資源簡介

化學方程式的書寫與應用
一、教學目標：
知識與技能
能正確書寫簡單的化學反應方程式。
過程與方法：
認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。
情感態度價值觀：
認識定量研究對化學科學發展的意義。
二、教學內容
1．用化學方程式可以表示化學變化。
書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。
三、教學重點
化學反應方程式的書寫及化學方程式的配平；
四、教學難點
化學方程式的配平
五、教學方法
講授、練習、討論和自學輔導
六、教學過程
（一）、復習回顧
（二）化學反應的表示方法
主題導入：水電解的表示方法
水在通電的條件下生成氫氣和氧氣
H2O → H2 + O2
2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑
哪種方法能簡便地記錄和描述這一反應？（討論）
1．引入化學方程式定義：用化學式來表示化學反應的式子。
2．怎樣書寫化學方程式呢？觀察以下的幾個化學方程式
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
啟發引導：得出書寫化學方程式的的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平（2）嚴格尊重實驗事實， 不可主觀臆造
3．以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例 ，說明書寫化學方程式的具體步驟：
（1）根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式：
( 2)配平化學方程式，用最小公倍數法確定系數：
（3）根據質量守恒定律把短線改成等號：
（4）注明反應發生的條件 ：
書寫化學方程式的步驟歸納為：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（1）寫（寫反應物和生成物的化學式）
（2）配（配平，使反應前后原子個數相等）
（3）等（將橫線改成等號）
（4）注（注明反應的條件和生成物的狀態，即生成物
中氣體和不溶于水固體的化學式后一般要標“↑”
“↓” ）
（5）查（檢查以上各部分是否正確）
4．在上述的步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵，書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。
配平化學方程式的方法有多種，這里介紹二種簡單的方法：
（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：( ) A l+( ) O2—( )Al2 O3
( )KClO3 — ( )KCl +( )O2
（2）觀察法
先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1
例如：配平化學方程式 H2 + O2 — H2O
H2O的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據“等號”兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。即：H2 + 1/2O2 — H2O，將其化學方程式前的化學計量數轉化為最小整數比：2H2 + O2點燃2 H2O
練習 ( )Fe+ ( )O2—( )Fe3O4 ( )Fe3O4 +( )H2 —( )Fe+( ) H2O
特別注意：注明反應條件和生成物的狀態
（1）許多化學反應需要一定的條件才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反應發生的基本條件。如把點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方。
（2）如果化學反應中有氣體生成，在該氣體物質的化學式右邊要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
（3）如果反應物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“↑”；同樣，如果反應物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“↓”。
5．［課堂練習］
找錯誤，提供四個化學方程式分別錯在未配平、差箭頭、化學式書寫錯誤和違反客觀事實。從中可知，化學方程式的書寫要遵守客觀事實，以客觀事實為基礎。
6．總結書寫化學方程式常見的錯誤：
（1）寫錯物質的化學式；
（2）隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；
（3）化學方程式沒有配平；
（4）漏標或錯標氣體生成物或沉淀生成物的記號；
（5）錯寫或漏寫反應必需的條件。
（三）課堂小節
左反右生一橫線 配平以后加一線
等號上下注條件 箭號標氣或沉淀
練習：
①( )H2 O2 — ( ) H2O + ( ) O2
② ( ) C2H2+ ( )O2 — ( ) CO2 + ( ) H2O
③ ( ) Fe3O4+ ( ) H2 — ( ) Fe + ( ) H2O
④ ( ) Fe2O3 + ( ) HCl — ( )FeCl3 + ( )H2O
七、作業
課本P108 第一題
練習冊P39-40
板書設計:
一、化學方程式的意義
1、定義
2、意義
二、化學反應方程式的書寫:
1、書寫原則:：（1）以客觀事實為依據 （2）遵循質量守恒定律
2、書寫步驟: 寫 配 等 注 查
三、化學反應方程式的配平：:最小公倍數法、觀察法等

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