資源簡介

第3章 物質的性質與轉化
第二節 硫的轉化
3.2.2硫酸 酸雨及其防治
本節教學內容是魯科版高中化學必修第一冊第三章第二節《硫的轉化》的第二課時。該部分的教學內容涉及到硫酸的相關知識和性質，酸雨形成及防治，硫酸的用途。通過研究硫酸的性質和用途，可以使我們從物質類別和元素價態的視角認識物質間的轉化關系，深化對物質及其變化多樣性的認識。本通過學習這部分知識，學生將學習并掌握硫酸及相關反應；酸雨形成及防治；通過本節內容的學習，學生將感受硫元素的多種化合物的不同特性和用途。
證據推理與模型認知：能一舉物質類別和元素價態列舉硫元素的典型代表物。能列舉、描述、辨識含有硫元素的典型物質重要的物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。
宏觀辨析與微觀探析：能從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原反應原理，預測硫酸的化學性質及變化。
科學態度與社會責任：能說明硫及其化合物的應用對社會發展的價值、對環境的影響。能有意識地運用所學知識或尋求相關證據參與社會性科學議題的討論。能主動運用所學的化學知識和方法解決生產、生活中簡單的化學問題。能運用綠色化學思想分析和討論化工生產的相關問題。
重點：硫酸化學性質、酸雨形成
難點：硫酸性質
多媒體
知識回顧
1.如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應該如何處理？
立即用大量水沖洗，然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液。
3.稀硫酸化學性質
①使紫色石蕊溶液變紅
②與較活潑金屬單質反應：金屬單質+酸→鹽+氫氣
③與堿性氧化物反應：堿性氧化物+酸→鹽+水
④與堿反應：堿+酸→鹽+水
⑤與鹽反應：鹽+酸→另一酸+另一鹽
導語
20日晚上9點左右，家住沙井的詹先生像往常一樣在家附近散步。當他走到沙井佳華商場與寶安大道的交界處時，突然從他右邊竄出一名頭戴鴨舌帽的男子，將一瓶濃硫酸潑到他頭上。之后該男子迅速駕駛電動車逃離現場，詹先生馬上大喊救命。隨后，詹先生被家人送到醫院。經檢查，詹先生面部及手腳多處地方均被燒傷，且右眼尤為嚴重，極有可能失明。據燒傷科主治醫生彭醫生介紹，詹先生燒傷比較嚴重，面積加起來有百分之八左右。“特別是右眼燒傷得比較嚴重，創面都比較深。”“鴨舌帽”男子為何要對詹先生下手 詹先生告訴記者，自己并不認識行兇者，更想不明白其為何要對自己下手。前日，記者從寶安警方了解到，21日在福永同樣發生一起類似硫酸傷人事件，傷者同樣不明原因。目前，警方正在對此進行調查。
通過這個事件，我們應該認識到濃硫酸的危害。濃硫酸作為一種化學物質，有利也有弊。我們不該只看到濃硫酸的弊端，也要知道濃硫酸的好處，如它的吸水性。在使用或處理危險物品時，應該牢記按正確的方法去對待。今天。我們繼續學習濃硫酸的相關知識。
講授新課
展示課件：濃硫酸性質
1.濃硫酸的強氧化性
藥品：銅、濃硫酸、品紅溶液、浸堿棉團（氫氧化鈉溶液浸泡）
儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、試管夾等
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
活動一：與同伴交流，老師總結引導。
①實驗現象是什么？
②.氧化劑是誰？還原劑是誰？
③.浸堿面團的作用是什么？
④.能否用此裝置制取少量二氧化硫氣體？
⑤.含硫物質表現出哪些性質？
⑥.冷的濃硫酸為什么能用鐵質或鋁質容器儲存？
板書：
①.實驗現象：品紅溶液褪色
②.濃硫酸中硫元素為+6價，處于最高價，具有氧化性。銅單質中銅元素化合價為0價，可以升高，作還原劑。
③.浸堿棉團目的：吸收二氧化硫，防止污染空氣
④.可以用此裝置制取少量二氧化硫。
⑤.濃硫酸表現出氧化性、酸性；二氧化硫表現出漂白性、酸性氧化物性質
⑥.在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層致密的氧化鋁薄膜而鈍化，阻止了內部的金屬繼續與硫酸反應，因此，冷的濃硫酸能用鐵質或鋁質容器儲存。
2.濃硫酸的脫水性
活動二：①在燒杯中放入蔗糖，加幾滴水，攪拌均勻后，加一定量的濃硫酸，迅速攪拌。觀察現象。
②如何理解脫水性？
板書：
現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。
說明：濃硫酸表現出氧化性、脫水性。
濃硫酸具有脫水性，能按水的元素組成質量比脫去紙屑、棉花所含有機化合物中的氫、氧元素，使這些有機化合物炭化。
3.濃硫酸的吸水性
活動三：下列可用濃H2SO4干燥的氣體有(　　)
①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl ⑦CO2　⑧HBr　⑨CO
A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑥⑦⑧ D．全部
板書
濃H2SO4不能干燥堿性氣體(如NH3)，也不能干燥還原性氣體(如H2S、HBr等)。
活動四：列舉硫酸用途
板書：
硫酸是化學實驗室中的重要試劑，也是重要的化工原料。
1.制造化肥、農藥、炸藥、燃料等
2.用于石油精煉
3.用于金屬加工
活動五：
①什么是酸雨？
②硫酸型酸雨形成原因？排放到大氣中的二氧化硫是如何轉化成硫酸的？請預測轉化路徑，并說明依據。
③酸雨危害？
④酸雨防治？
板書
①pH<5.6的雨水稱為酸雨。
②煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃燒會產生二氧化硫物質。
排放到空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落就成酸雨。
涉及化學方程式
SO2+H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O2 =2SO3 SO3+H2O=H2SO4
③1.使湖泊的水變質→水生生物死亡
2.浸漬土壤→變得貧瘠
3.腐蝕建筑→建筑變得面目全非
4.滲入地下水→危害人體健康
5.酸雨侵蝕森迷→大面積死亡
④1.改變能源結構，開發利用清潔能源。
2.控制酸性物質的排放
3.健全法律法規，嚴格規定污染物排放標準

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