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林埭中學2014學年第一學期九年級科學自主學習單（9）
第5節 酸和堿之間發生的反應
【學習目標】1、會正確判斷中和反應
2、理解中和反應的實質
3、會應用中和反應解釋相關現象
【我自學】
1、酸堿之間發生反應生成 和 ,其實質是酸中的 離子和堿中的 離子結合成為中性的 。
2、氫氧化鈉與鹽酸和硫酸反應的化學方程式：
與鹽酸反應：
與硫酸反應：
3、農業上用施加 的方法來降低土壤的酸性或處理酸性的工業廢水；精制石油時，用 來中和過量的酸。
【我展示】
一、中和反應的含義
酸和堿反應生成鹽和水，這類反應叫做中和反應。
判定依據：反應必須是酸和堿，生成物是鹽和水。
P19頁活動：
1、實驗現象:在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴 ( http: / / www.21cnjy.com )無色酚酞試液，溶液顯 色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色逐漸變為 色。將反應后的溶液在蒸發皿中蒸干，可觀察到 。
將鹽酸換成硫酸，產生的現象相同。
2、對現象的解釋：氫氧化鈉是堿，能使酚酞變 色，當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液中只有氯化鈉和水，溶液呈中性、顯 色。
3、反應的化學方程式：
氫氧化鈉與鹽酸反應：
氫氧化鈉與硫酸反應：
［思考與討論］
上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變為無色，這說明溶液的酸堿性發生了什么變化？
酚酞在 和 的條件下顯無色，遇 性溶液顯紅色，溶液由紅色變為無色，說明溶液由 性變為 性或 性（若鹽酸或稀硫酸過量，則溶液顯酸性）
［思考與討論］
用什么辦法能夠知道在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？
二、中和反應的實質
1、酸溶液中的 離子和堿溶液中的 離子結合成 分子。
2、離子表達示：
三、中和反應的應用：
農業上用施加 的方法來降低土壤的酸性或處理酸性的工業廢水；精制石油時，用 來中和過量的酸。
【我提高】
1、下列反應屬于中和反應的是
A、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O B、MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
C、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 D、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O
2、向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（ ）
A B C D.
3、下列關于中和反應的說法中錯誤的是（ ）
A、中和反應要放出熱量 B、中和反應一定有鹽生成
C、中和反應一定有水生成 D、酸堿中和反應完全后溶液的pH=0
4、鹽酸和氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）發生反應過程中溶液的pH值變化如圖．下列有關該實驗事實的說法錯誤的是（　　　）
A、B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
B、該實驗是將氫氧化鈉滴入鹽酸溶液中
C、B點和C點時，溶液均呈現無色
D、實驗通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應
【我拓展】
5、中和反應在醫藥衛生和工農業上產中有著廣泛的應用．圖1表示鹽酸和NaOH溶液發生反應過程中溶液的pH與加入溶液的質量關系．請從曲線圖1中獲取信息，回答下列問題：
（1）pH試紙的使用方法是________．
（2）實驗操作是按照以上________（甲或乙）圖所示進行．
（3）圖中A點時，溶液中溶質的化學式為________；
（4）已知100g 溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸能與100gNaOH溶液恰好完全反應．則：
①該NaOH溶液的溶質質量分數是________．
②當pH=7時，燒杯內未見固體沉淀，則所得溶液的溶質質量分數是多少？（請寫出規范的解題步驟）

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