資源簡介

課題： 8 有機物的獲得與應用 復習
教學目的要求： 1.掌握常見有機物的分子式、結構及化學性質。2.掌握常見的有機反應類型。3.了解常見有機物的鑒別。4.鞏固有機合成的方法。
教學重點： 有機反應類型、有機物的分子式、結構及化學性質
教學難點： 有機反應類型、有機物的分子式、結構及化學性質
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【課前回顧】 知識點回顧 有機高分子化合物的概念及分類 有機高分子的合成方法 加聚反應 縮聚反應 3.判斷單體的方法 作業問題評講 引導回顧 提問舊知 要點講解 鞏固思考 回答問題 回顧 筆記批注
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【導入】 有機物在日常生活中的應用極其廣泛，現在我們已經學習完了簡單的有機物相關的知識，今天一起來回顧、梳理一下一些重要知識點。 【新授】 本章知識框架 有機物的基本概念 有機物的表示 （1）碳原子可以形成四個共價鍵，碳與碳之間可以是單鍵、雙鍵或叁鍵，還可以成環。 （2）碳原子以單鍵方式成鍵的稱為飽和碳原子，若以雙鍵或叁鍵成鍵的稱為不飽和碳原子（分子式）。 （3）結構式是指將有機物中原子間的化學鍵全部用短線表示出來。 （4）結構簡式是指省略了有機物中能省的化學鍵而表示出來的式子。 導入新課 知識框架 梳理 重點回顧 筆記記錄 思考回顧 記錄筆記
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（5）鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團，圖式中的每個拐點和終點均表示一個碳原子。 （6）空間構型：甲烷是正四面體分子，乙烯是平面形分子，乙炔是直線形分子。 同系物、同分異構體 基團：有機化合物分子失去一個原子或原子團剩余的部分 官能團：決定有機物化學性質的原子或原子團 4.有機物分類 （1）有機高分子 （2）單體、鏈節、聚合度 概念鞏固 對比區別 提問 分類鞏固 記錄筆記 思考回顧 記錄筆記
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三、常見的有機反應類型 1．取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 （1）鹵代反應：有機物分子中的氫原子被鹵原子取代。 （2）硝化反應：有機物分子中的氫原子被硝基取代。 （3）其他：鹵代烴的水解、酯化反應、酯的水解、醇分子間脫水等也屬于取代反應。 2．加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應。 （1）與氫氣的加成反應(還原)：在催化劑的作用下，含有不飽和碳原子的有機物與氫氣發生加成反應： ①乙烯、乙炔的催化加氫； ②苯催化加氫； ③醛基化合物的催化加氫。 （2）與鹵素單質的加成反應：含有不飽和碳原子的有機物很容易與鹵素單質發生加成反應。 （3）與鹵化氫的加成反應：含有不飽和碳原子的有機物能與鹵化氫發生加成反應。例如：乙炔→氯乙烯。 （4）與水的加成反應：含有不飽和碳原子的有機物在催化劑作用下，可以與水發生加成反應。例如：乙烯水化法制備乙醇。 3．氧化反應：有機物加氧或去氫的反應。 （1）醇被氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成CO鍵。叔醇(羥基所在碳原子上無H)不能被氧化。 （2）有機物的燃燒、不飽和烴和一些芳香烴使酸性KMnO4溶液褪色等。 概念提問 重點鞏固 板書 思考回顧 筆記記錄 聽講 記錄筆記
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（3）葡萄糖、麥芽糖與新制堿性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應。 4．還原反應:有機物加氫或去氧的反應。 乙烯、苯等的催化加氫。 5．聚合反應：小分子互相發生反應生成高分子的反應。 （1）加聚反應：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。反應是通過單體的自聚或共聚完成的。 ●規律方法:一些重要的有機化學反應總結 (1)能發生取代反應的：烷烴、苯、乙醇、羧酸等； (2)能發生加成反應的：乙烯、苯、不飽和油脂等； (3)能發生酯化反應的：乙醇、乙酸、葡萄糖等； (4)能發生加聚反應的：乙烯等； (5)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的：乙烯、乙醇、葡萄糖等。 （2）由高聚物推斷單體的方法 1.單烯加聚：凡鏈節的主碳鏈全部為單鍵——每隔兩個碳原子斷開，單鍵變雙鍵，即得單體。 2.雙烯加聚或混烯加聚：鏈節的主碳鏈中有雙鍵——把鏈節中主鏈上以雙鍵為中心的4個碳原子與其他碳原子斷開，這4個碳原子“單改雙，雙改單”即為相應的單體。 [練習]物質X的結構簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是 A．X的分子式為C6H7O7 B．X分子內所有原子均在同一平面內 C．1 mol物質X最多可以和3 mol氫氣發生加成反應 D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同 解析：X的分子式為C6H8O7，A錯誤；X分子中含有—CH2—，所以所有原子不可能在同一平面內，B錯誤；X分子結構中存 要點強調 知識小結 練習評講 思考鞏固 筆記記錄 練習運用 思考回答
