Zn 97.5g；Na 69g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值．A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，B、36g小于60g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能
鞏固訓(xùn)練l A 解析：設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24?????? 22.4g????? X根據(jù)：24/2.4＝2/x
解得X=0.2g，因為收集到0.22gH2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣少，而銅不與酸反應(yīng)，所以可能是鋁．例2 D 解析：A、鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化，因此用砂紙打磨鎂條的目的是除去表面的氧化膜，便于鎂條的燃燒，故正確；B、鎂條燃燒放出大量的熱，生成物的溫度較高掉落下來容易灼燒桌面，因此可以用石棉網(wǎng)承接，故正確；C、燃燒鎂條會放出大量的熱，因此可以用坩堝鉗夾持進(jìn)行燃燒，故正確；D、鎂條燃燒會發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白色固體，故現(xiàn)象描述錯誤；
鞏固訓(xùn)練2 D
【跟蹤演練】
1．D 2．D 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D l0．D
2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)
點擊要點
金屬活動性順序21cnjy
(1)金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱：
K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au21cnjy
(2)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越
(3)金屬與酸的置換反應(yīng)：
Fe+2HCl=====
Zn+H2SO4===== (實驗室制H2)
只有排在金屬活動性順序 的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。21cnjy
(4)金屬和鹽的置換反應(yīng)：
(我國古代濕法煉銅)
Cu+2AgNO3=====
只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
2．濕法煉銅的原理是：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅 出來。此過程中，說明鐵失去電子的能力比銅 ，金屬活動性順序表在某種意義上也表示了金屬失電子能力的 。21cnjy
3.防止金屬腐蝕的常用方法21cnjy
金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里的 等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的
有關(guān)。所以我們?yōu)榱朔乐菇饘俑g，可以采取 、 、
等方法。21cnjy
典題分析
例1（2014?鹽城）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。〢．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z21cnjy
鞏固訓(xùn)練1 X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為( ) 21cnjy
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X
例2 （2013?南寧）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．21cnjy（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸．21cnjy（2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 ．21cnjy（3）某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要
選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述
實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式
鞏固訓(xùn)練2 防止金屬的腐蝕是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。21cnjy(1)鐵在空氣中的銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________和水蒸氣共同作用的結(jié)果。(2)為了防止鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍鉻等方法。這些方法的共同防銹
原理是__ __。21cnjy(3)稀鹽酸常用來清除鐵銹，請寫出用稀鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式_____________。
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是( ) 21cnjy
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液21cnjy
2．（2014?賀州）如圖是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應(yīng)的金屬應(yīng)該是（　　）
A．Al? Cu B．Al? Fe C．Mg? Fe D．Fe? Cu21cnjy
3．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是( )
A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁21cnjy
4．（2014?杭州）某些電子集成電路常用黃金鍍膜．廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收．對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化21cnjy
B．回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅
C．回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸
D．回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)21cnjy
5．（2014?葫蘆島）把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙．則三種金屬的活動性順序是（　?。?1cnjy
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙
C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲21cnjy
6．金屬X放人CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出，放人ZnS04溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動陛由強(qiáng)到弱排列的是( ) 21cnjy
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu
7．某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是( )
A．①④ B．①② C．②③ D．③④21cnjy
8．（2014?衢州）金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2，+3價，下列說法正確是（　?。?br/>A．CoCl3讀作“氯化亞鈷”
B．CoCl3中鈷元素的化合價為+2價21cnjy
C．金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)
D．CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%21cnjy
9．（2014?上海）為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如圖實驗．實驗結(jié)論正確的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
10．（2014?泰安）某化學(xué)興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖的實驗操作，其中可以達(dá)到實驗?zāi)康慕M合是（　　）21cnjy
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤21cnjy
二、填空題
11．（2013?大連）鋼鐵是使用最多的金屬材料．21cnjy（1）鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與 反應(yīng)，因
此鐵制品可以進(jìn)一步銹蝕．防止自行車鏈條生銹的合理措施是 ．用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 ．21cnjy
（2）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為 ．回收利用廢舊
金屬制品的目的之一是 ．21cnjy
12．（2013?畢節(jié)市）為了判斷Fe、Cu、Zn、Ag的金屬活動性，圓夢同學(xué)設(shè)計并完成了下列實驗，請將相應(yīng)的內(nèi)容填寫：21cnjy（1）將四種金屬分別放入稀鹽酸內(nèi)，有氣體產(chǎn)生的是 ，其化學(xué)方程式為 （任意寫一個）；將能與鹽酸反應(yīng)并且有氣體生成的金屬分別放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金屬表面有物質(zhì)析出，該金屬是 ，其化學(xué)方程式為
（2）將沒有與稀鹽酸反應(yīng)的金屬分別放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金屬表面有物質(zhì)析出，該金屬是 ，從而得出四種金屬的活動性順序為
三、實驗探究題
13．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。2121cnjy cnjy
(1)填表：
實驗步驟
觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
結(jié)論：金屬活動性Al>Fe>Cu21cnjy
(2)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。這個實驗是
(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實驗是 ；
(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實驗，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是
14．（2013?莆田）我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．21cnjy（1）【查閱資料】鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價鎳鹽，并放出氫氣．①寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．②結(jié)合所學(xué)知識， （填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強(qiáng)弱．（2）【探究實驗】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）21cnjy
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實現(xiàn)結(jié)論
相同濃度的NiSO4
鐵片表面有固體析出，銅片表
面
三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為

