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教師姓名 單位名稱 填寫(xiě)時(shí)間
學(xué)科 化學(xué) 年級(jí)/冊(cè) 九年級(jí)上冊(cè) 教材版本 人教版
課題名稱 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
難點(diǎn)名稱 化學(xué)方程式的配平
難點(diǎn)分析 從知識(shí)角度分析為什么難 化學(xué)方程式的配平是書(shū)寫(xiě)完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，而這其中最關(guān)鍵的就是化學(xué)方程式的配平。
從學(xué)生角度分析為什么難 在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式和質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，但由于學(xué)生在初學(xué)時(shí)對(duì)元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式的運(yùn)用還不是十分熟練，因此在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)仍會(huì)感到困難。 初三的學(xué)生正從形象思維向抽象思維過(guò)渡，具有一定的邏輯思維，但思維并不嚴(yán)密。因此學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，既根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等，往往顧此失彼，從而導(dǎo)致學(xué)生對(duì)于正確配平化學(xué)方程式有畏難情緒。
難點(diǎn)教學(xué)方法 通過(guò)歸納配平化學(xué)方程式的常用法，以實(shí)例講解和鞏固練習(xí)使學(xué)生理解和掌握配平化學(xué)方程式的方法。正確并且熟練地配平化學(xué)方程式不可能一蹴而就，還必須遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)規(guī)律，為了讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感、提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，在本節(jié)課中不會(huì)要求學(xué)生配平難度過(guò)大的化學(xué)方程式，在后續(xù)學(xué)習(xí)中還要不斷加強(qiáng)訓(xùn)練。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入 復(fù)習(xí)回顧：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等。
知識(shí)講解 （難點(diǎn)突破） 觀察法 顧名思義，就是直接觀察就能夠簡(jiǎn)單地得出原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，直接配上相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)使兩邊各元素原子數(shù)相等。 例如：鐵和氧氣的反應(yīng)Fe + O2 — Fe3O4 ①?gòu)姆磻?yīng)式看，式子左邊有一個(gè)鐵原子和兩個(gè)氧原子；式子右邊有三個(gè)鐵原子和四個(gè)氧原子。因此在Fe前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)“3”，O2前配上“2”。 ②得配平化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 最小公倍數(shù)法 1.找出左右兩邊只出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。 2.最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，商就是系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）。 3.再觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。 例如：磷和氧氣的反應(yīng)P + O2 — P2O5 ①?gòu)姆磻?yīng)式看，磷元素和氧元素都只出現(xiàn)了一次，這個(gè)時(shí)候就要選擇原子個(gè)數(shù)相差比較大的元素O 。 ②求左右兩邊的氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)（左2，右5），最小公倍數(shù)為5*2=10； ③在反應(yīng)物O2前配上“5”， 生成物P2O5前配上“2”，再利用觀察法來(lái)配平P的原子個(gè)數(shù)，（左1，右4），所以在反應(yīng)物P前面配上4，得配平化學(xué)方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5 奇數(shù)配偶法 1、先找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。 2、再看左右兩邊該元素的原子總數(shù)是否有一奇一偶的情況，如果有，就以這種元素作為配平的起點(diǎn)，將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前試著配上最小偶數(shù)2。 3、最后再通過(guò)觀察法配平其他元素的原子個(gè)數(shù)（如果還不能配平，那可以在該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前面試著配上偶數(shù)4/6/8......依次類(lèi)推） 例如：C2H2 + O2 — CO2 + H2O ①?gòu)姆磻?yīng)式看，左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素是O，并且左右兩邊氧原子的總數(shù)剛好是一奇一偶（左2，右3），在H2O前先試著配2。（如不能配平，再配4/6/8......） C2H2 + O2 — CO2 + 2H2O ②配H原子（左2，右4），因此C2H2前面配2：得 2C2H2 + O2 — CO2 + 2H2O ③再配 C原子（左4，右1），因此在 CO2前面配4：得2C2H2 + O2 — 4CO2 + 2H2O ④最后再配O原子（左2，右10），因此在O2 前面配上5。 得配平化學(xué)方程式2C2H2 + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O 四、分?jǐn)?shù)配平法：此方法適用于有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。 具體步驟：1.先配平化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)； 再配平單質(zhì)元素的原子；若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。 例如：CH3OH + O2 — CO2 + H2O ①有單質(zhì)O2參加反應(yīng)，先配平C、H原子；左右兩邊C原子個(gè)數(shù)相等，H原子（左4，右2），因此在H2O的前面配上2。得：CH3OH + O2 — CO2 + 2H2O ②再配平O原子（左4，右3），因此O2的前面先配上分?jǐn)?shù)得：CH3OH + O2 — CO2 + 2H2O ③化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)，因此進(jìn)行通分（左右兩邊同時(shí)乘以2）， 得配平化學(xué)方程式2CH3OH +3 O2 ==== 2CO2 + 4H2O
課堂練習(xí) （難點(diǎn)鞏固） 課堂練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式： ①Fe + O2 — Fe3O4 利用觀察法配平后得：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ②P + O2 — P2O5 利用最小公倍數(shù)法配平后得：4P + 5O2 ==== 2P2O5 ③C2H2 + O2 — CO2 + H2O 利用觀察法配平后得：2C2H2 + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O ④CH3OH + O2 — CO2 + H2O 利用觀察法配平后得：2CH3OH +3 O2 ==== 2CO2 + 4H2O 備注：每講解一種配平方法，就用該方法來(lái)配平一個(gè)化學(xué)方程式，進(jìn)行知識(shí)的強(qiáng)化吸收。
小結(jié) 今天給同學(xué)們介紹了四種常用的化學(xué)方程式配平的方法。其實(shí)我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，觀察法就是最基本的方法，觀察法其實(shí)也已經(jīng)體現(xiàn)在了其他的各種方法當(dāng)中，以上的這些方法是需要掌握基本的技巧的，并且需要根據(jù)具體的化學(xué)方程式來(lái)靈活地運(yùn)用。配平化學(xué)方程式是我們正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的前提和基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，配平化學(xué)方程式并不是只能用一種單一的方法，而是可以用多種方法來(lái)解決。希望同學(xué)們通過(guò)學(xué)習(xí)能夠舉一反三、觸類(lèi)旁通，能有所收獲。

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