資源簡介

中考必背重點知識（五）
質量守恒定律 化學方程式的書寫及計算
質量守恒
知識點一：質量守恒定律
1.定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.注意事項：
①一切化學反應都遵循質量守恒定律，與物理變化無關
②質量守恒并非體積守恒
③實際參加的總質量等于實際生成的總質量
④物質發生化學變化的實質：原子的重新組合。
實驗一、紅磷燃燒
原理：
現象：
①紅磷燃燒產生大量白煙
②氣球先脹大后縮小
③天平平衡
細節：
①裝置氣密性良好
②玻璃管（不可換為玻璃棒）作用——引燃紅磷
③氣球（調節氣壓）
④冷卻后稱質量
⑤細沙——防止錐形瓶受熱炸裂
實驗二、鐵與硫酸銅溶液的反應
原料：鐵釘和硫酸銅溶液
原理：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
現象：
①鐵釘表面有紫紅色固體出現
②溶液由藍色變為淺綠色
③天平平衡
實驗三、碳酸鈉粉末和稀鹽酸的反應
原料：碳酸鈉粉末和稀鹽酸
原理：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
現象：
①粉末溶解，并有無色氣體產生
②天平不平衡
不平衡原因：生成物中有氣體，氣體發生擴散。
實驗四、鎂條燃燒
原料：鎂條
原理：
現象：
①發出耀眼白光，放熱，生成白色固體
②天平不平衡
增加：有氣體參加
減輕：部分氧化鎂發生擴散，沒有稱量
3.質量守恒定律的微觀解釋
化學反應前后存在五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。
五個不變——
宏觀：①反應物和生成物的總質量不變（元素質量）；②元素種類不變；微觀：③原子種類不變；④原子個數不變；⑤原子質量不變。
兩個改變——
①宏觀：物質種類一定改變；②微觀：分子種類一定改變。
一個可能改變——分子數目可能改變。
知識點二：化學方程式
1.定義
用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。
化學方程式中各部分的含義與讀法如下：
2.化學方程式可以提供的信息
以2H2O2H2↑+O2↑為例
（1）質的方面：表明反應物、生成物及反應條件。
反應物：H2O；生成物：H2和O2。
（2）量的方面：
①宏觀：反應物、生成物各物質間的質量比。
m(H2O):m(H2):m(O2)=36:4:32=9:1:8
②微觀：反應物、生成物各物質間的分子個數(或粒子個數)之比。
每2個水分子在通電條件下分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
（3）其他
化學反應的類型：分解反應
化學反應中各物質的類別：H2O為化合物，H2和O2為單質。
3.化學方程式的讀法
以2H2O2H2↑+O2↑為例
（1）質的方面：水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。
（2）量的方面：每36份質量的水在通電條件下，分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
（3）微觀層面：每2個水分子在通電條件下分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
如何正確書寫化學方程式
知識點一：化學方程式的書寫原則與步驟
1.書寫原則
（1）遵守客觀事實：不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
（2）遵守質量守恒定律：化學變化前后原子的種類、質量不變，同種原子的數量相等。
2.書寫步驟
①寫：將反應物和生成物寫在箭頭兩側，多個反應物或生成物時用“+”連接。
如Mg+O2→MgO
②注：注明反應條件
Mg+O2MgO
③標：標出氣體“↑”和固體“↓”
如H2OO2↑+H2↑
注意：如果反應物有氣體則生成物不標氣體符號，如果反應物有固體則生成物不標固體符號。
④配平：根據質量守恒將等號兩側的原子個數配成相同，同時將箭頭改成等號“=”。
2Mg+O22MgO
⑤檢查：檢查化學方程式是否完整、準確。
檢查項目：化學式是否正確、是否配平、條件是否遺漏、生成物狀態是否漏標或多標。
知識點二：化學方程式的配平方法
以紅磷在氧氣中燃燒為例，用最小公倍數法配平化學方程式的步驟如下：
（1）寫出基本反應式：P+O2——P2O5
（2）找出反應式左、右兩邊原子個數相差較多的元素，求出最小公倍數。
式子左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，原子數相差較大，兩數的最小公倍數是10。因此，在O2前面配5，在P2O5前面配2。
（3）觀察配平其他元素的原子。
左邊的磷原子數是1，右邊的磷原子數是4，因此，要在左邊P的前面配4，然后，把短線改為等號，并注明反應條件。
（4）寫出配平的化學方程式，并檢查。
4P+5O2P2O5
練習：配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3
如果常規配平法不容易配平則可用分數法（生成物和反應物有且只有一種單質）。
如 CH3OH+ O2 CO2+ H2O
練習：C2H5SH+O2 CO2+ H2O+ SO2
利用化學方程式的簡單計算
知識點：利用化學方程式計算的步驟和格式
1.利用化學方程式計算的依據
（1）理論依據是質量守恒定律；
（2）基本依據是化學方程式中反應物、生成物之間的質量關系（也叫質量比）
2.利用化學方程式進行計算的解題思路
（1）審題：讀懂題目，正確理解題意，明確反應的化學方程式；
（2）分析：找出已知物和待求物的質量關系；
（3）解答：利用化學方程式進行解答。
3.根據化學方程式計算的步驟
（1）設未知量，常用x、y表示，未知量通常不帶單位；
（2）正確完整地寫出相應的化學方程式；
（3）在相關物質的正下方寫出相對分子質量與化學計量數的乘積，以及對應的已知量、未知量；
（4）依據質量關系列出比例式；
（5）算出未知數；
（6）簡明地寫出答案。
題中適量、足量、過量、恰好完全反應、完全反應、充分反應等詞語，要認真理解。一般地：
適量：兩種或多種反應物之間按 一定質量比恰好反應。
足量：一種反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，也可能過量。
過量：反應完成后，有一種或多種反應物剩余。
“恰好反應”和“完全反應”：反應完成后，反應物無剩余。
“充分反應”和“反應完全”：反應不受時間等因素的限制，反應物可能無剩余，也可能過量。
4.計算類型
(1)已知某反應物的N質量，求另一反應物或生成物的質量；
(2)已知某生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量；
(3)含雜質物質的有關計算。
5.所涉及的計算公式
(1)純凈物的質量＝混合物的質量×物質的純度
(2)純凈物的純度＝1－雜質的含量
(3)雜質的含量＝
注意：①代入方程式計算的量必須是純凈物的質量；②代入方程式計算的量必須是參加反應或反應后生成的物質的量；③關系式中的數據要寫在相應物質化學式的正下方，各物質的質量單位統一。
示例
通電分解18 g水，求得到氧氣的質量？
解：設通電分解18 g水得到氧氣的質量為x..設
2H2O===2H2O＋O2↑ ...................................寫
18×2 16×2
18 g x ...................................列
...................................解
答：通電分解18 g水可以得到16 g氧氣 ·········答
注意：對于這種數值比較多的題一定要注意分析每個數值代表的都是什么意義，帶入的時候要把正確的數值帶入。
注意：
①充分反應與恰好反應意思不一樣
②分類討論的思想

展開更多......

收起↑