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在羧基和羥基，羧基不能和氫氣加成，C錯誤；X分子中能與NaHCO3、Na2CO3反應產生氣體的官能團只有羧基，D正確。 四、有機物分子式和結構式的確定 （一）有機物分子式的確定 1.有機物組成元素的判斷 一般有機物完全燃燒后，各元素對應產物為：C→CO2，H→H2O，某有機物完全燃燒后若產物只有CO2和H2O，則其組成元素可能為C、H或C、H、O。 欲判定該有機物中是否含氧元素，應先求出產物CO2中C元素的質量及H2O中H元素的質量，然后將C、H元素的質量之和與原有機物質量比較，若兩者相等，則原有機物的組成中不含氧，否則含氧。 2.確定分子式的方法 （1）實驗法：由各元素的質量分數→求各元素的原子個數之比(實驗式)→求相對分子質量→求分子式。 （2）物質的量關系法：由密度或其他條件→求摩爾質量→求1 mol分子中所含各種元素/原子的物質的量→求分子式。 （3）化學方程式法：利用化學方程式求分子式。 （4）燃燒通式法：利用燃燒通式和相對分子質量求分子式。 CxHyOz＋O2―→xCO2＋H2O 由于CxHyOz(y為偶數，且y≤2x＋2)中的x、y、z獨立，借助通式計算，解出x、y、z，最后求出分子式。若z＝0，則不含氧元素。 （二）有機物結構式的確定 1.根據物質的結構決定物質的性質，物質的性質反映其結構。確定物質的結構，主要是利用物質所具有的特殊性質來確定該物質所具有的特殊結構，即主要確定該物質的官能團的種類和數目。 重點講解 板書 聽講 記錄筆記
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2.確定有機物結構式的一般步驟 （1）根據分子式寫出它可能具有的同分異構體。 （2）利用該物質的性質推測其可能含有的官能團，最后確定所寫同分異構體中的一種結構式。 [練習]在標準狀況下，某氣態烴的密度是1.34 g/L，一定量的該烴完全燃燒生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，該烴的分子式為____________，其結構式為_______。 解析：在標準狀況下，某氣態烴的密度是1.34 g/L，則氣態烴的摩爾質量＝1.34 g/L×22.4 L/mol≈30 g/mol，即該烴的相對分子質量為30。一定量的該烴完全燃燒生成水的物質的量為＝0.3 mol，生成二氧化碳的物質的量為＝0.2 mol，則n(C)∶n(H)＝0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，則該烴的最簡式為CH3，又知其相對分子質量為30，所以分子式為C2H6。 五、有機物的檢驗與鑒別方法 1．檢驗有機物的溶解性：通常是加水檢驗，觀察是否能溶于水。例如，用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與溴乙烷、甘油與油脂等。 2．檢查液態有機物的密度：觀察不溶于水的有機物在水中的浮沉情況，可知其密度比水的密度小還是大。例如：用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1 氯丁烷等。 3．檢查有機物的燃燒情況：如觀察是否可燃(大部分有機物可燃，四氯化碳和少數有機物不可燃)、燃燒時黑煙的多少(可區分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯 )、燃燒時的氣味(如識別聚氯乙烯和蛋白質)等。 4．檢查有機化合物的特殊原子團。思維方式一般為：官能團―→性質―→方法的選擇。 [練習]物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（B） ①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 練習講解 重點講解 板書 思考練習 聽講 記錄筆記 練習運用
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③點燃鑒別甲烷和乙烯 ④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 ⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉 A．①②④　　B．①③⑤　　C．②③④　　D．①②③ 解析：①苯的密度比水小且與水不相溶。乙醇與水互溶。溴苯的密度比水的大且與水不相溶，故可用水鑒別。②Ca(OH)2與NaHCO3溶液相互滴加現象都是產生白色沉淀，故無法用相互滴加法鑒別。③甲烷燃燒火焰為藍色，無黑煙，乙烯燃燒火焰明亮且有黑煙。④二氧化硫可使品紅溶液褪色、CO2和CO不能。⑤中酒精溶液呈中性、醋酸溶液顯酸性、醋酸鈉溶液顯堿性，故可用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉。 【總結】 【作業】 分析講解 課堂總結 作業布置 筆記批注 記錄作業
板書設計 8有機物的獲得與應用 復習 章節知識框架 五、有機物的鑒別 基本概念 重要的反應：取代、加成、氧化、還原、聚合 四、有機物的分子式、結構式確定
教學課后小結

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