資源簡介

3.3.1 化學方程式
【學習目標】
通過對化學反應中反應物、生成物質量的實驗測定
了解質量守恒定律
通過對具體化學反應分析，了解化學方程式包含的意義、書寫化學方程式要遵循的原則
初步學會化學方程式的書寫和配平（最小公倍數法）。
重難點：質量守恒定律的應用；化學方程式的配平、含義
我預學
1、寫出下列符號中符號、數字2的含義：
S_____________ H2O_____________ 2H2O2_____________ 2Fe_____________
2、請你寫出下列化學變化的表達式（用化學式書寫）
①硫在氧氣中燃燒___________________；②木炭在氧氣中燃燒___________________；
③紅磷在氧氣中燃燒_________________；④鐵絲在氧氣中燃燒___________________；
⑤鎂條在氧氣中燃燒_________________；⑥過氧化氫制取氧氣___________________；
⑦高錳酸鉀制取氧氣_________________；⑧氯酸鉀制取氧氣_____________________。
我探究
一、質量守恒定律：
【實驗】質量守恒定律實驗
【記錄】觀察實驗現象：天平的兩次平衡
實驗
是否發生了化學反應
天平兩邊是否平衡
1
2
【結論】在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和______反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做_______________________。
討論：你能設計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反應前后質量守恒嗎？
【思考】閱讀課本50頁的圖，用原子分子的的知識來解釋質量守恒定律
二、化學方程式：
【定義】化學方程式：_______________________________________方程式。
⑴含義： ①_______________________________；②________________________________；
③_______________________________；④________________________________。
⑵書寫步驟：①_______________________________________________________________；
②______________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
書寫口訣：左反應、右生成；化學式、須正確；系數平、原子等；等號連、條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來標明。
【拓展閱讀】配平方法：最小公倍數法、奇數變偶數法、觀察法、歸一法、待定系數法。
⑴最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。
①P + O2 ——P2O5 ②4P + 5O2 ==2P2O5 ③4P+ 5O2 4P2O5
⑵奇數變偶數法：找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一奇數一偶數。
① C + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + 2Fe2O3—— Fe + 3CO2
③ 3C + 2Fe2O3 ==4 Fe + 3CO2 ④3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3CO2
⑶觀察法：觀察順序為從復雜入手，推導其它（具體觀察順序——O、C、其他）
① CO +O2 —— CO2 ② 2CO +O2 == 2CO2
⑷歸一法：找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比。
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O ②1C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
③1C2H2 +O2 ==2CO2 +1H2O ④2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
三、我展示
請每個小組展示各自內容
我小結（請以問題的形式小結）
我鞏固
1、書寫化學方程式時常發生以下錯誤：
A、物質的化學式書寫錯誤 B、化學方程式沒有配平
C、漏寫或錯寫反應條件 D、“”或“”符號使用不當或遺漏請指出下列反應的錯誤類型：
⑴3Fe+2O2Fe3O4（ ） ⑵C+O2CO2 ( )
⑶2P2+5O22P2O5 （ ） ⑷CH4+O2CO2+H2O( )
2、化學方程式C+O2CO2的正確讀法是 （ ）
A、碳加氧氣等于二氧化碳
B、1個碳分子加1個氧分子，在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子
C、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
D、1個碳原子和2個氧原子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子
3、某化合物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則對該化合物組成的說法中，正確的是( )
A、肯定有碳、氫、氧三種元素 B、肯定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
C、肯定含碳元素，可能含氫、氧元素 D、肯定含碳、氫元素，不會含有氧元素
3.3.2 化學方程式
【學習目標】
1．能運用化學方程式進行簡單的計算
重難點：運用化學方程式進行計算
我預學
1、寫出電解水的化學方程式：____________________
2、參加反應的水的質量與反應后生成的氧氣和氫氣的質量比是_______________
3、若有18克水參加反應，分解后能得到氧氣和氫氣各幾克？______________
我探究
一、根據化學方程式計算的一般步驟：
【應用】氫氣能在氧氣中燃燒生成水，求完全燃燒2克氫氣，能生成多少克水？
（1）設未知量
（2）寫方程式
（3）算相對質量
（4）標實際質量
（5）列比例式
（6）求比例式解
（7）答
【思考】完全燃燒2克氫氣，至少需要多少克氧氣？
【例一】3.1克磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？燃燒過程中消耗標準狀況下的體積多少升？（標準狀況下氧氣密度1.43g/L）
【總結】（1）合理利用質量守恒定律
（2）根據化學方程式能計算質量，求體積類的要利用密度公式。
【練習】實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣，現要制得2 克氧氣，需要多少克過氧化氫？
三、我展示
請每個小組展示各自內容
我小結（請以問題的形式小結）
我鞏固
1、將6克炭粉(C)在氧氣中完全燃燒，求生成的二氧化碳的質量。
2、味精吃多了會口渴，這是因為味精中含有鈉的緣故。一般情況下每人每天食用味精不宜超過6克。某品牌味精包裝上標有“氯化鈉含量≤20％”。同學們想測定此味精中氯化鈉含量是否符合標準，進行了如下實驗：（味精中的其它成分不與硝酸銀反應） 稱取該味精樣品5克，溶于蒸餾水中；加入足量的硝酸銀溶液；充分反應后過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，得到沉淀2.87克。反應方程式為： NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓試通過計算分析該品牌味精中氯化鈉含量是否與包裝上的說明相符？
3、氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物15.5g裝入試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，得到10.7g固體物質，計算：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質中含有哪些物質？各多少克？

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