資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第一章化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)方程式（第1課時(shí)）
實(shí)驗(yàn)探究1、白磷燃燒白磷
1）在底部鋪有一薄層干燥細(xì)砂的錐形瓶中，放進(jìn)一粒火柴頭那樣大小的白磷，用橡皮塞塞緊瓶口，把瓶子放在天平的左托盤上，在右托盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達(dá)到平衡。21教育名師原創(chuàng)作品
2）然后取下錐形瓶，加微熱，使白磷燃燒。觀察到瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了的現(xiàn)象，發(fā)生了變化。燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生濃厚的白煙；
3）等錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回左托盤上，觀察到天平的平衡保持不變。這說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量保持不變。
實(shí)驗(yàn)探究2、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)
1）把盛有無色氫氧化鈉溶液的短試管小心地放入盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的錐形瓶里，塞緊瓶塞。
2）再把它們放在天平的左托盤上，在右托盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達(dá)到平衡。
3）然后拿起錐形瓶并使它傾斜，讓短試管中的氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液中，兩種溶液接觸后，觀察到瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象，發(fā)生了化學(xué)變化。
4）再把錐形瓶放回左托盤上，觀察到天平的平衡保持不變。 說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量保持不變。
( 白磷燃燒二.flv )
1、質(zhì)量守恒定律的含義：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和。
說明：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)反應(yīng)”“參加與生成”“質(zhì)量總和”易被忽視。2·1·c·n·j·y
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量，不能計(jì)入總和。
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或新生成的物質(zhì)質(zhì)量(如氣體)有無遺漏。
2.化學(xué)反應(yīng)前后
六不變
宏觀：物質(zhì)質(zhì)量不變、元素種類不變、元紫質(zhì)量不變
微觀：原子質(zhì)量不變、原子種類不變、原子數(shù)量不變
二改變
宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
可能改變：分子總數(shù)、元素的化合價(jià)可能改變
典例精析
例1、實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳（作為催化劑）的混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)生成白色固體氯化鉀和氧氣．現(xiàn)有所m克氯酸鉀與2克二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，留下殘余物n克，則生成氧氣的質(zhì)量為（　　）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
A．（m+n）克 B．（m-n-2）克 C．（m-n+2）克 D．（n-2）克jy.com
變式1、（2023 鎮(zhèn)平縣二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )為測(cè)定FeCl3和FeCl2混合物中鐵元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱重，固體質(zhì)量為28.7g。原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）21*cnjy*com
A．34.5% B．40.8% C．42.8% D．44.1%：21cnj*y.co*m】
例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解氯化鈉的水溶液（NaCl和H2O的混合物），不可能得到的物質(zhì)是（　　）
A．KNO3 B．Cl2 C．H2 D．NaOH
變式2、某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 元素，還可能含有 元素；某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有 元素，可能含有 元素．【出處：21教育名師】
例3、某反應(yīng)X+Y=Z+M，若30克X與15克Y恰好完全反應(yīng)，生成10克Z，那么生成7克M時(shí)參加反應(yīng)X的質(zhì)量是（　　）
A．5克 B．6克 C．10克 D．15克育網(wǎng)
變式3、（2023 西青區(qū)二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為7：24，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
實(shí)戰(zhàn)演練
1、化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的．在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目　③元素的種類　④物質(zhì)的種類　⑤原子的種類　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量　⑦元素的化合價(jià)（　　）
A．①②③④⑤⑥⑧ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
2、下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是（　　）
A．高錳酸鉀加熱制取氧氣
B．2g氫氣完全燃燒生成36g水
C．點(diǎn)石成金
D．水變成汽油
3、（2023 蘭山區(qū)二模）AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3見光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（　　）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
4、甲醛是室內(nèi)裝修時(shí)產(chǎn)生的主要污染物質(zhì)．用下面化學(xué)反應(yīng)可檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定R的化學(xué)式為（　　）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
5、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，且A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（　　）
A．2：3 B．3：2 C．5：2 D．2：5
6、（2023 平頂山二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將44g丙烷與一定量的氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，則生成H2O的質(zhì)量為 ，反應(yīng)中消耗O2的質(zhì)量為 。
7、（2023 渭南模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船發(fā)射在即，長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭已運(yùn)抵文昌發(fā)射場(chǎng)。長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑是煤油和液氧。
（1）氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，分子之間的間隔 （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）液氧在推進(jìn)劑中的作用是 。
