資源簡介

附件 1-1
課堂教學設計
學科 化學 年級 高一 班級
課題 《原電池》
課型 新授課 課時 一課時
教材分析
“原電池”是高一化學必修第二冊（人教版）第二章第二節第一課的內容，是高中階段重要的化學基礎理論知識，必修第二冊只要求學生知道簡單的單液原電池及工作原理。從教材體系來看，它是學生之前所學的氧化還原反應、元素化合物、電解質溶液、化學反應與能量變化等知識的應用與發展，又是學生后續學習選修“電化學基礎”的理論基礎。
學情分析
從高一學生的學習特點和生活經驗來看，他們已具備了一定的化學基礎知識：已經掌握了氧化還原反應理論知識，對化學反應與能量守恒有了一定的認識，知道生活中常見的電池及其產品，具備了一定的實驗操作、觀察分析和歸納總結能力，但實驗設計能力及抽象概念構建能力相對較薄弱。
教學目標
（一）教學目標 1.通過實驗探究，體驗化學能與電能相互轉化；了解原電池的工作原理和構成原電池的條件。 2.運用氧化還原反應理論分析電池反應方程式和電極反應式。 3.通過解決讓音樂響起來的問題，激發學習化學興趣，增強學對科學追求真理的積極情感，體驗科學探究，增強學習化學的責任感和使命感。 （二）評價目標 1.通過對原電池的工作原理分析和總結，可診斷并發展學生對原電池內電路和外電路形成閉合回路的認識進階（物質水平、元素水平、微粒水平）和認識結構化水平（視覺水平、內涵水平）。 2.通過對原電池的構成條件的探究實驗設計方案的交流，并進行師生之間、生生之間互相點評，可診斷并形成學生設計實驗探究方案水平（定性水平、定量水平）
教學重難點
教學重點：理解氧化還原反應與原電池原理之間的聯系，了解原電池的形成條件，分析簡單原電池的工作原理。 教學難點：原電池裝置的設計。
課前準備
原電池的實驗試劑、儀器
教學方法
實驗探究法、小組合作法、討論法、提問法
教學過程
【創設問題情境】 師：我這里有一張沒有電池得音樂賀卡，如何使音樂響起來？ 生：安裝電池。 展示視頻：利用原電池裝置讓音樂響起來。 師：這里老師用到了一個裝置“原電池”，那么什么是原電池？其工作原理是什么呢？讓我們帶著問題進入本節內容的學習。 設計意圖：通過用“原電池”讓音樂賀卡響起來，激發學生的學習興趣，引入新課。 環節一：探究原電池的工作原理 【學生活動1】鋅銅原電池實驗（課本P36實驗6-3） 藥品儀器：鋅片、銅片、稀硫酸、原電池實驗器、導線、電流表、砂紙等 實驗步驟：用導線連接好電流表與接線柱，將砂紙打磨過的鋅片和銅片接入電極卡，再插入盛有稀硫酸的容器，觀察實驗現象。 師：請大家注意仔細觀察實驗現象，并思考其中蘊含的原理。 學生動手實驗，觀察實驗，做好記錄，思考問題。 師：實驗過程中大家觀察到了哪些現象？ 生：電流表指針偏轉，銅片上有無色氣泡生成。 補充實驗現象：一段時間后，鋅片質量減輕，銅片無明顯變化。 【學生活動2】思考與交流 1.電流如何產生？(從氧化還原反應角度分析鋅片和銅片上發生的反應) 已知：溶液的電阻遠遠大于導線的電阻。 追問：鋅片失去的電子是移動到溶液中還是沿著導線來到銅片上？ 學生回答：沿著導線來到銅片上。 小結：氧化還原反應中轉移的電子發生定向移動，形成電流。 2.實驗中能量的轉化關系是怎樣的？ 學生回答：化學能直接轉化為電能。 【原電池的定義】將化學能直接轉化為電能的裝置。其本質是發生氧化還原反應，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行，使其間的電子轉移，在一定條件下形成電流。 師板書：原電池 1.定義：化學能直接轉化為電能的裝置。 2. 鋅銅原電池的工作原理： 總反應：Zn+2H+== Zn2++H2↑ 負極：Zn－2e- = Zn2+ 正極：2H++2e- = H2 ↑ 【學生活動3】從微觀角度分析原電池的工作原理 師：播放原電池工作原理的動畫，學生自主分析外電路電子流向，內電路陰陽離子的流向。 生：外電路：電子從負極經導線流向正極，由于溶液的電阻遠遠大于導線的電阻，電子不下水進入內電路；帶正電荷的陽離子流向正極，帶負電荷的陰離子流向負極。