（3）【遷移應(yīng)用】21cnjy用鎳片、硫酸亞鐵溶液和 溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序．
提高班習(xí)題精選
1．（2014?廈門）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性21cnjy
B．金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)
C．金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑21cnjy
D．焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低
2．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出；將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是( )
A．丁>丙>甲>乙21cnjy
B．乙>甲>丙>丁
C．丙>丁>甲>乙
D．丁>丙>乙>甲
3．（2014?紹興）如圖表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系．圖
線不重合的原因是（　?。?1cnjy
A．鎂和銅的密度不同
B．與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同
C．加熱不充分，沒有完全氧化21cnjy
D．實驗的誤差造成
4．（2014?呼和浩特）鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會 迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣．下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是（　?。?1cnjy
A．金屬鈉必須隔絕空氣保存
B．鈉與水反應(yīng)放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬
C．鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍(lán)色沉淀21cnjy
5．（2013?湘潭）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　?。?br/>A．天平最終仍然平衡21cnjy
B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤
C．天平指針始終偏向右盤
D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤21cnjy
6．（2014?湖州）某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（　?。?1cnjy
A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．鐵屑（Fe） D．膽礬（CuSO4?5H2O）
7．（2014?錦州）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．以下關(guān)于該濾渣和濾液的說法中正確的是（　　）21cnjy①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向濾渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生21cnjy③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe④向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生21cnjy⑤濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
8．（2014?煙臺）下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng)的是（　?。?br/>A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在
B．甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能
C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D．化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價21cnjy
9．根據(jù)金屬的活動性順序回答問題：21cnjy
(1) 下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)的，請說明理由。21cnjy
①金屬鉀與稀鹽酸：
②銅與硝酸汞溶液：
③氯化鎂溶液與銅：
(2)如果要驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是： 。
10．某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。21cnjy
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。
【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一：錳>鐵>銅； 猜想二：鐵>銅>錳；21cnjy
猜想三：
【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。
(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。
(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：
【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：

【拓展研究】隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案設(shè)計作了進(jìn)一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放人丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個實驗沒有必要做?請說明理由。
11．（2013?桂林）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．21cnjy（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．（5）驗證假設(shè)：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．21cnjy
實驗操作
實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
結(jié)論
①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量21cnjy
鐵絲質(zhì)量為ag，銅絲質(zhì)量為bg

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
一定有 生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量21cnjy
銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
銅 （填“能”或“不能”）與
Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量較輕銅絲質(zhì)量不變
Fe、Cu共存時
優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
（6）實驗結(jié)論：小麗的假設(shè) （選填“成立”或“不成立”），理由是
21cnjy
（7）思考與交流：①興趣小組的同學(xué)們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液
中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關(guān)鍵是： 并
且反應(yīng)充分．21cnjy②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式： ,
答案
【點擊要點】
【典題分析】
例l D 解析：在金屬的活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬置換出來．X+YCl2=XCl2+Y，說明X的金屬活動性大于Y；把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)，說明Y的活動性位于H前，而Z位于氫后．所以X、Y、Z的金屬性順序是：X＞Y＞H＞Z
鞏固訓(xùn)練l A
例2 （1）水 （2）噴漆 （3）氯化鎂 硫酸銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
解析：（1）鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水；（2）常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆；（3）可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅 卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
鞏固訓(xùn)練2 (1)氧氣(或O2) (2)隔絕空氣(或氧氣)和水(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【跟蹤演練】
【提高班習(xí)題精選】
1．B 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．C 8.D
9. (1)①2K+2HCl===2KCI+H2↑ ②Hg(NO3)2+Cu===Cu(NO3)2+Hg③在金屬活動性順序表中，銅排在鎂元素的后面，不能將鎂元素從其鹽溶液中置換出來
(2)Fe、Ag、CuSO4溶液(合理即可)
10．【作出猜想】鐵>錳>銅【設(shè)計實驗】(2)硫酸銅溶液 (3)將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象(或?qū)㈣F片和銅片分別放人硫酸錳溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象)(或?qū)㈣F片放入硫酸亞鐵溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象) (或?qū)㈠i片放入硫酸亞鐵溶液中、銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象)【實現(xiàn)及結(jié)論】都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈【拓展探究】實驗③實驗①②④已可驗證4種金屬的活動性順序，沒必要進(jìn)行實驗③
11. Fe Cu FeSO4 能 Fe（6） 不成立 Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3 溶
液反應(yīng)（7）① 加入過量的鐵 ②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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