資源簡介

課題： 物質(zhì)的檢驗 & 2.2 溶液組成的定量研究
教學目的要求： 1.了解物質(zhì)檢驗的基本要求和步驟。2．會用焰色反應(yīng)、離子檢驗法掌握幾種重要離子的檢驗。3.能運用化學計量關(guān)系和物質(zhì)的量概念研究溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作方法。
教學重點： 焰色反應(yīng)、離子檢驗、控制變量法、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液
教學難點： 離子檢驗，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液
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【課前回顧】 分離和提純的原則 蒸餾操作注意事項（冷凝水，溫度計水銀球...） 萃取要點 【導入】 人們經(jīng)常需要測定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，確定它是那種物質(zhì)——物質(zhì)的檢驗。 物質(zhì)檢驗通常使用的方法有哪些呢？ 舊知鞏固 提問學生 回顧舊知 思考回答
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【新授】 一、物質(zhì)檢驗的一般方法和思路 1.物質(zhì)檢驗的兩種方法 (1)物理方法:常利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等加以區(qū)分。如：可根據(jù)顏色區(qū)分 CuCl2溶液和NaCl溶液，可根據(jù)溶解性區(qū)分Na2CO3和CaCO3。 (2)化學方法:常用酸堿指示劑點燃加熱加試劑等方法。如區(qū)分HCl、NaOH和NaCI溶液，可用紫色石蕊溶液。 2.物質(zhì)檢驗的一般思路 進行物質(zhì)的檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單、試劑用量少，解答物質(zhì)檢驗有關(guān)題目時，應(yīng)按“取樣”“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”順序進行描述。具體應(yīng)做到： (1)要“先取樣，后操作”。若是固體樣品，則一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。 (2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑中檢驗。 (3)要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”，不能說成“放出二氧化碳氣體”。 3.常見離子的檢驗 在含離子的溶液中，常用化學反應(yīng)來檢驗溶液所含的某些離子。根據(jù)反應(yīng)生成的氣體的氣味及其性質(zhì)或沉淀的顏色、溶解性等來判斷離子的種類。 （1）NH4+的檢驗 （2）Cl-的檢驗：先用稀硝酸酸化(排除CO32-的干擾)，再加AgNO3溶液。 （3）SO42-的檢驗 A.先用稀鹽酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾)，再加BaCl2溶液。 B.不能將稀鹽酸換成稀硝酸，因為稀硝酸會將SO32-氧化為SO42-，從而影響SO42-的檢驗。 要點講解 板書 重點講解 板書 記錄筆記 閱讀P33 [觀察思考] 記錄筆記
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常見陽離子的檢驗 常見陰離子的檢驗 物質(zhì)的檢驗方法 (1)沉淀法 (2)氣體法 (3)顯色法 (4)焰色反應(yīng) 4.焰色反應(yīng) (1)概念：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 (2)實驗操作 ①取一根鉑絲(或細鐵絲)，放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至無色。 ②用鉑絲蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。 ③再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量NaCI 溶液，重復(fù)以上實驗，觀察實驗現(xiàn)象。 (3)實例：鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色(透過藍色鈷玻璃觀察)為紫色。 (4)注意: 板書 重點強調(diào) 重點講解 記錄筆記 閱讀P34 [觀察思考] 記錄筆記
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①焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，是物理變化 ②直接觀察火焰顏色呈黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，可能含有鉀元素。 5.現(xiàn)代化學分析測試元素 (1)用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團 (3)用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含哪些金屬元素等。 二、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究 （一）利用化學實驗探究物質(zhì)性質(zhì)和變化 實驗步驟主要現(xiàn)象觀察比較鋁片在打磨前后的光澤打磨前較暗，打磨后有銀白色金屬光澤②用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片,在酒精燈火焰上加熱鋁片內(nèi)有熔化的物質(zhì)被包裹著，但鋁片沒有熔融下滴③取兩支試管,分別放入一小片打磨過的鋁片,再分別加入盛有3mL6 molL 的鹽酸和NaOH溶液鋁片上都有氣泡產(chǎn)生，鋁片溶解
板書 要點說明 重點講解 記錄筆記 閱讀P35 [學科提煉] 閱讀P36 [觀察思考] 記錄筆記 閱讀P36 [實驗探究]
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（二）設(shè)計化學實驗探究物質(zhì)性質(zhì)和變化 實驗步驟主要現(xiàn)象結(jié)論①取濃度約為15%的雙氧水2~3mL盛放于試管中，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢產(chǎn)生氣泡較慢 常溫能分解，但較慢相同溫度條件下，濃度越大，分解速率越大②把實驗①所用的雙氧水置于75°C熱水浴中，觀察溶液中氣泡 產(chǎn)生的快慢 產(chǎn)生氣泡較快，升高溫度, 雙氧水分解速率加快③分別取3mL3%和3mL6%的雙氧水加入兩支試管中，然后各加入少量二氧化錳粉末，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢 兩支試管內(nèi)都有氣泡，6%的雙氧水中氣泡較多
控制變量法 (1)確定自變量和因變量——影響實驗探究結(jié)果的因素 (2)確定因變量的觀測指標——觀察哪些現(xiàn)象來判斷 (3)控制變量唯一——應(yīng)控制哪個自變量改變/不變 三、溶液組成的定量研究 （一）物質(zhì)的量濃度 1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 2.符號:c(B) 單位：mol / L 3.意義 4.表達式:c(B)= = 變式：n(B)=c(B)V(aq) V(aq)=n(B)/c(B) 5.注意點： （1）對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的。 2、溶液的體積是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積，由計算得到，還要注意溶液體積的單位換算。 3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他微粒特定組合。 4、結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)通常以無水化合物計。 重點講解 板書 重點講解 板書 講解例題 P39 例1 要點強調(diào) 記錄筆記 閱讀P32 [科學史話] 記錄筆記 回答P39 [學以致用]
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配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1.儀器：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平/量筒 2.容量瓶：組成、形狀、標識（瓶上標有規(guī)格，溫度，頸部有一刻度線） （1）常見規(guī)格：50ml，100mL，250mL，500mL，1000mL （2）使用前：要檢查是否漏水 （3）只能用作配制的量具： ①不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，②不能將熱的溶液倒入，③不能作為反應(yīng)器，④不能長期存放溶液。 3.操作步驟：計算→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移（玻璃棒引流）→洗滌（蒸餾水洗2~3次）→定容（刻度線1~2cm時，用膠頭滴管；平視）→搖勻→裝瓶貼標簽。 （三）化學反應(yīng)的計算 1.利用公式計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒濃度的計算 3.溶液中w與c的換算：c=1000ρw/M 4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算：c1V1= c2V2 【總結(jié)】 本節(jié)課的重點內(nèi)容，請同學們自己總結(jié)在P53頁。 【作業(yè)】完成P42-43[理解應(yīng)用] 1~5題/7~8題 重點講解 講解P41例2 課堂總結(jié) 作業(yè)布置 閱讀P39 [基礎(chǔ)實驗] P40圖2-10 筆記記錄 閱讀P41 [學科提煉] 記錄作業(yè)
板書設(shè)計 物質(zhì)的檢驗 2.2溶液組成的定量研究 一、物質(zhì)檢驗的一般方法和思路 一、物質(zhì)的量濃度 二、常見離子的檢驗、焰色反應(yīng) 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 三、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究 三、化學反應(yīng)的計算
教學課后小結(jié)

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