（3）煤油的組成元素是碳和氫，煤油燃燒的生成物是 。構(gòu)成生成物的微粒是 。
8、（2023 海南模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )天然氣的主要成分甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為 。21·cn·jy·com
（2023 鄲城縣三模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中最重要的定律之一。如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于探究質(zhì)量守恒定律。
（1）若錐形瓶中白磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？ 。
（2）白磷燃燒時(shí)氣球會(huì)膨脹，實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫，氣球變癟，請(qǐng)解釋原
因 。
10、（2023 河北區(qū)二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、原子和離子。
（2）圖1是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
①圖1中的粒子共表示 種元素；氧元素在化學(xué)反應(yīng)中，易 （填“得到”或“失去”）電子。
②鈉和鉀具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兙哂? 。
（3）圖2是鋰元素在周期表中的部分信息。
①鋰是世界上最輕的 （填“金屬”或“非金屬”）元素，鋰原子的核電荷數(shù)為 。
②一種用于心臟起搏器的微型鋰電池具有容量大、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2X，X的化學(xué)式為 。ww-2-1-cnjy-com
11、某化合物在純氧中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，則該物質(zhì)中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素．
12、（2023 牧野區(qū)校級(jí)二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )請(qǐng)從微觀角度解釋：
（1）一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同 。
（2）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 。
13、（2023 杭州模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：可能不相等；猜想2：可能相等。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
甲組 乙組
實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論 猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 猜想2正確
【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉中進(jìn)行。
【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 （填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 。世紀(jì)*教
14、早上，我在超市買了一些生活用品：潔廁靈、漂白精、礦泉水等。
“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑，但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，則X的化學(xué)式為 ；礦泉水標(biāo)簽上注明的主要礦物成分及含量（單位mg/L）：Ca—20、K—3、Zn—0.06、F—0.02等，這里的Ca、K、Zn、F是指 （選填“元素”或“原子”）。2-1-c-n-j-y權(quán)所有：21教育】
15、氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重點(diǎn)課題。M是一種儲(chǔ)存氫氣的新型材料。取22.4gM在O2中完全燃燒后只生成16.0gCuO和16.0gMgO。
（1）上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為 g；
（2）計(jì)算M中各元素的原子個(gè)數(shù)比 （寫出計(jì)算過程）。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第一章化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)方程式（第1課時(shí)）
實(shí)驗(yàn)探究1、白磷燃燒白磷
1）在底部鋪有一薄層干燥細(xì)砂的錐形瓶中，放進(jìn)一粒火柴頭那樣大小的白磷，用橡皮塞塞緊瓶口，把瓶子放在天平的左托盤上，在右托盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達(dá)到平衡。21教育名師原創(chuàng)作品
2）然后取下錐形瓶，加微熱，使白磷燃燒。觀察到瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了的現(xiàn)象，發(fā)生了變化。燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生濃厚的白煙；
3）等錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回左托盤上，觀察到天平的平衡保持不變。這說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量保持不變。
實(shí)驗(yàn)探究2、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)
1）把盛有無色氫氧化鈉溶液的短試管小心地放入盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的錐形瓶里，塞緊瓶塞。
2）再把它們放在天平的左托盤上，在右托盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達(dá)到平衡。
3）然后拿起錐形瓶并使它傾斜，讓短試管中的氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液中，兩種溶液接觸后，觀察到瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象，發(fā)生了化學(xué)變化。
4）再把錐形瓶放回左托盤上，觀察到天平的平衡保持不變。 說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量保持不變。
( 白磷燃燒二.flv )
1、質(zhì)量守恒定律的含義：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和。
說明：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)反應(yīng)”“參加與生成”“質(zhì)量總和”易被忽視。2·1·c·n·j·y
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量，不能計(jì)入總和。
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或新生成的物質(zhì)質(zhì)量(如氣體)有無遺漏。
2.化學(xué)反應(yīng)前后
六不變
宏觀：物質(zhì)質(zhì)量不變、元素種類不變、元紫質(zhì)量不變
微觀：原子質(zhì)量不變、原子種類不變、原子數(shù)量不變
二改變
宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
可能改變：分子總數(shù)、元素的化合價(jià)可能改變
典例精析
例1、實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳（作為催化劑）的混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)生成白色固體氯化鉀和氧氣．現(xiàn)有所m克氯酸鉀與2克二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，留下殘余物n克，則生成氧氣的質(zhì)量為（　　）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
