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林埭中學2014學年第一學期九年級科學自主學習單（5）
第3節 常見的酸2
【學習目標】1、掌握硫酸的主要化學性質，能準確描述典型反應的實驗現象，準確書寫相應的化學方程式，并由性質推導其用途。
2、掌握酸的通性，能用電離的觀點解釋酸具有相似的化學性質的原因
3、了解硫酸、濃硫酸的特性及用途
4、初步了解硝酸的特性
【我自學】
1、硫酸的化學式是 ，濃硫酸具有很強的 性，如果不慎濺到皮膚上，要先用 拭去，然后用大量 沖洗，最后用 溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
2、稀鹽酸、稀硫酸以及 ( http: / / www.21cnjy.com )其他的酸溶液具有相似的 ，這就是酸的 ，其原因是都含有 。
3、稀釋濃硫酸時，一定要把 沿玻璃棒或燒杯內壁倒入 中，并不斷地攪拌。
4、濃硫酸還具有 性，能把物質中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水；還具有 性，可以作為干燥劑，可以用來干燥 、 、 等氣體。
5、硝酸的化學式是 ，濃硝酸具有 性，也有很強的 性。
【我展示】
P13頁活動：
稀硫酸與鋅反應，現象：__________ _____；化學方程式：_________________
稀硫酸與氧化鐵反應，現象：_______________；化學方程式：_______________
稀硫酸與氧化銅反應，現象：_______________；化學方程式：__________________
稀硫酸與氫氧化銅反應，現象：_______________；化學方程式：________________
稀硫酸與氯化鋇反應，現象： ；化學方程式：
2、酸的共性：___________________；___________________；_________________；
____________________；_________________________
酸有共性的原因：__________________________
4、稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是（　　）
A、它們都電離出了氫離子 B、它們都含有與氫元素
C、它們都含有酸根離子 D、它們都是溶液
5、鋅跟稀硫酸反應時，溶液的質量將（ ）
A、增加 B、減少 C、不變 D、無法確定
6、下列物質能和硫酸反應并生成無色透明溶液的是 （ ）
A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇
7、鹽酸與稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用它們化學性質中的（ ）
A、能與堿反應 B、能與金屬反應
C、能與金屬氧化物反應 D、能與石蕊試液反應
8、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
【我提高】
1、若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（ ）
A、溶質質量都減少 B、溶劑質量都增大
C、溶液質量都增大 D、溶質的質量分數都減小
2、下列物質在敞口容器中放置一段時間后（忽略水分蒸發），質量會增加的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸
C、稀硫酸 D、食鹽水
3、在盛有少量稀鹽酸或可溶性氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )物的試管中，滴入幾滴 溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到 沉淀，這是用于檢驗鹽酸或其他電離時能產生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的試管中，滴入幾滴 溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到 沉淀，這是用于檢驗硫酸和其他電離時能產生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-，欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的
溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現白色沉淀，即可得出結論。
4、有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產生白色沉淀，這種溶液可能是（ ）
A、鹽酸 B、稀硫酸
C、食鹽溶液 D、氫氧化鈉溶液
5、如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意 ( http: / / www.21cnjy.com )圖．
（1）寫出右圖中a、b兩種儀器的名稱：a ________，b ________．
（2）b容器所盛的試劑是 ________（填“水”或“濃硫酸”）．
（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生 ________．
（4）在稀釋過程中玻璃棒的作用是 ________．
【我提高】
6、甲、乙兩位同學分別設計下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中含有SO42-
甲同學的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同學的方案：溶液 無沉淀白色沉淀
你認為合理的方案是______，原因是__ ____．
7、除去NaCl中含有的少量Na2CO3雜質，可以加 ，化學方程式為
8、在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應。求
反應后產生氫氣的質量。（2）反應后溶液中的溶質質量分數。林埭中學2014學年第一學期九年級科學自主學習單（4）
第3節 常見的酸1
【學習目標】1、掌握鹽酸的主要化學性質，能準確描述典型反應的實驗現象，準確書寫相應的化學方程式，并由性質推導其用途。
2、知道濃鹽酸的性質和Cl-的檢驗方法
3、學會正確使用試管和滴管進行物質溶液性質的實驗
【我自學】
1、鹽酸的化學式是 ，濃鹽酸和濃硝酸均具有 性，用后要及時把試劑瓶蓋好。
2、AgCl是不溶于水或酸的 色沉淀，所以硝酸銀溶液可以用于檢驗 或
的存在。其反應的化學方程式為：
3、鹽酸能與碳酸鈣反應，其化學方程式為：
4、鹽酸能與金屬氧化物氧化鐵和氧化銅反應，其化學反應方程式分別為：
【我展示】
P11活動：
1、鹽酸的顏色 狀態
2、打開濃鹽酸試劑瓶，看到瓶口的現象是 鹽酸的氣味
3、在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，現象：
反應的方程式：
P12活動
1、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，實驗現象：
，反應的化學方程式：
2、取一枚生銹的鐵鐵（鐵銹的主要成分 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ，顏色 色），小心的放入試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，觀察到實驗現象是：
反應方程式：
3、向盛有少量氧化銅（顏色 ）粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱，觀察到實驗現象是 ，反應的化學方程式為：
4、探究在鹽酸除銹的實驗中，產生的氣泡是由什么反應生成的？
a、建立假設：
b、設計實驗：
c、實驗現象：
d、實驗結論：
反應的化學方程式：
【我提高】
1、如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫 ( http: / / www.21cnjy.com )色石蕊試液，②盛的是濃鹽酸．片刻后，可以觀察到燒杯①中液體的顏色是（ ）
A、紫色 B、紅色 C、無色 D、藍色
2、閱讀下列短文并回答問題:
A、鹽酸學名氫氯酸;B、鹽酸是 ( http: / / www.21cnjy.com )一種無色液體，有刺激性氣味；C、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化；D、鹽酸易揮發；E、敞口放置在空氣中的濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧；F、鹽酸可以與金屬氧化物反應；G、常用鹽酸除去金屬表面的銹。
a、用序號回答：短文中敘述物理性質的有 ，敘述化學性質的有
b、根據鹽酸的性質推測，在實驗室應如何保存鹽酸？
3、用化學方法鑒別兩種黑色粉末---氧化銅和木炭粉，可采用的方法是（ ）
A、聞氣味 B、分別放入水中并加熱
C、看顏色 D、分別放入鹽酸中并加熱
4、下列物質的溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不產生白色沉淀的是（ ）
A、HCl B、NaCl C、NaNO3 D、BaCl2
5、為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗:
實驗序號 實驗過程 實驗現象
1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快
2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快
3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素有:
因素一:
因素二: ;
因素三:
5、長期飲用硬水，對人體的 ( http: / / www.21cnjy.com )健康不利，生活用水如果硬度過高，煮水的壺中或暖瓶中常積有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。為了清洗水垢，通常可以加入的試劑是 ( )
A．碳酸鈉溶液 B．稀鹽酸
C．水 　　　　D．酒精
【我拓展】
6、右圖是某種胃藥 ( http: / / www.21cnjy.com )的部分標識。胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中：(計算結果取整數)
(1)所含氫氧化鎂的質量為__ __mg；
(2)理論上可中和胃酸中的HCl的質量為多少mg

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