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課題： 2.3 人類對原子結構的認識
教學目的要求： 1.了解原子是由原子核和核外電子構成的；掌握質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)及核電荷數(shù)之間的關系。2．了解核素、同位素等概念。3．了解核外電子的分層排布，掌握1～18號元素的核外電子排布情況。
教學重點： 原子核的構成、核素同位素概念，核外電子排布規(guī)律
教學難點： 核素、同位素概念的理解，核外電子排布的規(guī)律
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【課前回顧】 1.常見離子的檢驗 H+、NH4+、Cu2+； OH-、Cl-、SO42-、CO32- 焰色反應操作 Al的性質 物質的量濃度 5.配制一定物質的量濃度的溶液 【導入】 世間萬物由什么構成？物質的變化原因是什么？人們?nèi)绾握J識到原子內(nèi)部結構的呢？ 舊知鞏固 提問學生 提問 回顧舊知 思考回答 交流回答
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【新授】 人類認識原子結構的歷程 1.古代樸素原子論——原子之父 惠施“一尺之棰，日取其半，萬世不竭”“小” “atom”：嚴復翻譯為“莫破”，不可分割 赫拉克利特：人不可能兩次踏入同一條河流。 德謨克利特：物質由不可分割的原子構成 18世紀，拉瓦錫：質量守恒定律 道爾頓：質量比例，原子學說——模型 2.神秘的射線 湯姆生：陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，葡萄干面包式的原子結構模型 3.炮彈反射打中自己——有核/行星模型 盧瑟福：α粒子（氦原子核）散射實驗 原子核、猜想中子（學生查德威克證實） 4.巨人之爭：愛因斯坦——經(jīng)典電磁理論，能量連續(xù) 玻爾：原子軌道模型，量子理論 原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值，核外電子在這些軌道上既不放出能量，也不吸收能量。 5.有限？無窮？ 原子的構成：夸克——質子、中子，電子 模型構建：假說、實驗 原子核的構成 （一）原子的組成：電中性 要點講解 板書 圖像 重點講解 記錄筆記 閱讀P45 [學科提煉]
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（二）原子構成微粒之間的數(shù)量關系 1.質量數(shù)Z：將原子核內(nèi)所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值 2.各微粒之間的關系 質量關系：質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 原子的近似相對原子質量 = 質量數(shù) 電量關系：質子所帶電荷數(shù)＝核外電子所帶電荷數(shù) 原子序數(shù)=質子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：核電荷數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù) 陰離子：核電荷數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù) （三）核素和同位素 1.核素：具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的原子 特點：同一核素的原子結構完全相同，同一元素的不同核素的原子核內(nèi)中子數(shù)不同。 2.同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素 特點：屬于同位素的各種核素的化學性質幾乎相同。 元素符號周圍數(shù)字的含義： 名稱符號核素表示式俗名氕HH氘DH重氫氚TH超重氫
同位素的應用 板書 重點講解 重點講解 板書 記錄筆記 閱讀P46 表2-3 記錄筆記 完成P47 表2-4 閱讀P47 [拓展視野] 觀察圖2-17 記錄筆記 閱讀P48 [拓展視野]
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原子核外電子排布 原子核外電子排布規(guī)律 1.多電子原子可以近似認為電子在原子核外分層排布。 （1）原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩(wěn)定結構。 （2）活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。 （3）活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。 電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ能量大小小→大距核遠近近→遠
2.原子結構示意圖 （二）元素的化學性質與原子核外電子排布的關系 1.活潑金屬與活潑非金屬反應時，活潑金屬容易失去電子，形成穩(wěn)定的電子層結構，表現(xiàn)為正化合價； 重點講解 板書 重點講解 板書 記錄筆記 完成P49 [學以致用] P50圖2-24
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活潑非金屬容易得到電子，形成穩(wěn)定的電子層結構，表現(xiàn)為負化合價。 2.化學反應中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會發(fā)生變化。 元素最外層 電子數(shù)得失電子 能力化學性質主要化合價稀有氣體元素8(He為2)一般不易得失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學反應金屬元素一般<4易失電子金屬性無負價，一般＋1～＋3；化合價＝＋失去的電子數(shù)目非金屬 元素≥4易得電子非金屬性既有正價又有負價；化合價＝最外層電子數(shù)－8
注意： (1)元素的化合價一般是由最外層電子數(shù)決定的，而且最高正化合價＝最外層電子數(shù)。 (2)金屬元素只有正價，沒有負價，非金屬元素一般既有正價又有負價(氟除外)。 元素核素同位素概念具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子質子數(shù)相同，質量數(shù)(或中子數(shù))不同的同一元素的不同核素互稱為同位素對象宏觀概念元素的某種原子同一元素不同原子間的互稱特征以單質或化合物形式存在，性質通過形成的物質來體現(xiàn)不同核素質量數(shù)不同天然存在的各種同位素所占的原子百分數(shù)一般是不變的舉例16O、17O、18O是氧元素的三種核素，它們互稱為同位素
重點講解 板書 板書 要點總結 記錄筆記 閱讀P50 [交流討論] 記錄筆記
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【總結】 【作業(yè)】 課堂總結 作業(yè)布置 記錄作業(yè)
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教學課后小結

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