A．（m+n）克 B．（m-n-2）克 C．（m-n+2）克 D．（n-2）克
【答案】C
【解答】解：由于化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，所以反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)該等于反應(yīng)后氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，而二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，所以其化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量=mg+2g-ng,即（m-n+2）g。
故選：C。21cnjy.com
變式1、（2023 鎮(zhèn)平縣二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )為測(cè)定FeCl3和FeCl2混合物中鐵元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱重，固體質(zhì)量為28.7g。原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）21*cnjy*com
A．34.5% B．40.8% C．42.8% D．44.1%
【答案】B
【解答】解：據(jù)題意分析，生成氯化銀沉淀與硝酸鐵、硝酸亞鐵；沉淀經(jīng)洗滌、烘干、稱重后所得質(zhì)量為氯化銀的質(zhì)量，則有m（氯化銀）=28.7g,
則氯化銀中氯元素的質(zhì)量為：,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，
所以FeCl3和FeCl2中氯元素的質(zhì)量也為7.1g,則鐵元素的質(zhì)量為：12.0g-7.1g=4.9g,
則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：；
故選：B。【來源：21cnj*y.co*m】
例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解氯化鈉的水溶液（NaCl和H2O的混合物），不可能得到的物質(zhì)是（　　）
A．KNO3 B．Cl2 C．H2 D．NaOH
【答案】A
【解答】解：A、氯化鈉的水溶液，含有鈉、氯、氫、氧四種元素，不含鉀元素、氮元素，不可能生成硝酸鉀，故選項(xiàng)正確。
B、氯化鈉的水溶液中含有鈉、氯、氫、氧四種元素，可能生成氯氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、氯化鈉的水溶液中含有鈉、氯、氫、氧四種元素，可能生成氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氯化鈉的水溶液中含有鈉、氯、氫、氧四種元素，可能生成氫氧化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
變式2、某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 元素，還可能含有 元素；某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有 元素，可能含有 元素．【出處：21教育名師】
【解答】解：物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，由于反應(yīng)物氧氣中只有氧元素，而生成物中含有氧元素和碳元素，所以物質(zhì)中一定含有碳元素可能含有氧元素；化合物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)物中的氧氣中只有氧元素，而生成物中含有氫元素、氧元素和碳元素，所以化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．
故答案為：碳；氧；碳和氫；氧．
例3、某反應(yīng)X+Y=Z+M，若30克X與15克Y恰好完全反應(yīng)，生成10克Z，那么生成7克M時(shí)參加反應(yīng)X的質(zhì)量是（　　）
A．5克 B．6克 C．10克 D．15克
【答案】B
【解答】解：30克X與15克Y恰好完全反應(yīng)，生成10克Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得生成M的質(zhì)量為30g+15g-10g=35g,則X、M的質(zhì)量比是30g：35g=6：7，所以生成7gM時(shí)需要X的質(zhì)量是6g,分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B是正確的。
故選：B。21教育網(wǎng)
變式3、（2023 西青區(qū)二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為7：24，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【答案】B
【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為7：24”，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量。
【解答】解：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為7：24”，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則，則m（B）=9.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=m（C）+3.6g,故m（C）=8.8g。
故選：B。
實(shí)戰(zhàn)演練
1、化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的．在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目　③元素的種類　④物質(zhì)的種類　⑤原子的種類　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量　⑦元素的化合價(jià)（　　）
A．①②③④⑤⑥⑧ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
【答案】B
【解答】解：由質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子種類及個(gè)數(shù)、總質(zhì)量等不變；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類、分子種類發(fā)生改變。在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目及元素化合價(jià)有的發(fā)生變化，有的不變。由以上分析可知：
在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是①③⑤⑥；②分子數(shù)目、⑦素化合價(jià)可能發(fā)生變化；④物質(zhì)種類、分子種類一定發(fā)生變化。
故選：B。
2、下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是（　　）
A．高錳酸鉀加熱制取氧氣
B．2g氫氣完全燃燒生成36g水
C．點(diǎn)石成金
D．水變成汽油
【答案】A
【解答】解：A、高錳酸鉀加熱制取氧氣，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。
B、氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量為4：32：36=1：8：9，則2g氫氣完全燃燒，可生成18g水，不遵循質(zhì)量守恒定律的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、石頭中不含金元素，點(diǎn)石是不可能成金的，不遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，用催化劑不可能將水變成汽油，不遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。21*cnjy*com
3、（2023 蘭山區(qū)二模）AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3見光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（　　）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
【答案】D
【解答】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是SO2，故錯(cuò)誤；
