資源簡介

化學學科活頁教案
備課教師 年級 時間
課題 化學反應的速率與限度 （第 2 課時） 總課時 2
※教學目標：
1、了解可逆反應。
2、理解化學平衡狀態和學會平衡狀態的判斷。
3、了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。
4、通過學習了解化學反應有一定限度，是可以調控的，培養學生的變化觀念與平衡思想的化學學科核心素養。
5、通過分析推理認識化學平衡的特征，并培養學生的證據推理與模型認知的化學核心素養。
※教學重難點：
重點：可逆反應，化學平衡狀態的建立和判斷；
難點：化學反應平衡狀態的判斷。
※課前準備：
多媒體。
※教學過程：
【回顧舊知】
金屬鈉投入過量水中，有無鈉剩余？
氯氣通入過量水中，有無氯氣剩余？試寫出氯氣與水反應的化學方程式。
（展示）氯水照片：黃綠色——含有氯氣分子
引出“可逆反應”
任務一：定性認識反應限度
（思考）為什么可逆反應不能進行到底，結合化學書P46。
（交流）以氯氣與水的反應為例，可逆反應具有什么特征？
【講解】一、可逆反應
定義：在相同條件下，能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應
特點：雙向性、雙同性、共存性
【練習】
以下幾個反應是否是可逆反應？為什么？
14CO2 + C CO，達到化學平衡后，混合物中含14C 的粒子有 。
任務二：定量認識反應限度
【分析數據】
此條件下，反應50min后到達最大限度。
【活動1】根據圖表數據繪制SO2、O2和SO3的物質的量濃度隨時間變化曲線
（思考）50min后，為什么反應物不可以繼續轉化為生成物？是不是反應停止了
【視頻】以倒水模擬可逆反應過程中，各物質消耗的同時又在生成的過程，讓學生直觀感受可逆反應微觀視角中的變化，體會一定條件下，可逆反應到達最大限度，是由于正反應速率=逆反應速率，此時可逆反應達到化學平衡狀態。
（過渡）仍舉剛剛的例子，換個角度，從濃度與化學反應速率成正比的視角看，隨著時間的推移，正反應速率與逆反應速率如何變化？
【活動2：根據濃度隨時間變化趨勢，繪制正反應速率與逆反應速率隨時間變化曲線】
【講解】二、化學平衡狀態
定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態。
正反應速率=逆反應速率≠0——動態平衡
化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度。此時，反應物也達到了最大轉化率。
【活動3：計算此條件下二氧化硫的最大轉化率】
（展示）改變外界環境后，各物質的濃度隨時間變化數據
（發現）外部條件變化，平衡被打破，然后重新建立新的平衡
【小結】可逆反應達到化學平衡狀態時的特征
任務三：利用化學平衡狀態的特征，判斷可逆反應是否到達平衡狀態
題干：在一定溫度下的恒容容器中，下列是可逆反應2NO(g)+O2(g) 2NO2 (g)達到平衡的標志的是（ ）
A. 單位時間內，消耗1molO2，同時生成1molO2
B. 單位時間內，消耗1molO2，同時消耗2molNO2
C. 單位時間內，生成2molNO，同時有1molNO2生成
D. 單位時間內，消耗2molNO，同時有2molNO2生成
【小結】v正=v逆
對于同于物質，v消耗=v生成
對于不同物質，所表示的反應方向相反，速率之比與系數成正比
A. NO2的濃度不再變化
B. NO、O2、NO2的百分含量相等
C. NO、O2、NO2的分子數之比為2:1:2
【小結】各組分濃度不再改變≠相等，也≠與系數成正比
A. 混合氣體的顏色不再改變
B. 混合氣體的總質量不變
C. 混合氣體的密度不變
【小結】變量不變——可逆反應平衡
【問題解決】
（發現）延長反應時間無法改變平衡，要想降低廢棄中CO的比例，或者提高鐵礦石的產量，該怎么辦？
聯系學生實際，在學習上投入大量時間后，仍感覺自己“停滯不前”時，可以嘗試改變原有的學習方法。
【總結+布置作業】
2

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