帶電粒子定向移動，形成閉合回路，實現化學能轉變成電能。 設計意圖：通過實驗探究、思考交流的一系列問題設置，循循善誘，使學生的思維認知不斷深入；運用宏觀-微觀-符號三重表征，讓學生了解原電池的概念和工作原理，突出本節的教學重點“原電池的工作原理”，落實“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”素養。 環節二：探究原電池的形成條件 【學生活動1】畫出鋅銅原電池。并說出原電池的主要構成部分。 生：正、負極和電解質溶液。 師：有了這些組成部分，是不是都會產生電流？ 【學生活動2】探究構成原電池的條件。 請大家以Cu-Zn原電池為對比，結合學案和所給的實驗儀器與藥品，探究構成原電池的條件。 （A組：金屬鋅片（2片）、鐵片、銅片、石墨棒、稀硫酸、電流表、原電池實驗器2個、導線若干等。B組：金屬鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精、電流表、原電池實驗器4個、導線若干等。） 學生分組進行組探究實驗，分工合作，記錄實驗現象電流表偏轉情況。 師：請A、B小組代表匯報實驗現象及結論。 【構建模型】原電池的形成條件 板書：原電池的形成條件：①金屬活潑性不同的電極材料②需要電解質溶液。③自發進行的氧化還原反應。④形成閉合回路。 【評價任務】 1.利用Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計一個原電池裝置。試回答： 該裝置中的負極材料是_________，負極反應式是：___________________; 該裝置中的正極材料是_________，正極反應式是：____________________。 設計意圖：通過提出問題—方案設計—探究驗證—現象推理—結論得出—模型建立的科學探究過程，突出學生主體地位，使獲得的知識更加深刻，培養學生科學探究能力，突出本節的教學重點“原電池的形成條件”，落實“科學探究與創新意識”、“證據推理與模型認知”素養。 【課后思考】 【學生活動】尋找身邊的化學電源。查閱資料，了解其工作原理。 展示：比亞迪電動車、倫敦比亞迪雙層電動巴士、氫燃料電池電車、紐扣電池、干電池等圖片。 【問題】廢舊電池能否隨意丟棄？ 學生展開討論。 設計意圖：讓學生切身感受化學電源為高品質生活帶來的便利，進一步強化對原電池原理的認識，為下一節化學電源的學習做準備 ；通過對“廢舊電池能否隨意丟棄”問題的討論，提升環保意識，充分落實“科學態度與社會責任意識”素養。 環節三：簡易電池的設計與制作 【問題】在家里如何制作電池？ 【學生活動】參考下圖所示水果電池，自選水果，制作水果電池。 設計意圖：運用所學知識設計與制作簡易電池，提升知識運用、解決問題的能力，落實“科學探究與創新意識”素養。
板書設計
原電池 定義：將化學能直接轉化為電能的裝置。 鋅銅原電池的工作原理： 總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 負極（Zn）Zn -2e- = Zn2+ （氧化反應） 正極（Cu）2H+ +2e- = H2↑（還原反應） 原電池的形成條件： 金屬活潑性不同的電極材料； 需要電解質溶液； 自發進行的氧化還原反應； 形成閉合回路。
課后反思
（一）教學設計亮點： ①運用問題情境層層驅動學生，用實驗探究的方式對原電池的工作原理、形成條件進行深入探討，培養學生分析問題、解決問題的能力，促進學生化學核心素養的形成； ②設置相應的評價任務診斷學生的學習情況，充分體現“教學評”一體化； ③結合化學學科特點，融合多媒體互動技術，直觀呈現學生的實驗探究成果。 ④巧妙設置課后活動，為后續學習化學電源做鋪墊。 （二）教學反思： ①題目設置要有梯度； ②環節三由于課上時間限制，布置為課后實踐作業；

展開更多......

收起↑