B、AgNO3中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH3，故錯(cuò)誤；
C、N2無刺激性氣味，不可能含有，故錯(cuò)誤。
D、AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，NO2又有刺激性氣味，所以有可能，故正確；
故選：D。
4、甲醛是室內(nèi)裝修時(shí)產(chǎn)生的主要污染物質(zhì)．用下面化學(xué)反應(yīng)可檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定R的化學(xué)式為（　　）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
【答案】A
【解答】解：化學(xué)反應(yīng)4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，遵循質(zhì)量守恒定律，
則反應(yīng)前后的元素相同，原子個(gè)數(shù)相等，
K、Mn、S元素的原子個(gè)數(shù)前后相等，
反應(yīng)前現(xiàn)有40個(gè)O原子，而反應(yīng)后共45個(gè)O原子，則R中共5個(gè)O原子，
反應(yīng)前現(xiàn)有12個(gè)H原子，而反應(yīng)后共有22個(gè)H原子，則R中共有10個(gè)H原子，
反應(yīng)前沒有C原子，而反應(yīng)后共有5個(gè)C原子，則R中共有5個(gè)C原子，
又R的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，則R的化學(xué)式為CH2O，
故選：A。
5、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，且A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（　　）
A．2：3 B．3：2 C．5：2 D．2：5
【答案】C
【解答】解：將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g；因?yàn)锳與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y,由題意得：，解得：，所以A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：2。
故選：C。
6、（2023 平頂山二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將44g丙烷與一定量的氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，則生成H2O的質(zhì)量為 ，反應(yīng)中消耗O2的質(zhì)量為 。
【答案】72g；144g。
【解答】：44gC3H8中含碳元素的質(zhì)量為44g×，則C3H8中氫元素的質(zhì)量為44g-36g=8g,則生成的水的質(zhì)量為；已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為22x,則生成的一氧化碳的質(zhì)量為7x；22x××100%+7x××100%＝36g，x=4g,則生成的二氧化碳的質(zhì)量22×4g=88g,生成的一氧化碳的質(zhì)量為7×4g=28g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗的氧氣的質(zhì)量為88g+28g+72g-44g=144g。故答案為：72g；144g。
7、（2023 渭南模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船發(fā)射在即，長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭已運(yùn)抵文昌發(fā)射場(chǎng)。長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑是煤油和液氧。
（1）氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，分子之間的間隔 （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）液氧在推進(jìn)劑中的作用是 。
（3）煤油的組成元素是碳和氫，煤油燃燒的生成物是 。構(gòu)成生成物的微粒是 。
【答案】（1）變小；（2）作助燃劑或支持燃燒等；（3）二氧化碳和水；分子。
【解答】：（1）氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，分子之間的間隔變小；
（2）液氧是液態(tài)氧氣，氧氣具有助燃性，故液氧在推進(jìn)劑中的作用是作助燃劑；
（3）煤油的組成元素是碳和氫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，煤油中含C、H元素，氧氣由氧元素組成，故生成物中也應(yīng)含C、H、O，故燃燒的生成物是二氧化碳和水；
二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，故構(gòu)成生成物的微粒是分子。
答案：（1）變小；（2）作助燃劑或支持燃燒等；（3）二氧化碳和水；分子。
8、（2023 海南模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )天然氣的主要成分甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為 。21·cn·jy·com
【答案】112g。
【解答】：32g甲烷中碳元素的質(zhì)量為32g××100%=24g。
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11x,則一氧化碳的質(zhì)量為7x,
11x××100%+7x××100%=24g,
x=4g,則二氧化碳的質(zhì)量為44g,一氧化碳的質(zhì)量為28g。
32g甲烷中氫元素的質(zhì)量為32g-24g=8g,
則生成水的質(zhì)量為8g÷（×100%）=72g。
參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為44g+28g+72g-32g=112g。
故答案為：112g。
（2023 鄲城縣三模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中最重要的定律之一。如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于探究質(zhì)量守恒定律。
（1）若錐形瓶中白磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？ 。
（2）白磷燃燒時(shí)氣球會(huì)膨脹，實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫，氣球變癟，請(qǐng)解釋原
因 。
【答案】（1）沒有；（2）白磷燃燒放熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫，由于氧氣被消耗瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)，氣球變癟。
【解答】：（1）本實(shí)驗(yàn)是探究質(zhì)量守恒定律，只要反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變即可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錐形瓶中白磷的量不足對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。
（2）白磷燃燒時(shí)氣球會(huì)膨脹，實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫，氣球變癟，原因是：白磷燃燒放熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫，由于氧氣被消耗瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)，氣球變癟。
故答案為：（1）沒有；（2）白磷燃燒放熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫，由于氧氣被消耗瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)，氣球變癟。
10、（2023 河北區(qū)二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、原子和離子。
（2）圖1是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
①圖1中的粒子共表示 種元素；氧元素在化學(xué)反應(yīng)中，易 （填“得到”或“失去”）電子。
②鈉和鉀具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兙哂? 。
（3）圖2是鋰元素在周期表中的部分信息。
①鋰是世界上最輕的 （填“金屬”或“非金屬”）元素，鋰原子的核電荷數(shù)為 。
②一種用于心臟起搏器的微型鋰電池具有容量大、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2X，X的化學(xué)式為 。
【答案】（1）分子；（2）①4；得到；②相同的最外層電子數(shù)；（3）①金屬；3；②S。
【解答】：（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。
（2）①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，則圖1中的粒子共表示4種元素；氧元素原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，則氧元素在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子。
②最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，則鈉和鉀具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兙哂校合嗤淖钔鈱与娮訑?shù)。
（3）①元素名稱帶金字旁的都是金屬元素（金、汞除外），則鋰是世界上最輕的金屬元素；原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則鋰原子的核電荷數(shù)為3。
②一種用于心臟起搏器的微型鋰電池具有容量大、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有8個(gè)鋰原子，3個(gè)硫原子，3個(gè)氧原子，6個(gè)氯原子，反應(yīng)后有8個(gè)鋰原子，1個(gè)硫原子，3個(gè)氧原子，6個(gè)氯原子，則2X中含有2個(gè)硫原子，所以X的化學(xué)式為：S。
答案：（1）分子；（2）①4；得到；②相同的最外層電子數(shù)；（3）①金屬；3；②S。www-2-1-cnjy-com
11、某化合物在純氧中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，則該物質(zhì)中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素．
【解答】解：根據(jù)化合物在純氧中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫這句話可推出反應(yīng)物中知道的只含有氧元素，而生成物為二氧化碳和二氧化硫可知生成物中含有碳、硫、氧三種元素，所以化合物中一定含有碳元素和硫元素可能含有氧元素．
故答案為：碳；硫；氧．
12、（2023 牧野區(qū)校級(jí)二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )請(qǐng)從微觀角度解釋：
（1）一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同 。
（2）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 。
【答案】（1）分子構(gòu)成不同；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。
【解答】解：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，它們化學(xué)性質(zhì)不同的原因是：分子構(gòu)成不同。
（2）原子是化學(xué)變化過程中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。
故答案為：
（1）分子構(gòu)成不同；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。
13、（2023 杭州模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：可能不相等；猜想2：可能相等。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
甲組 乙組
實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論 猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 猜想2正確
【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉中進(jìn)行。
【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 （填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 。
【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【優(yōu)化裝置】B；A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡（或C裝置由于生成二氧化碳易導(dǎo)致瓶塞彈出，使實(shí)驗(yàn)失敗）。www.21-cn-jy.com
【解答】：【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B，A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大。因此反應(yīng)后天平不能平衡。C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出；故答案為：B；A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡（或C裝置由于生成二氧化碳易導(dǎo)致瓶塞彈出，使實(shí)驗(yàn)失敗）。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
14、早上，我在超市買了一些生活用品：潔廁靈、漂白精、礦泉水等。
“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑，但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，則X的化學(xué)式為 ；礦泉水標(biāo)簽上注明的主要礦物成分及含量（單位mg/L）：Ca—20、K—3、Zn—0.06、F—0.02等，這里的Ca、K、Zn、F是指 （選填“元素”或“原子”）。2-1-c-n-j-y
【答案】Cl2；元素。
【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類不變，原子個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)物中一共包含1個(gè)鈉原子、3個(gè)氯原子、1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，生成物中包含1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，還缺少2個(gè)氯原子，故X的化學(xué)式為Cl2；礦泉水標(biāo)簽上注明的Ca、K、Zn、F是指元素。故答案為：Cl2；元素。【版權(quán)所有：21教育】
15、氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重點(diǎn)課題。M是一種儲(chǔ)存氫氣的新型材料。取22.4gM在O2中完全燃燒后只生成16.0gCuO和16.0gMgO。
（1）上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為 g；
（2）計(jì)算M中各元素的原子個(gè)數(shù)比 （寫出計(jì)算過程）。
【答案】（1）9.6。（2）1：2。
【解答】解：（1）上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為：22.4g-16.0g-16.0g=9.6g。
故答案為：9.6。
（2）M中一定含有銅元素和鎂元素，氧元素質(zhì)量=16.0g×+16.0g×-9.6g=0，即M中不含有氧元素，M中銅元素質(zhì)量=16.0g×=12.8g,鎂元素質(zhì)量=16.0g×=9.6g,M中銅元素、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比=：=1：2。
故答案為：1：2。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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